第十一讲 粗盐的提纯 模块一 粗盐提纯的基本实验 知识精讲 1．粗盐的提纯实验 用海水晒盐，得到粗盐 NaCl： 粗盐中主要成分是食盐，主要含有的杂质： ①难溶性杂质：泥沙等； ②可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等。 实验步 骤 操作示意图 操作方法 称取 5．0 克粗盐，用量简量取 10 毫升水，将粗 溶解 盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充 分 过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液 面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时 蒸发 用玻璃棒不断搅溶液，待出现较多固体时停止加 热 玻璃棒的作用 用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质 计算产 量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的 率 产率= 蒸发后得到固体的质量 ×100% 粗盐质量 思考与交流 （1）过滤时，‘一贴二低三靠’指什么? （2）蒸发时，一直蒸干液体才停止加热，对吗? （3）这样提纯的食盐是否为纯净物 ?  粗盐中难溶性杂质的去除实验 【例 1】（2020·广东广州）已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、 转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ A．溶解 B．过滤 C．蒸发 ） D．转移 【例 2】（2018·广东）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（ A．图中①是结晶池 B．图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶 ） C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理 【例 3】在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 模块二 粗盐中杂质离子的去除 知识精讲 1．粗盐中杂质离子的去除 思考与交流 1．粗盐 NaCl 中含有杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等。 （1）含有杂质离子有哪些? （2）用什么离子才能除去杂质离子? 2．挑选合适的试剂除去括号内杂质： （1）NaCl(Na2SO4) （4）NaCl(BaCl2) （2） NaCl(MgCl2) （5）NaCl(NaOH) 2．粗盐中杂质离子去除的流程： （3）NaCl(CaCl2) （6）NaCl(Na2CO3) 思考与交流 （1）根据流程图，回答下列问题： ①加入过量 BaCl2 溶液，其作用是除去 （填物质的化学式） ； 反应方程式是： ； ②加入过量 NaOH 溶液，其作用是除去 ；反应方程式是： ③加入过量的 Na2CO3 溶液，其作用是除去 ； 反应方程式是： ； ④加入过量的稀盐酸，其作用是除去 反应方程式是： ； ； ； ； ； （2）最后溶液中含有 NaCl 和稀 HCl，如何除去稀盐酸呢? （3）加入药品的顺序是：BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →HCl。 能否将 NaOH 和 BaCl2 的顺序颠倒，即先加 NaOH，再加 BaCl2 ? 能否将 Na2CO3 和 HCl 的顺序颠倒呢? 能否先加 Na2CO3 再加 BaCl2 ? 写下药品添加顺序的可能情况： 及时小练 【练 1】某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2 和 MgCl2，以下是除去样品中沙土、CaCl2 和 MgCl2 的实验流程： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，该步骤要使用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、 （2）加入过量的 NaOH 溶液的目的是 是 。 ，加入过量的 Na2CO3 溶液的目的 ，加入适量稀盐酸的目的是 （3）写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式 （4）滤液Ⅱ中溶质的化学式是 。 。 ，沉淀Ⅱ的化学式是 。 【练 2】除去食盐溶液中的 Na2SO4 和 CaCl2 杂质的操作有：①加入过量 BaCl2 溶液；②过滤；③加入适量盐 酸；④蒸发结晶；⑤加入过量 Na2CO3 溶液。 正确的操作顺序是（ A．①⑤②③④  ） B．③①⑤②④ C．①③⑤④② D．⑤③②①④ 杂质离子的去除 【例 1】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾 晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 MgCl2、CaCl2 等），工业 上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 请回答下列问题： （1）操作 b 中玻璃棒的作用是_____； （2）加入 Na2CO3 溶液除去的离子是___（填离子符号） ，加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为_______。 （3）滤液中溶质的主要成分是_____ （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是_______。 【例 2】实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2  SO 2 =MnSO 4 ；②MnCO3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO3 在 100℃ 时开始分解。 （1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的_____________反应。 （2）流程中“操作”的名称为_____________，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为_____________ ，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若 碱性过强，MnCO3 粗产品中将混有_______________（填化学式）。 （4）验证 MnCO3 粗产品表面附着有 Na2SO4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加 入适量的____________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 （5）为获得高纯 MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是__________________ 。 【例 3】粗盐除去泥沙后还含有少量的 MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如 下处理（假定杂质只有 MgCl2、CaCl2 两种，反应中所加试剂均过量）。 （1）白色沉淀含有物质的化学式为________、________； （2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是____________ （3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________ ； 。 【例 4】某盐矿的卤水中主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl2 等杂质。从该卤水中提取 KCl 的生产流程 如图所示： 回答下列问题： （1）卤水与 Ba(OH)2 反应的化学方程式为：____________ （2）X 溶液中溶质的化学式为____________________； ，属于____________反应； （3）滤渣Ⅱ的主要成分是__________________________； （4）向滤液Ⅱ中加入盐酸的目的是____________，判断盐酸适量的现象是：_________，其中发生中和反 应的化学方程式为：___________________ 。 （5）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______________ 。 模块三 除杂 知识精讲 1．除杂 一、物质分离的原则 1．不能与主试剂反应 指所选试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。 如：NaOH 中混有杂质 Na2CO3，用稀盐酸除去杂质，对吗?不能的话，应该用什么呢? 2．不能引入新杂质 指在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。 如：NaOH 中混有杂质 Na2CO3，能用 BaCl2 吗? 3．易分离 指操作结束之后，杂质能与主试剂分开。 如：CO2 中混有杂质 CO，能用点燃的方法吗? 二、物质分离的方法——化学方法 方法 原理 举例 除杂试剂 化学方程式 适量稀盐酸 K2CO3+2HCl （括号内为杂质） 化气法 向混合物中加入适量的某 KCl(K2CO3) CO2↑↑ 种试剂，使其中的杂质转 化水法 2KCl+H2O+ 变为气体逸出而除去 CO2(CO) 灼热的 CuO CuO+CO=Cu+CO2↑ 向混合物中加入适量的某 NaCl(NaOH) 适量稀盐酸 NaOH+HCl 种试剂，使其中的杂质转 变为水而除去 NaCl+H2O 沉淀法 向混合物的溶液中加入适 NaNO3(NaCl) 量的某种试剂，使杂质与 适量硝酸银 NaCl+AgNO3 溶液 +NaNO3 AgCl↓ 该试剂反应转化为沉淀， 再过滤除掉沉淀 加热(高 加热(高温)混合物使杂质 温)法 分解(或变成气体)而除去 溶解法 向混合物中加入某种试 CaO(CaCO3) 高温 Cu(CuO) 稀硫酸 CuO+H2SO4 FeSO4(CuSO4) 适量铁粉 CuSO4+Fe 水蒸气 浓硫酸 酸性气体(CO2、 碱溶液 SO2、HCl 等) (NaOH 溶液) 碱性气体(NH3 等) 酸溶液 CaCO3 CaO+CO2↑ CuSO4+H2O 剂，使杂质与试剂反应而 被溶解掉，以除去杂质 置换法 向混合物中加入一种试 剂，利用该试剂与杂质发 生置换反应，而将杂质除 去 吸收法 将气体混合物通过洗气装 置，杂质气体被装置内所 盛试剂吸收而除去 (H2SO4 溶液)  除杂 【例 1】（2020·广东中考）下列除杂方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3 溶液（K2SO4） 加 BaCl2 溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH 溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4 溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 FeSO4+Cu。 【例 2】除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是（ 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A Fe2O3 (Fe) 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B CaCl2 溶液(盐酸) CaCO3 过滤 C CaO(CaCO3) 水 过滤、干燥 D KCl(K2CO3) Ca(NO3)2 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 ） 【例 3】除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（ A．CaCl2 溶液（HCl）：过量 CaCO3 过滤 ：O2 B．Cu（CuO） C．KCl（KOH）：水 D．ZnCl2 溶液（CuCl2）过量镁粉 蒸发 ） 加热 过滤 【例 4】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，下列操作方法能达到目的的是（ 选项 物质（杂质