第七讲 常见的碱 模块一 碱的含义 知识点一 碱的含义 碱:在水溶液中,解离出的阴离子全部是 OH-的化合物。通式:碱 = 金属离子 + OH-。 (1)命名:由金属离子和氢氧根构成的碱,称为‘氢氧化某’,如 NaOH 称为氢氧化钠。 资料卡片——初中阶段需掌握的几种碱 根据碱的溶解性,将碱分为: (1)可溶性碱:氢氧化钠 (2)微溶性碱:氢氧化钙 (3)难溶性碱:氢氧化铜 氢氧化亚铁 、氢氧化钾 、氢氧化钡 ; ; (蓝色)、氢氧化镁 (灰绿色)氢氧化铁 (白色) 、 (红褐色) 。 有个特殊的碱:氨水(NH3•H2O) ,它可看作 NH4OH,NH4OH = NH4+(铵根) + OH- (氢氧根)。 【答案】(1)NaOH、KOH、Ba(OH)2; (2)Ca(OH)2; (3)Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3。 (2)碱在水溶液的解离 如氢氧化钠:NaOH 在水溶液中以 Na+和 OH-形式存在,发生解离:NaOH=Na++ OH- 思考与交流 (1)Cu2(OH)2CO3 属于碱吗? 【答案】不属于。因为解离出的阴离子有 OH-、CO32-,不只是一个阴离子。  碱的含义 【例 1】下列物质属于碱的是( A.H2O ) B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【答案】C 【例 2】下列物质不属于碱的是( A.NaOH ) B.NH3·H2O C.C2H5OH D.Zn(OH)2 【答案】C 模块二 常见的碱 知识点二 常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末 53g(20℃) 0.16g(20℃) 易溶于水;且溶解时放出大量热 微溶于水;随温度升高,溶解度降低 强烈的腐蚀性 较强的腐蚀性 除油污、作炉具清洁剂;作干燥剂 石灰浆涂在树木上,防止害虫生卵 应用于造纸、纺织、印染等工业; 配制农药波尔多液; 制取肥皂, 改良酸性土壤 溶解性 腐蚀性 生活 用途 生产 资料卡片——NaOH 的用途 (1)为什么 NaOH 能用于造纸? 造纸的原料主要是木材,木材中除含纤维素外,还含有相当多的非纤维素(木质素,树胶等),加入氢氧 化钠稀溶液蒸煮原料,利用稀碱不能跟纤维素反应,而能腐蚀溶解非纤维素成分的特点,可分离出纤维 素,可制出质量高,成本低的纸。 (2)为什么 NaOH 能除油污? 油污中含有大量的油脂,而油脂难溶于水,所以水很难冲掉油污;加入稀 NaOH 溶液后,它会与油脂 反应生成能溶于水的新物质,这时就可以用水冲洗掉。 2.氢氧化钠的特性 (1)腐蚀性 氢氧化钠固体有较强的腐蚀性,溶于水还能放出大量的热, 若不慎沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (2)潮解 氢氧化钠固体暴露在空气中,易吸收空气中的水分,表面逐渐溶解,这种现象叫潮解。 故可作某些气体的干燥剂,如氢气、氧气、一氧化碳等。 3.氢氧化钙的特性 (1)氢氧化钙的制备:CaO+H2O= Ca(OH)2(石灰乳或石灰浆); (2)用澄清石灰水检验二氧化碳: 。 【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 归纳总结——物质放置在空气中的变化规律 特性 CaO 浓盐酸 浓硫酸 NaOH Ca(OH)2 吸水性 挥发性 吸水性 吸水潮解 与 CO2 反应 变化 原因 CaO+H2O=Ca(OH)2 溶液 吸收空气中 吸收空气中 体, 水蒸气 水蒸气 减小 增大 增大 增大 质量  挥发 HCl 气 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大 氢氧化钠与氢氧化钙 【例 1】氢氧化钙俗称( A.烧碱 ) B.纯碱 C.熟石灰 D.石灰石 【答案】C 【例 2】如图所示,装置气密性良好,若想使∪形管中 a 端液面下降,b 端液面上升,不能达到目的的选项 是( ) 选项 A B C D X 水 水 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 生石灰 镁 硝酸铵 【答案】D  各物质敞口放置变化 【例 1】下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( ①浓盐酸 A.③④⑤ ②浓硫酸 ③烧碱 B.②③④⑤ ④生石灰 ) ⑤澄清石灰水 C.①②③④⑤ D.④⑤[来源 【答案】A 【解析】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小, 错误;②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀 但不会发生化学变化,错误;③烧碱会潮解并与二氧化碳反应,自身质量变大,发生化学变化,正确; ④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大,正确;⑤石灰水吸收空气中的二氧化碳 生成碳酸钙,质量增大,正确。所以③④⑤符合题意,正确选项是 A。 模块二 碱的化学性质 知识精讲 知识点三 碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 回顾用指示剂检验物质的酸碱性: 溶液类型 碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 NaOH 溶液 蓝 红 Ca(OH)2 溶液 蓝 红 根据上面实验,填写指示剂变化的颜色: 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 碱 【答案】蓝色;红色。 思考与交流 (1)碱与指示剂作用是物理变化还是化学变化? (2)所有的碱都能使无色酚酞变红吗?Cu(OH)2、Fe(OH)3 等难溶性碱能使其变色吗? 【答案】(1)化学变化; (2)不是,难溶性碱的 OH-浓度很小,不能使指示剂变色。 