第六讲 常见的酸 模块一 酸碱指示剂 知识精讲 知识点一 酸碱指示剂 1．常见的指示剂 碳酸使紫色石蕊变红 氨水使酚酞变红 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 2．酸碱指示剂的变色规律 实验：向几种物质中，分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液： 溶液类型 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 食醋 红 无色 盐酸 红 无色 石灰水 蓝 红 氢氧化钠溶液 蓝 红 水 紫色 无色 根据上面实验，填写指示剂变化的颜色： 酸性溶液 紫色石蕊溶液 红 碱性溶液 无色 中性溶液 紫色 无色酚酞溶液 红 无色 无色 归纳总结 1．记忆口诀：紫色石蕊‘遇碱变蓝、遇酸变红’。无色酚酞‘遇碱变红、遇酸不变’ 。 2．指示剂变色是化学变化。比如酚酞在碱性溶液中生成新物质，这种物质显红色。 思考与交流 （1）紫色石蕊能使盐酸变红色，对吗？此过程中，盐酸有变化吗？紫色石蕊变化了吗？ （2）向某溶液滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定是酸性吗？ 【答案】 （1）不对；盐酸不变；紫色石蕊变了。 （变色是由于指示剂在不同酸碱性溶液中，显示不同颜色。） （2）不是。可能是中性溶液。 3．生活中自制指示剂 某些植物的花汁可作为酸碱指示剂。向紫甘蓝中滴加蒸馏水、稀酸溶液、稀碱溶液，颜色如下表。 花汁 在不同溶液中的颜色变化 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 紫色 红色 黄色 紫甘蓝 （1）向食醋中滴加紫甘蓝汁液后，溶液颜色变 。（填‘紫色’、‘红色’或‘黄色’） （2）向柠檬汁中滴加紫甘蓝汁液后变红色，由此可知柠檬汁显 。（填‘酸性’、‘碱性’或‘中性’） 【答案】（1）红色； （2）酸性。  紫色石蕊和无色酚酞溶液 【例 1】日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．石灰水 ） D．食醋 【答案】B 【例 2】向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ A．一定显红色 B．可能为紫色也可能为红色 C． 可能显蓝色 D．一定显无色 【答案】B ） 【例 3】“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色 变化情况是（ ） A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫 【答案】A  自制指示剂 【例 1】一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，下列也能使卷心菜菜汁呈 黄绿色的物质是（ A．肥皂水 ） B．柠檬汁 C．食盐水 【答案】A 模块二 常见的酸 知识点一 酸的含义 酸：解离时产生的阳离子全部是 H+的化合物。酸都含有 H+。 盐酸：HCl 在水溶液中以 H+和 Cl-形式存在，发生解离：HCl=H++Cl- D．雪碧 资料卡片——解离 常见强酸在溶液中发生解离：通式：酸= H+ + 酸根。 （1）氢碘酸：HI=H++I（2）硫酸：H2SO4=2H++SO42模仿上述，写出解离的离子： （3）氢溴酸：HBr= （4）硝酸：HNO3= （5）硫酸氢钠：NaHSO4=Na++H++SO42-，它也能解离出 H+，它属于酸吗？ 【答案】（3）HBr= H++Br- ；（4）HNO3= H++NO3- ；（5）不属于。因为阳离子不只是 H+。 及时小练 2- 1．判断：硫酸溶液中 H+和 SO 4 的数目相同。 （ ） 2．叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性， （1）叠氮酸在水溶液中解离出 H+和_______（填化学符号）。 【答案】1、×；2、N3- 知识点二 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） HCl(气体)的水溶液 H2SO4 的水溶液 物理性质 无色、有刺激性气味 无色无味 打开瓶口后的现象 瓶口形成白雾 无明显现象 （挥发性） 用途 资料卡片 胃酸、除铁锈 除铁锈、浓硫酸具有吸水性，做干燥剂 （1）为什么打开盐酸后，瓶口形成白雾？ 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 （2）镁的燃烧时，会产生大量白烟，这又是什么原因？ 镁与氧气反应生成 MgO 的固体小颗粒，分散在空气中形成固体小颗粒。 白雾——液体小液滴。白烟——固体小颗粒。 2．浓盐酸和浓硫酸敞口后的变化 密度 物理特性 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分 数 浓盐酸（37%） 1.19g/cm3 挥发性 减少 不变 减少 减小 浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 吸水性 不变 增多 增多 减小 【练 1】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平 会（ ） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】B  盐酸和硫酸 【例 1】下列关于盐酸的描述，错误的是( B ) A．盐酸中的溶质是 HCl B．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 【答案】B  浓酸敞口放置变化 【例 1】下列说法正确的是 （ ） A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小 C．