第三讲 溶液和溶解度 模块一 溶液的形成 知识精讲 知识点一 溶液的形成 1．溶液 思考与交流 （1）平时喝过的糖水，那糖水是怎么来的？ 实验 1：将固体蔗糖加到水里，搅拌，发现固体不见了，这个过程就是溶解，得到的糖水就是溶液。 溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同。（如密度，糖水的任一部分同等甜） 稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。（如糖水不会无故析出蔗糖） 思考与交流 （1）均一、稳定的液体一定是溶液吗？ （2）溶液一定是透明、无色的吗？ 判断对错 1、冰水混合物是溶液。（ ） 2、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ） 易错提醒 1．溶液一般是透明的，但透明不一定无色。如硫酸铜溶液是蓝色的、FeCl2 是浅绿色的、FeCl3 是黄色的。 2．溶液的组成 （1）溶液由溶质和溶剂组成。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶质：被溶解的物质叫溶质。 如：糖水，溶剂是水，溶质是蔗糖。 及时小练 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液 生理盐水 酒精溶液 碘酒 盐酸 一种溶液里，只能有一种溶质，对吗？ 归纳总结 1．溶液一定是混合物。因为它是至少由两种物质组成，如硫酸铜溶液由 CuSO4 与水组成，海水由 NaCl、 MgCl2 等于水组成。 2．溶质可能有几种，但溶剂只有一种。 3．溶质和溶剂的判断 ①一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂。 如食盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 ②若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质。 ③水是最常用的溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液。 如医用消毒酒精，它的溶质就是酒精，溶剂是水。 3．物质溶解时的热效应 思考与交流 （1）若手背不小心沾有 NaOH 固体，感觉有灼热感，这是为什么呢？ （1）溶解放热：如 NaOH 固体溶解、浓 H2SO4 溶解、CaO 固体溶解； （2）溶解吸热：如 NH4NO3 溶解； （3）溶解温度基本不变：如 NaCl。 4．乳化现象 思考与交流 （1）家里的盘子沾满油渍，为什么用水洗不干净？ （2）你是怎么洗掉的？原理是什么呢？ 洗涤剂能把植物油分散成无数小液滴而不聚集成大的油珠，从而使油与水不再分层，洗涤剂所起的作用就 是乳化作用。 资料卡片 溶液 悬浊液 乳浊液 盐水 泥沙河流 牛奶、原油 生病时，挂的生理盐 检查胃病时，钡餐是硫酸钡 使用农药时，将 水是溶液 的悬浊液 农药配成乳浊 举例 用途 液，喷洒更均匀  溶液的形成 【例 1】下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．混合物体一定是溶液 B．均一、稳定、透明的液体一定是溶液 C．溶液一定是混合物 D．一杯溶液中各部分的性质是不同的 【例 2】下列物质不属于溶液的是（ A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 ） C．碘酒 D．冰、水混合物 【例 3】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ； (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 碘分子 甲 乙 ①根据你在实验中观察到的现象， 丙 （填甲、乙、丙）的示意图符合事实。  溶解的热效应 【例 1】下列物质加入水中，吸收热量的是（ A．硝酸铵  B．氢氧化钠 ） C．浓硫酸 D．生石灰 乳化现象 【例 1】下列现象不属于乳化现象的应用的是（ ） A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用肥皂液洗涤衣服上的油渍 C．用汽油洗试管上的油污 D．用洗发水洗去头发上的油污 模块二 饱和溶液和不饱和溶液 知识点二 饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 在室温（25℃）下，开始的烧杯装有 10mL 蒸馏水 实验 1 A1 A2 A3 A4 从 A1→A3 溶液，NaCl 不能再继续溶解，则 A3 是饱和溶液； 从 A3→A4 溶液，加水后，NaCl 能再继续溶解，则 A4 是不饱和溶液； （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里，加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得的 溶液是饱和溶液； 结论 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。 （2）饱和溶液转换为不饱和溶液的方法：加溶剂； 不饱和溶液转换成饱和溶液：加溶质。 在室温（25℃）下，开始的烧杯装有 10mL 蒸馏水 实验 2 B1 B2 B3 B4 B5 B6 从 B3→B4 溶液，升温后，NaCl 能再继续溶解； 从 B5→B6 溶液，降温后，析出 NaCl 固体，NaCl 不能再继续溶解； （1）饱和溶液转换为不饱和溶液的方法：升高温度； 不饱和溶液转换成饱和溶液：降低温度。 结论 （2）从 B5→B6 溶液，冷却热的饱和溶液，析出固体，这个过程叫结晶。也可以蒸发溶剂， 得到晶体。 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化 归纳总结——转换方法 （ ）（ ）（ ） （ ） 饱和溶液 不饱和溶液 （ ）（ ） 结晶 （ ） 变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。