2.与某些非金属氧化物反应 回顾用澄清石灰水检验 CO2: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O, 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 模仿其反应形式,书写化学方程式 化学方程式 石灰水+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NaOH 溶液+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH 溶液+SO2 2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O NaOH 溶液+SO3 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 归纳总结——气体干燥剂 浓硫酸 固体 NaOH 生石灰 CaO 干燥 吸水性 吸水性 与水反应 原理 (物理性质) (物理性质) (化学性质) 不能干燥 气体 CO2、SO2、HCl NH3 装置  碱的化学性质 【例 1】下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是( ) A.曝露在空气中易潮解 B.能吸收空气中的二氧化碳 C.其水溶液能使石蕊溶液变红 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 【答案】C 【例 2】1839 年虎门销烟采用的方法是:在海边挖池,放入烟土,引入海水浸泡,投入石灰,石灰遇水沸 腾,烟土溶解。该过程发生的反应有 CaO+H2O=Ca(OH)2。下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应会放出热量 C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D. 此反应可制备氢氧化钙 【答案】C 【例 3】 (1)氢氧化钠必须密封保存原因是它既易潮解,又易与空气中二氧化碳反应而变质,反应化学方程 式为 ; 氢氧化钠也能吸收尾气中的二氧化硫,反应化学方程式为 ; (2)氢氧化钙在空气中易与二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙,故在建筑上常用来砌砖抹墙,该反应的化学 方程式为 。 【答案】(1)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。 (2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。 【例 4】有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明 CO2 与 NaOH 溶液发生了反应的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、注入少量的氢氧化钠浓溶液,鸡蛋进入瓶内,说明二氧化碳与氢氧化钠反应,导致瓶内的 压强减小; B、滴加少量的氢氧化钠浓溶液,气球变大,说明二氧化碳与氢氧化钠反应,导致瓶内的压强减小; C、注入少量的氢氧化钠浓溶液,塑料瓶变瘪,是由于 NaOH 与 CO2 反应使装置内的气压减小产生的现 象; D、水槽中盛有大量的氢氧化钠溶液,二氧化碳也能与氢氧化钠溶液中的水反应生成碳酸,导致试管内 的压强减小,所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应。 故选:D。 【例 5】物质 A~H 均为初中化学常见物质,B 是二氧化碳,D 为常用食品干燥剂,E 为稀硫酸,G 是黑色 固体粉末,F 溶液呈浅绿色,H 溶液呈蓝色。如图是它们之间的转化关系(部分反应物和产物已省略;“→” 表示一种物质能转化为另一种物质,“-”表示相连的两种物质能反应),请回答下列问题。 (1)G 的化学式为______。 (2)写出 B→C 反应的化学方程式________________。 (3)写出 H→F 反应的化学方程式___________,此反应属于______反应(填基本反应类型)。 (4)写出物质 A 在农业生产中的一种用途____________。 【答案】CuO Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 改良酸性土壤 【分析】 D 为常用食品干燥剂,则 D 是 CaO,D→A,E 为稀硫酸,A 可与稀硫酸反应,结合氧化钙的性质,A 应该 是 Ca(OH)2。稀硫酸→F,F 溶液呈浅绿色,则 F 是 FeSO4,H 溶液呈蓝色,H 溶液中含有铜离子,G 是黑 色固体粉末,G→H,则 G 是 CuO,H 是 CuSO4。CO2→C→CaO,则 C 是 CaCO3。代入验证,推断正确。  气体干燥剂 【例 1】如图所示装置有多种用途,其中不正确的是( ) 选项 广口瓶内盛放的药品 用途 A 浓硫酸 干燥氧气 B 水 收集氧气 C 氢氧化钠溶液 除去 H2 中混有的 CO2 气体 D 石灰水 检验 CO2 气体 【答案】B 【解析】B、用排水法收集氧气,瓶内盛满水,气体应该从短管进,利用气体的压力将水从长管压出,故 B 错误; 模块三 NaOH 的变质问题 1.NaOH 的变质 放置一些 NaOH 固体在空气中,发生以下变化: 白色片状固体 → 表面溶解 → 逐渐风干,生成白色粉末 思考与交流 (1)NaOH 固体的表面溶解,是为什么? (2)最终的白色粉末是什么?用化学方程式表示该过程。 (3)NaOH 固体最终的质量增加了还是减少了? 【答案】(1)NaOH 的潮解;(2)Na2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (3)增加。 2.CaO 的变质 放置一些 CaO

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