长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化 D．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 【答案】B 【例 2】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小的是（ A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 ） D．生石灰 【答案】C 【解析】 A.澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增大，故不符合； B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合； C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合； D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合， 故选 C。 3．浓硫酸 （1）腐蚀性（脱水性） ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、皮肤里的氢、氧元素按 2:1 的比例脱去，生成黑色的炭。 图 1 用浓硫酸在纸上写字 图 2 浓硫酸倒在蔗糖里，蔗糖变黑且膨胀，形成‘黑面包’ ②如果不慎浓硫酸沾在皮肤上，该怎么办呢？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液。 （2）浓硫酸的稀释 （1）浓硫酸：密度：1.84g/cm3，浓硫酸溶于水放出大量的热。 （2）操作方法：应将浓硫酸沿烧杯内壁，缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 （记忆口诀： ‘杯壁下流’ ） 思考与交流 （1）若向浓硫酸中倒水，会产生什么后果？ 【答案】由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶解过程，放出大量热量使水立刻沸 腾，带着浓硫酸四周飞溅。  浓硫酸的腐蚀性 【例 1】下列试剂瓶应有 A．氯化钠 标志的是（ ） B．蒸馏水 C．浓硫酸 【答案】C  浓硫酸的稀释 【例 1】下列实验操作和处理不正确的是（ ） A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气 B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸 D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗 【答案】C 【例 2】下列实验操作正确的是（ A．稀释浓硫酸 ） B．检查装置的气密性 D．葡萄糖 C．滴加少量的液体 D．过滤泥沙水 【答案】B 【详解】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一 定不能把水注入浓硫酸中，故 A 不正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不 漏气，故 B 正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 C 不正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁 上，故 D 不正确。故选 B。 模块三 酸的化学性质 知识精讲 知识点三 酸的化学性质 1．与活泼金属反应 回顾金属活动性顺序表： （1）排在 H 前的金属能与酸反应，置换出氢气。即酸的化学性质之一是能与活泼金属反应。 回忆所学的知识，完成下表。 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 资料卡片——金属的蚀刻 用酸在金属表面雕刻美图。 2．与金属氧化物反应 （1）稀盐酸的用途之一是除铁锈（Fe2O3）。 现象 铁锈+盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 化学方程式 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （2）与氧化铜（CuO）反应 现象 氧化铜+盐酸 氧化铜+稀硫酸 思考与交流 黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O （1）现有一片久置的铝箔，金属铝表面有氧化铝，若加入稀盐酸，会有什么现象？用化学方程式表示 出来。 【答案】固体溶解，一开始无气泡产生，后面产生了气泡。 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑。 【练 1】将生锈的铁钉放入稀盐酸中片刻,观察到的现象是 ;反应一段时间后,又观察到的现象 化学方程式为 ,溶液变为浅绿色,发生反应的化学方程式为 是 【答案】铁锈消失,溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl 铁钉表面有气泡产生；Fe+2HCl  ,发生反应的 。 2FeCl3+3H2O。 FeCl2+H2↑。 酸与金属反应 【例 1】在铁件表面镀铬(Cr)前，要除去铁件表面的铁锈，可用的试剂是（ A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 ） D．石灰水 【答案】B  酸与金属氧化物反应 【例 1】醋酸（CH3COOH 是食醋的成分之一，其水溶液中存在 H+和 CH3COO-。下列说法正确的是（ A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸能与镁反应产生氢气 D ） ．醋酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【例 2