第九单元 实验活动 5 溶液 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 课前自主预习 1．观察教师进行的演示实验或多媒体播放的教学实验视频，回答下列问题。 （1）配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠：______g；水：______g。 （2）称量时用到的仪器是______。 （3）量取水时，选择的量筒为______ mL ，还需用到的仪器是______。应量取______ mL 水。具体操作是先 ______后______。正确读数方法是______；仰视读数，读数______；俯视读数，读数______。 （4）溶解需用到的仪器为______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （5）装瓶贴签：把配好的溶液装入试剂瓶（_____ 瓶） ，盖好瓶塞，贴上标签（标签内容：______、______） 。 【答案】（1）3 47 （2）天平、药匙 （3）50 胶头滴管 凹液面的最低处 （4）烧杯 （5）细口瓶 47 偏小 先往量筒注入接近 47mL 的水 用胶头滴管加入水至于 47mL 平视 偏大 加速溶解 氯化钠溶液 6% 2．由质量分数为 6%的氯化钠溶液配制质量分数为 3%的稀溶液的方法是______，计算依据是稀释前后， ______不变。 【答案】加入与原溶液质量相等的水 溶质质量不变 3．仔细观察“图 9—21”所示的装置图： ①用 NaCl 固体配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液需要用到哪些玻璃仪器？______ ②配制溶液的基本步骤是什么？______ 配制溶液的步骤和溶质、溶剂的计算 ③用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些问题？______ 【答案】烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 计算、称量、量取、溶解 氯化钠放在左盘，砝码放在右盘（合理即可） 课堂反馈演练 1．在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是：（ A． B． ） C． D． 【答案】C 【解析】 配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、 药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量 分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻 璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选 C。 2．欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50g ，部分操作如图所示，正确的是( ) A．取固体 C．量取水 B．称固体 D．写标签 【答案】D 【解析】 A、取固体时，试剂瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，故 A 不正确； B、托盘天平称量药品时，左物右码，药品不能直接放在托盘上，故 B 不正确； C、量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，故 C 不正确； D、标签上面写溶液名称，下面是溶质质量分数，故 D 正确。 故选 D。 3．配制 100 g 质量分数为 16%的食盐水，下列说法不正确 ．．．的是 A．实验步骤是计算、称量、溶解 B．量取水的体积为 100mL C．实验中要用到胶头滴管 D．溶解不能在量筒中进行 【答案】B 【解析】 A、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，故正确； B、需要氯化钠的质量为 100g×16%=16g，水的质量为 100g-16g=84g，合 84ml，故错误； C、量取水的体积是用量筒和胶头滴管，故正确； D、溶解在烧杯中，不能在量筒中进行，故正确； 故选：B 4．实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42．5mL 蒸馏水 【答案】C 【解析】A、实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项 A 正确； B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项 B 正确； C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质 量分数会变小，选项 C 错误； D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 =50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g，即 42.5mL（水的密 度为 1g/cm3），应选用 50mL 的量筒，选项 D 正确。故选 C。 5．配制 70 克 16%的 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%的是 A． 称取氯化钠 B． 转移氯化钠 C． D． 量取水 配好后装瓶 【答案】C 【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际 所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 A 错误； B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 B 错误； C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量 分数偏大，故 C 正确； D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故 D 错误。故选 C。 6．如图是小华配制 100g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 _____ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 _____ 。 （2）指出图②中的一处错误操作 _____ 。 （3）通过计算确定需要水的质量是 _____ g，配制时应选择 _____ （填 10、50 或 100）mL 的量筒量取所 需要的水。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _____ 。 【答案】烧杯 搅拌，加速溶解 药品与砝码放错位置 95 100 ④②①⑤③ 7．某化学小组欲配制 5%的氯化钠溶液 50 克。实验过程如图（部分操作隐去）： （1）在量取溶剂水时应选用的量筒的量程为______（填写所选选项的编号）。 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL （2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是______。 【答案】C 玻璃棒 【解析】 （1）配制 50 克 5%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g×(1-5%)=47.5g。量筒量程选择的依据有两点，一 是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取溶剂水时应选用的量筒的量程为 50mL， 故选 C。 （2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是玻璃棒。 8．氯化钠溶液整个操作过程中如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是_____。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与____保持水平。 （3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____（填序号）。 A 称量时，药品与砝码放反了 B 量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】②①⑤③④ ① 凹液面的最低处 AB 【解析】 （1）配制 100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取 水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图 中所示操作砝码与药品位置放反了，其中操作错误的是①。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。 （3）A、称量时，药品与砝码放反了，涉及到游码会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数 偏小。B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶 质质量分数偏小。C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性、稳定性，溶质质量分数不变。故填：AB。 9．某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④___________(填步骤名称)。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是___________(填名称)。 (3)计算所需 NaCl 的质量为___________g，称量时，NaCl 应放在托盘天平的___________(填“左盘”、“右盘”) 上。 (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___________(填仪 器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是___________(填序号)。 (5)若用 C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】溶解 玻璃棒 3 左盘 胶头滴管 A 偏大 【解析】 （1）配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放； （2）在配制溶液的过程中还需要用到玻璃棒，在溶解过程中用来搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝60g×5%＝3g；根据“左物右码”原则，氯化钠应该 放在天平的左盘上； （4）用量筒来量取一定体积的液体时，向量筒内倒入蒸馏水至接近刻度时，应改用胶头滴管滴加至对应刻 度，这样做比较精确；量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选 A． （5）俯视量筒内液体的体积导致量取的水的体积偏小，造成配制的溶液中溶质的质量分数偏大。 课后巩固拓展 1．用硝酸钠固体配制 100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL 量筒 B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL 量筒 ) C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL 量筒 D．托盘天平、烧杯、100 mL 量筒 【答案】B 【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的 质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为 100g-5g=95g（合 95mL），量筒量程选 择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用 100mL 量筒量取 95mL 水； 托盘天平用于称取固体硝酸钠、100mL 的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解 时的搅拌。 【解析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证