第十单元 课题 2 酸和碱 酸和碱的中和反应 第 1 课时 中和反应及其应用 课前自主预习 1．实验探究酸和碱的反应 如图所示，在烧杯中加入约 5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为______色；用滴管 慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为______色为止。 结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为______________________。 【答案】红 无 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2．中和反应的实质 酸溶液中的______与碱溶液中的______结合生成______的过程。如 HCl+KOH=KCl+H 2O 中实际参加反应的   是 H 和 O H  ，即 H +OH =H 2O 。 【答案】氢离子（H+） 氢氧根离子（OH-） 水（H2O) 3．中和反应在实际中的应用 (1)农业生产中常用______________________改良土壤的酸性。 (2)工业上常用______________________来中和硫酸厂的污水。 (3)医疗上用胃舒平［含 Al(OH)3 ）等药物来中和过多的______________________。 【答案】(1)氢氧化钙（熟石灰、消石灰） (2)氨水或氢氧化钙（熟石灰、消石灰） (3)胃酸 4．中和反应用于医药： (1)胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。其原理可以用化学方程式表示为 ______________________或______________________。 (2)人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等______物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。 【答案】(1) Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O (2)碱性 课堂反馈演练 1．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是 A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色 【答案】B 【详解】 A 项中和反应是放热反应；B 项溶液质量增大不能表明两者发生了反应。C 项溶液由红色变为无色证明二者 发生了反应；D 若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。 2．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应的现象很明显 【答案】AC 【分析】 酸和碱起作用生成盐和水的反应叫做中和反应，其反应物必须是酸和碱，生成物必须为盐和水，两个条件 要同时具备。 【详解】 A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故 A 选项正确； B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 虽然有盐和水生成，但 反应物不是酸和碱，故 B 选项错误； C、氢氧化铝为碱，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱反应生成盐和 水的反应，属于中和反应，故 C 选项正确； D、有的中和反应的现象不是很明显，如盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要借助指示剂进行 判断，故 D 选项错误； 故选 AC。 3．下列反应中属于中和反应的是 A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 【答案】CD 【详解】 A、 Fe+2HCl＝ FeCl2 +H2  ，该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属 于置换反应，不属于中和反应，选项 A 错误； B、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H 2O ，该反应的反应物是氧化物和 酸，不属于中和反应，选项 B 错误； C、 H 2SO4 +2KOH＝K 2SO4 +2H 2O ，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项 C 正确； D、 Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 + 2H 2O ，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，选项 D 正确。 故选：CD。 4．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( ) A．①中 NaOH 溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在 Na+ C．③中反应的实质是 H+和 OH 结合生成水 ﹣ D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 【答案】C 【详解】 A.①中 NaOH 溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需 密封保存，故选项说法错误。 B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在 OH ，故选项说法错误。 ﹣ C.③中反应的实质是酸中的 H+和碱中的 OH 结合生成水，故选项说法正确。 ﹣ D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。 故选：C。 5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质 是 A． NaOH B． Ca(OH)2 C． Fe D． CuO 【答案】B 6．（2021·安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【详解】 A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题 意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选 A。 7．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液 和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如 下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠 B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠 C．可直接将乙组的废液排放到下水道里 D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放 【答案】A 【分析】 根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为中性或酸性，乙组溶液呈碱性。 【详解】 A、甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，故 A 正确； B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故 B 错 误； C、乙组废液中含有氢氧化钠，需要处理后再排放，故 C 错误； D、甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸，所以甲组废水中只能说可能需要加入氢氧化钠中和后再排放，故 D 错误。 故选 A。 8．质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液 100g 和质量分数为 10% 的盐酸溶液 100g 混合，反应后滴入几滴紫色 石蕊溶液，则溶液呈（ A．红色 ） B．蓝色 C．紫色 D．无法判断 【答案】A 【详解】 设 100g10%的氢氧化钠溶液与质量为 x 的氯化氢恰好完全反应， NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40 36.5 100g  10% x 40 100g 10%  36.5 x x =9.125g 100g10%的盐酸中含有氯化氢的质量为 100g×10%=10g＞9.125g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能 使石蕊试液变红， 故选 A。 9．（2021·湖南娄底·中考真题）治疗胃酸（主要成分是 HCl）过多，可服用含 Al(OH)3 的药片，制取这类药 物不可以使用 KOH 替代 Al(OH)3 ，最不科学的理由是 A．KOH 与胃酸不反应 B．KOH 易溶于水 C．KOH 有强烈的腐蚀性 D． Al(OH)3 的来源更广泛 【答案】A 【详解】 治疗胃酸（主要成分是 HCl）过多，可服用含 Al（OH）3 的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸 反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用 KOH 替代 。 故选：A。 10．酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系． （1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗 的原理为(用化学方程式表示)_____________________________； （2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化 成石灰乳，该变化的化学方程式为______________________________________，然后把它用清水稀释，取 上层清液，浸泡水果 5～6 天即可除去涩味。 【答案】 Al(OH)3 +3HCl═AlCl3 +3H 2 O CaO+H 2O = Ca  OH 2 【详解】 （1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为： Al(OH)3 +3HCl═AlCl3 +3H 2 O 。 （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H 2 O = Ca  OH 2 。 11．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 （探究活动 1）证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小丽同学按图 1 进行实验，证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学 反应，他依据的实验现象是_____________________。反应的化学方程式_____________________。 （探究活动 2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ （设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实验。 （小资料）a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体 （1）实验①、②的实验目的是_____________________； （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