第七讲 常见的碱 模块一 碱的含义 知识点一 碱的含义 碱：在水溶液中，解离出的阴离子全部是 OH-的化合物。通式：碱 = 金属离子 + OH-。 （1）命名：由金属离子和氢氧根构成的碱，称为‘氢氧化某’，如 NaOH 称为氢氧化钠。 资料卡片——初中阶段需掌握的几种碱 根据碱的溶解性，将碱分为： （1）可溶性碱：氢氧化钠 （2）微溶性碱：氢氧化钙 （3）难溶性碱：氢氧化铜 氢氧化亚铁 、氢氧化钾 、氢氧化钡 ； ； （蓝色）、氢氧化镁 （灰绿色）氢氧化铁 （白色） 、 （红褐色） 。 有个特殊的碱：氨水（NH3•H2O） ，它可看作 NH4OH，NH4OH = NH4+(铵根) + OH- (氢氧根)。 （2）碱在水溶液的解离 如氢氧化钠：NaOH 在水溶液中以 Na+和 OH-形式存在，发生解离：NaOH=Na++ OH- 思考与交流 （1）Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？  碱的含义 【例 1】下列物质属于碱的是（ A．H2O ） B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 【例 2】下列物质不属于碱的是（ A．NaOH D．H3BO3 ） B．NH3·H2O C．C2H5OH 模块二 D．Zn(OH)2 常见的碱 知识点二 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末 53g（20℃） 0.16g（20℃） 易溶于水；且溶解时放出大量热 微溶于水；随温度升高，溶解度降低 强烈的腐蚀性 较强的腐蚀性 除油污、作炉具清洁剂；作干燥剂 石灰浆涂在树木上，防止害虫生卵 应用于造纸、纺织、印染等工业； 配制农药波尔多液； 制取肥皂， 改良酸性土壤 溶解性 腐蚀性 生活 用途 生产 资料卡片——NaOH 的用途 （1）为什么 NaOH 能用于造纸？ 造纸的原料主要是木材，木材中除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素(木质素，树胶等)，加入氢氧 化钠稀溶液蒸煮原料，利用稀碱不能跟纤维素反应，而能腐蚀溶解非纤维素成分的特点，可分离出纤维 素，可制出质量高，成本低的纸。 （2）为什么 NaOH 能除油污？ 油污中含有大量的油脂，而油脂难溶于水，所以水很难冲掉油污；加入稀 NaOH 溶液后，它会与油脂 反应生成能溶于水的新物质，这时就可以用水冲洗掉。 2．氢氧化钠的特性 （1）腐蚀性 氢氧化钠固体有较强的腐蚀性，溶于水还能放出大量的热， 若不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）潮解 氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解，这种现象叫潮解。 故可作某些气体的干燥剂，如氢气、氧气、一氧化碳等。 3．氢氧化钙的特性 （1）氢氧化钙的制备：CaO+H2O= Ca(OH)2（石灰乳或石灰浆）； （2）用澄清石灰水检验二氧化碳： 。 归纳总结——物质放置在空气中的变化规律 特性 变化 原因 溶液 质量 CaO 浓盐酸 浓硫酸 NaOH Ca(OH)2 吸水性 挥发性 吸水性 吸水潮解 与 CO2 反应 挥发 HCl 气 吸收空气中 吸收空气中 体， 水蒸气 水蒸气 减小 增大 增大 CaO+H2O=Ca(OH)2 增大 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大  氢氧化钠与氢氧化钙 【例 1】氢氧化钙俗称（ A．烧碱 ） B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石 【例 2】如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中 a 端液面下降，b 端液面上升，不能达到目的的选项 是（  ） 选项 A B C D X 水 水 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 生石灰 镁 硝酸铵 各物质敞口放置变化 【例 1】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ①浓盐酸 A．③④⑤ ②浓硫酸 ③烧碱 B．②③④⑤ ④生石灰 ） ⑤澄清石灰水 C．①②③④⑤ D．④⑤[来源 模块二 碱的化学性质 知识精讲 知识点三 碱的化学性质 1．与酸碱指示剂作用 回顾用指示剂检验物质的酸碱性： 溶液类型 碱性 NaOH 溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 蓝 红 Ca(OH)2 溶液 蓝 红 根据上面实验，填写指示剂变化的颜色： 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 碱 思考与交流 （1）碱与指示剂作用是物理变化还是化学变化？ （2）所有的碱都能使无色酚酞变红吗？Cu(OH)2、Fe(OH)3 等难溶性碱能使其变色吗？ 2．与某些非金属氧化物反应 回顾用澄清石灰水检验 CO2： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O， 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 模仿其反应形式，书写化学方程式 化学方程式 石灰水+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NaOH 溶液+CO2 NaOH 溶液+SO2 NaOH 溶液+SO3 归纳总结——气体干燥剂 浓硫酸 固体 NaOH 生石灰 CaO 干燥 吸水性 吸水性 与水反应 原理 （物理性质） （物理性质） （化学性质） 不能干燥 CO2、SO2、HCl NH3 气体 装置  碱的化学性质 【例 1】下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ） A．