第四讲 溶液的浓度 模块一 溶质的质量分数 知识精讲 知识点一 溶质的质量分数 1．一般溶液的溶质质量分数 思考与交流 （1）溶液是由什么组成的？ （2）溶液的质量怎么计算？ 【答案】（1）溶液由溶质和溶剂组成； （2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 溶质的质量分数计算公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 溶质质量  100%=  100% 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 公式变形： 溶质质量=溶液质量  溶质的质量分数 溶液质量= 溶质质量 溶质的质量分数 【练 1】完成下列表格： 溶质 溶剂 10g 90g 5g 溶液 溶质的质量分数 100g 3g 15% 480g 500g 200g 2% 【答案】 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 10g 90g 100g 10% 5g 95g 100g 5% 3g 17g 20g 15% 20g 480g 500g 4% 4g 196g 200g 2% 2．饱和溶液的溶质质量分数 思考与交流 已知 20℃时，NaCl 的溶解度是 36g。 （1）若向 100g 水中，加入 36g NaCl 固体，此时溶液的质量是多少 g？ （2）溶质 NaCl 的质量分数多少？ 【答案】（1）136g； （2）26.5%。 饱和溶液的溶质质量分数计算公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 溶解度  100%=  100% 溶质质量+溶剂质量 溶解度 +100 g 【练 1】如表是不同温度时硝酸钾的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 判断对错：0℃的硝酸钾饱和溶液一定比 60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小（ ） 13.3 110  100%=11.7% ，60℃：  100%=52.4% 。） 100+13.3 100+110 【答案】√（解释：0℃硝酸钾的溶质质量分数： 【练 2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题： （1）40℃时，饱和甲溶液的溶质质量分数是多少？ （2）20℃时，饱和甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等，对吗？ （3）40℃时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大，对吗？ （4）甲、乙都是等质量的饱和溶液，若温度从 40℃降至 20℃，假设溶剂水的质量不变，谁减少的质量多？ 谁的质量分数大？ 【答案】（1） 50  100%=33.3% ；（2）√ 100+50 （3）×；（解释：不饱和时甲溶液中含甲 10g，饱和乙溶液含乙 40g，乙的比甲大。 （4）甲；乙；（解释：甲乙溶液都是等质量，图像中甲降低的程度大，则甲减少的质量多。而由于溶质的 质量减少，在 20℃时，溶液的质量相同，则甲的质量分数小，乙的质量分数大。） 3．温度变化导致溶质质量、质量分数变化 思考与交流 【思考 1】如图为甲物质的溶解度曲线，据图回答： 溶解度/g 甲 C 70 D B 50 A 30 0 t1 t2 温度/℃ （1）在 t1℃时，A 点是 溶液（填‘饱和’或‘不饱和’） ，此时溶液含有甲物质的质量分数是 若温度从 t1 升高到 t2，溶液中含有甲物质的质量是 g，质量分数 ； （填‘变大’、‘变小’或‘不变’） ； （2）在 t1℃时，B 点是 溶液（填‘饱和’或‘不饱和’），若温度从 t1 升高到 t2，甲物质的质量分数 （填‘变大’、‘变小’或‘不变’）； （3）在 t1℃时，C 点是 溶液（填‘饱和’或‘不饱和’），此温度下，最多能溶解 温度从 t1 升高到 t2，在 t2 时，能溶解 g 甲物质，则甲物质的质量分数 g 甲物质，若 （填‘变大’、‘变小’或‘不 变’）； 【答案】（1）不饱和， ，30g，不变； 30  100%=23.1% 100+30 （2）饱和，不变； （3）饱和，50g，70g，变大。 【思考 2】如图为乙物质的溶解度曲线，据图回答： 溶解度/g C 70 50 B 30 D A 0 t1 t2 乙 温度/℃ （1）乙物质在 A 点时，若温度从 t1 升高到 t2，从 A→D 点，乙物质的质量分数 （填‘变大’、‘变小’ 或‘不变’，下同） ； （2）乙物质在 B 点时，若温度从 t1 升高到 t2，150g 乙溶液析出乙物质的质量 数 g，乙物质的质量分 ； （3）乙物质在 C 点时，升高温度，乙物质的质量分数 ； 【答案】（1）不变； （2）20g，变小；（3）变小。  一般溶液的溶质质量分数 【例 1】把 12g 某固体放入 90g 水中充分溶解后过滤，滤出该固体 2g，则该滤液的溶质质量分数是（A） A．10% B．11．7% C．12% 【答案】A 【例 2】如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线： D．13．3% 溶解度/g 70 甲 A B 50 D 0 t1 C t2 温度/℃ 其中 A、B、C、D 四个点所代表的 4 种甲物质的溶液中，则溶质的质量分数大小关系正确的是（ A．A＞C=D＞B B．A=C＞B=D C．A＞B＞D=C ） D．A＞B=D＞C 【答案】C 【例 3】M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示实验。下列说法不正确的是( ) A．