如不饱和的 KNO3 溶液，它的溶解度很大，可能是浓溶液。 （3）看溶液浓稀，关注溶液中溶质的质量即可。  饱和溶液和不饱和溶液 【例 1】20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四只各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解 后的情况如表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 判断下列说法是否正确 A．所得溶液一定都是饱和溶液（ ） B．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁（ ）  饱和溶液和不饱和溶液的转换 【例 2】欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（ A．改变温度 B．蒸发溶剂 C．加入溶质 ） D．倒出溶液 【例 3】下列方法一定能使 20℃时，200 g 很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是 A．降低温度接近 0℃ C．加入足量硝酸钾固体 B．加入蒸馏水 D．加热使溶液温度升高,但不蒸发水分 模块三 溶解度 知识精讲 知识点三 溶解度 1．溶解度 （1）含义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。 如“20℃时 NaCl 溶液的溶解度为 36g”的含义：在 20℃时，100g 水最多能溶解 36g NaCl。 （2）四要素： ①条件：在一定温度下。 因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度，溶解度没有意义。 ②标准：100g 溶剂中。 物质的溶解质量与溶剂量成正比，若要比较两种物质的溶解度大小，必须要等量溶剂，注意是溶剂 是 100g，而非溶液是 100g。 ③状态：达到饱和时。 溶质能在溶剂中持续溶解，只有达到饱和状态时，溶解度才是一个确定的值。 ④单位：克。 因为溶解度即溶质的质量，单位为 g。 【练 1】判断下列说法是否正确 （1）把 20g 某物质溶解在 100g 水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是 20g。（ （2）20℃时 10g 氯化钠可溶解在 100g 水里，故 20℃时氯化钠的溶解度是 10g。（ ） ） 【练 2】 “20 ℃时，氯化钠的溶解度是 36g”。则 20 ℃时 ①在 100g 水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。 ②在 50g 水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。 ③完全溶解 72g 氯化钠，至少需要 g 水，所得饱和溶液的质量 g。 2．溶解性与溶解度 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 CaCO3、BaSO4 Ca(OH)2 KClO3 NaCl、KNO3 难溶 微溶 0.01 可溶 易溶 1g 10g 【练 1】（1）20℃时碳酸钙的溶解度是 0.0013 克，所以碳酸钙是 （2）20℃时食盐的溶解度是 36 克，所以食盐属于 资料卡片——气体溶解度 溶物质。 溶物质。 [来源:学科网 ZXXK][来源:学#科#网] （1）含义：气体在压强为 101kPa 和一定温度下，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积叫 做该气体的溶解度。 如： ‘常温常压下，氨气的溶解度是 400’。意思是：常温常压下，1 体积水中，能溶解 400 体积的氨气。 （2）影响因素：温度、压强。 ①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_________有关。 ②喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与__________有关。 【练 2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（  ） A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 溶解度 【例 1】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ） A．增加水的质量 B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 C．增加硝酸钾的质量 D．升高溶液的温度 【例 1】14． （2020 广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将 100g60℃的 KNO3 饱和溶液分别进行如下操作 后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ） 选项 操作 溶质质量 溶液质量 KNO3 的溶解度 A 升温 变大 变大 变大 B 降温 变小 变小 变小 C 加入 KNO3 固体 不变 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 模块四 溶解度曲线 1．溶解度曲线 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 温度/℃ 溶解度/g 根据上表，绘制溶解度曲线图。横坐标是温度，纵坐标是这种物质在该温度下的溶解度，最后用平滑曲线 将这些点相连。 w/g 90 70 50 30 10 _O 10 30 50 T/℃ 回答下列问题： （1）10℃度时，氯化钠的溶解度是 ，硝酸钾的溶解度是 ‘>’、’<’或‘=’）。40℃时，溶解度：NaC