曝露在空气中易潮解 B．能吸收空气中的二氧化碳 C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 【例 2】1839 年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸 腾，烟土溶解。该过程发生的反应有 CaO+H2O=Ca(OH)2。下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应会放出热量 C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D. 此反应可制备氢氧化钙 【例 3】 （1）氢氧化钠必须密封保存原因是它既易潮解，又易与空气中二氧化碳反应而变质，反应化学方程 式为 ； 氢氧化钠也能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 ； （2）氢氧化钙在空气中易与二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学 方程式为 。 【例 4】有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 CO2 与 NaOH 溶液发生了反应的是 （ A． ） B． C． D． 【例 5】物质 A～H 均为初中化学常见物质，B 是二氧化碳，D 为常用食品干燥剂，E 为稀硫酸，G 是黑色 固体粉末，F 溶液呈浅绿色，H 溶液呈蓝色。如图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→” 表示一种物质能转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。 （1）G 的化学式为______。 （2）写出 B→C 反应的化学方程式________________。 （3）写出 H→F 反应的化学方程式___________，此反应属于______反应（填基本反应类型）。 （4）写出物质 A 在农业生产中的一种用途____________。  气体干燥剂 【例 1】如图所示装置有多种用途，其中不正确的是（ ） 选项 广口瓶内盛放的药品 用途 A 浓硫酸 干燥氧气 B 水 收集氧气 C 氢氧化钠溶液 除去 H2 中混有的 CO2 气体 D 石灰水 检验 CO2 气体 模块三 NaOH 的变质问题 1．NaOH 的变质 放置一些 NaOH 固体在空气中，发生以下变化： 白色片状固体 → 表面溶解 → 思考与交流 （1）NaOH 固体的表面溶解，是为什么？ （2）最终的白色粉末是什么？用化学方程式表示该过程。 （3）NaOH 固体最终的质量增加了还是减少了？ 2．CaO 的变质 放置一些 CaO 固体在空气中，发生以下变化： CaO CO2  CaCO3 Ca(OH)2  ② 如果 CaO 发生变质，即有 CaCO3 的存在，那如何证明碳酸钙的呢？ 思考与交流 逐渐风干，生成白色粉末 （1）实验室用 CaCO3 制备 CO2 时，采用的是什么酸？有什么现象？反应方程式是？ （2）若 NaOH 发生变质，会产生 Na2CO3，那也可以用稀盐酸来检验碳酸钠的存在，反应也会产生大量 气泡。模仿碳酸钙与稀盐酸的反应，书写 Na2CO3 和稀 HCl 的反应方程式。  NaOH 的变质问题 【例 1】下列溶液在空气中敞口放置后，溶质质量因发生化学反应而减小的是（ A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 ） D．烧碱溶液 【例 2】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密 闭的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设 1：只含 KOH； 假设 2：含 KOH 和 K2CO3； 假设 3：只含 K2CO 3 （1）成分中可能含有 K2CO3 的原因是（用化学方程式回答）________________________。 （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设 2 或假设 3 成立。 （3）进一步探究的过程如下： ①“操作 1”的名称是____________。 ②“固体 A”的化学式是___________。 模块三 酸、碱具有通性的原因 回顾酸、碱在水溶液中的解离： HCl 溶液 NaOH 溶液 解离 溶液中 离子 H+、Cl- Na+、OH- 分子 H2 O H2O 存在的 粒子 根据各种物质在水溶液中的解离： 盐酸 （HCl） 存在的 阳离子 存在的 阴离子 硫酸（H2SO4） 醋酸 （CH3COOH） NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 KOH H+ H+ H+ Na+ Ca2+ K+ Cl- SO42- CH3COO- OH- OH- OH- 找出酸都具有的离子： 归纳总结 ；找出碱都具有的离子： ； 1．酸、碱各自具有相似化学性质的原因： 在不同的酸溶液中，都含有 H+，所以酸具有一些相似的化学性质； 在不同的碱溶液中，都含 OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。 2．酸具有的化学通性： ①紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。 ②活泼金属： 铁与盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③金属氧化物： 氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3．碱具有的化学通性： ①紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。 ②与非金属氧化物： 氢氧化钠与二氧化碳：2NaO