物质 M 是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为 37.5% C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 【答案】C 【详解】 A、由图 2 可知，t2 ℃时，烧杯 ② 中 100g 的水将 60g 的 M 物质完全溶解，而 t2 ℃时氯化铵的溶解度小于 60g，故可以确定 M 物质是硝酸铵，故 A 正确； B、溶液 ② 是 100g 的水中溶解了 60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为 C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为 37.5%，①的溶质质量分数为 60 g  100% =37.5%，故 B 正确； 160 g 60g  100%  28.6% ，③的 150g  60g 溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故 C 错误； D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2 ℃时硝酸钾的溶解度是 60g，溶液②中刚好是 100g 的水和 60g 的硝 酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故 D 正确。故选 C。  饱和溶液的溶质质量分数 【例 1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 50% 【答案】B 【解答】A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误； B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确； C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误； D、t2℃时，甲的溶解度为 50g，饱和溶液溶质质量分数＝ ≈33.3%，错误； 故选：B。 【例 2】如图是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1：5 B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t3℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲需要水的质量比乙少 D．由 t3℃降温到 t1℃，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】A、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比＝20g：120g＝1：6，1：5 错误，故选项错误； B、t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误； C、t3℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲需要水的质量比乙少，因为该温度下，甲的溶解度大于 乙；故选项正确； D、由 t3℃降温到 t1℃，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多错误，因为没有指明溶液的质量；故选 项错误； 故选：C。 【例 3】右图为 KNO3 的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。 （1）a 点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和” ）） （2）a 点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式） （3）将 a 点对应的溶液升温到 70℃，其质量分数 案】（1）饱和； （2）  。 （填写“变大” 、 “变小”或“不变” ） 【答 45.8  100% ；（3）不变。 100+45.8 温度变化导致质量分数的变化 【例 1】（2018•广东）如图为两物质的溶解度曲线。请回答： （1）在 50℃时，把 210g Na2Cr2O7 饱和溶液降温到 10℃，析出 Na2Cr2O7 g（假设不含结晶水） 。 【答案】（1）50。 【解析】（1）在 50℃时，把 210g Na2Cr2O7 饱和溶液降温到 10℃，10℃时 Na2Cr2O7 的溶解度为 60g，故 析出 Na2Cr2O7 的质量为：110g﹣60g＝50g，故填：50。 【例 2】现有 t2℃的 KNO3 和 KCl 的两种饱和溶液，不考虑水的蒸发，下列关系正确的是（ ） A．两种溶液中溶质的质量相等 B．分别降温到 t1℃，析出 KNO3 的质量大于析出 KCl 的质量 C．分别升温至 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D．保持温度不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等。 【答案】C 【详解】 A、两种溶液中溶质的质量不一定相等，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确； B、分别降温到 t1℃，析出 KNO3 的质量不一定大于析出 KCl 的质量，是因为不知道溶液质量，该选项说法 不正确； C、t2℃的 KNO3 和 KCl 的溶解度相等，因此饱和溶液质量分数相等，分别升温至 t3℃，都变成不饱和溶液， 但是质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确； D、保持温度不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，是因为不知道溶液质量， 该选项说法不正确。 故选：C。 【例 3】KNO3、NaNO3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ A．KNO3 的溶解度比 NaCl 大 B．将 KNO3 饱和溶液降温，溶液中 KNO3 的质量分数不变 ） C．KNO3 饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方