第十讲 复分解反应 模块一 复分解反应的含义 知识精讲 1．复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 AB + CD = AD + BC 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 复分解反应的特点 ① 反应物、生成物只有两种化合物； ② 发生反应的两种化合物相互交换成分； ③ 各元素的化合价在反应前后均不改变。 思考与交流 判断下列反应是否属于复分解反应 （1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （ △ （2）CO+CuO===CO2+Cu（ ） ） （3）NaOH+HCl═==NaCl+H2O（ ） （4）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（ （5）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（ ） ） （6）CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（ ） 及时小练 【练 1】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ A．用赤铁矿炼铁：Fe3O4 +4CO 高温 3Fe+4CO2 = 置换反应 ） B．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 复分解反应 C．电解水发生的化学反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 分解反应 = D．熟石灰处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O 中和反应 【练 2】（2020·广东广州改编）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与 NaOH 溶 液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 （1）试着写出叠氮酸与 NaOH 溶液的反应方程式： _______。 （2）叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于________（填反应类型）。 【练 3】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中 有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2 在空气中发生反应 Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO3  +2HClO ；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能 使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）HClO 在常温下分解，反应为 2HClO=2HCl+O 2  。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH 值 ____________（填“增大”或“减小”或“不变”） ； （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。 该反应的基本反应类型是____________反应； 【练 4】我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni） ，镍及其化合物能发生下列反应： ① Ni+2HCl=NiCl 2 +H 2  ； ② NiO+2HCl=NiCl 2 +H 2 O ； ③ NiO 2 +4HCl=NiCl 2 +Cl 2  +2H 2 O 分析化学方程式，回答以下问题： （1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。 （2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。 （3）反应③中 Ni 的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。 模块二 复分解反应的发生条件 知识精讲 1．探究复分解反应发生的条件 分别向 NaOH、NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2 溶液中，滴加稀硫酸，观察反应是否发生。 NaOH 溶液（含酚酞） NaCl 溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2 稀 H2SO4 溶液红色褪去 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成 是否反应 √ × √ √ 分析 H++OH-=H2O H++CO32-=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ 反应方程式 2NaOH+H2SO4= K2CO3+H2SO4= Ba(NO3)2+H2SO4= =Na2SO4+H2O =K2SO4+H2O+CO2↑ =BaSO4↓+2HNO3 生成水 生成气体 生成沉淀 判断依据 复分解反应发生的条件：生成物中有 或有 及时小练 【练 1】书写下列复分解反应的化学方程式： （1）H2SO4 +NaOH==________________ （2）Na2CO3+HCl== _______________ （3）Ca(OH)2+Na2CO3== _______________ （4）Na2CO3 + CaCl2== ________________ （5）Fe2O3+HCl== __________________ 归纳总结——复分解反应发生的条件 ① 生成水：H+和 OH-， ② 生成气体：H+和 CO32-、HCO3-；NH4+和 OH③ 生成沉淀：在盐的溶解性里。 2.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 或有 生成。满足其一即可发生反应。 根据表格，找出下面物质的溶解性：（可溶物用‘溶’字表示、难溶物用‘不’、微溶物用‘微’） 思考与交流 名称 溶解性 名称 溶解性 名称 溶解性 名称 酸(H+) H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 碱(OH-) NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 钾盐 KOH KNO3 KCl K2SO4 钠盐 NaOH NaNO3 NaCl Na2CO3 硝酸盐 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Cl-盐 AgCl SO42-盐 BaSO4 CaSO4 Ag2SO4 CO32-盐 BaCO3 CaCO3 溶解性 总结规律： （1）酸 酸一般都溶于水； （2）碱 难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆 （3）盐 ① 难溶性盐与 Ag+、Ba2+、CO32-关系密切，如 ② 常见的七种沉淀： ‘5 白’白色沉淀：硫酸钡 碳酸钡 、氯化银 、碳酸钙 、 、氢氧化镁 ‘1 蓝’蓝色沉淀：氢氧化铜 ‘1 红褐’红褐色沉淀： 氢氧化铁 及时小练 【练 1】判断下列反应能否发生，若能发生请写出相应的化学反应方程式，若不能发生请说明理由。 1. AgNO3 + NaCl == 2. Cu(OH)2 + HCl == 3. KNO3 + CuSO4 == 4. KOH + Na2SO4 == 5. NaCl + H2SO4 == 6. FeCl3 + NaCl == 【练 2】根据复分解反应原理完成下列方程式： == （1）NaCl+ （3）H2SO4+ （5） + +NaNO3 ==Na2SO4+ + NaOH== （7）Na2CO3 + ________ （2）CuSO4+ = HCl== + Fe(OH)3↓ （6）_______ + ______ = NaOH _________ + 【练 3】下列复分解反应不能发生的是（ A．氯化钾和硫酸钠 + （4） == +CuCl2 + H2 O AgCl↓ + ______ ） B．氯化钡和硫酸钠 C．硝酸银 和氯化钾 D．氯化钙和碳酸钠 【练 4】利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式： 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀硫酸 氯化铁溶液 （1）有蓝色沉淀产生的是 。 （2）有红褐色沉淀产生的是 。 （3）有白色沉淀产生的是 。 （4）有水生成的是 。 （5）有气体生成的是  碳酸钠溶液 。 复分解反应的原理 【例 1】（2017·广东广州）向 K2CO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________ ________ ________ (3)下列物质能与 K2CO3 溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4 【例 2】（2018·广东广州）将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写)： 编号 反应物 1 反应物 2 混合后存在的粒子 A 稀盐酸(H+、Cl-) 氢氧化钾溶液(K+、OH-) K+、Cl-、H2O B C Na+、SO42-、Cu(OH)2 氯化钠溶液(Na+、Cl-) 稀硫酸(H+、SO42-) H+、SO42- 、Na+、Cl- (1)A 组发生化学变化，化学方程式为____________________。实质是反应物 1 中的_____(填粒子符号，下 同)与反应物 2 中的_____结合形成______。 (2)B 组发生化学变化，且 B 组反应物 1 是盐的水溶液，反应物 2 是碱的水溶液，则 B 组中反应物 1 是 ___________(填名称，下同)，反应物 2 是__________________； (3)C 组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：______________________________。 【例 3】用一种试剂就能把 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液区别开，这种试剂是( A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.BaCl2 溶液 ) D.Ba(OH)2 溶液 【例 4】下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（ ） A．向碳酸钙中滴入氯化钡溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液 C．向铁粉中滴入氢氧化钠溶液 D．向氧化铝中滴入稀硝酸 【例 5】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠 C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜 ） 【例 6】盐酸溶液中含有 H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质， 溶液仍为红色的是（ A．CaO  ） B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3 复分解反应的类型 【例 1】（2020·广东广州市·中考真题）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