第十单元 课题 1 酸和碱 常见的酸和碱 第 2 课时 常见的酸 课前自主预习 1．几种常见的酸： 完成教材实验 10—2，探究盐酸、硫酸的物理性质。 物理性质 用途 浓盐酸是无色、有______气味的 重要化工产品。用于金属表面____________、制造药物 液体，具有______ 等；人体胃液中含有盐酸，可____________ 浓硫酸是无色、____________的 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及 油状液体，____________挥发， 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性， 具有吸水性 在实验室中常用它作____________ 盐酸 硫酸 拓展延伸：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量 分数____________；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________， 溶质质量分数____________；所以浓硫酸、浓盐酸都要____________保存。 【答案】刺激性 不变 增大 挥性 减小 除锈 帮助消化 粘稠 没有 干燥剂 减小 不变 变小 密封 2．浓硫酸的腐蚀性： 完成教材实验 10—3，探究浓硫酸的腐蚀性。 （1）浓硫酸的腐蚀性 实验内容 放置一会儿后的实验现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现____________色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位____________ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位____________ （2）浓硫酸的稀释方法：应将____________沿烧杯壁缓慢注入____________里，并用____________不断搅 拌，切不可将____________倒进____________里。 （3）使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________冲洗，然后涂上 3%～ 5%的____________溶液。 【答案】 （1）黑色 （2）浓硫酸 （3）水 变黑 水 被腐蚀，有黑色物质生成 玻璃棒 水 浓硫酸 碳酸氢钠 3．酸的化学性质： 完成教材“实验探究：酸的化学性质”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。 （1）与指示剂作用 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 ____________ ____________ 稀硫酸 ____________ ____________ 结论 紫色石蕊溶液遇酸变____________色，无色酚酞溶液遇酸____________ （2）与活泼金属反应 （小组讨论）回忆所学的知识，完成下表。 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2  Mg+H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2  铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H 2  Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H↑ 2 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H 2  Zn+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2  方法归纳 ①从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。②浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生 成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由 0 升为+2，溶液 为浅绿色。 （3）酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈逐渐____________，溶液由 铁锈+盐酸 无色变为____________色 铁锈逐渐____________，溶液由 铁锈+稀硫酸 无色变为____________色 【答案】变红色 消失 不变色仍为无色 变红色 Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H 2 O Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2 (SO4 )3 +3H 2O 不变色仍为无色 红 黄色 课堂反馈演练 1．对盐酸的叙述正确的是（ ） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性 【答案】A 【详解】 A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，说法正确。 B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，说法错误。 C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，说法错误。 D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，说法错误。 故选：A。 2．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（ ） 2 A．组成：硫酸溶液中 H+和 SO 4 的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌 D．生产：含硫酸废水用 CaCl2 处理后直接排放 【答案】C 【详解】 不变色 消失 黄色 2 A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸不显电性，解离出 H+的数目是 SO4 数目的 2 倍，水 2 分子几乎不解离，因此溶液中 H+的数目大于 SO4 ，A 选项错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应， B 选项错误； C、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液 滴飞溅，C 选项正确； D、硫酸废水用 CaCl2 处理后，硫酸和氯化钙不反应，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D 选项错误； 故选 C。 3．下列对实验现象的描述不正确的是（ ） A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成 D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑 【答案】A 【详解】 A、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄 色，A 错误。 B、镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热，B 正确。 C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成，C 正确。 D、浓硫酸具有脱水性，把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，D 正确。 故填：A。 4．（2021·山东临沂·中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是______________________________。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________，溶液有颜色变化的是______（填 序号） ，E 试管中观察到的现象是________________________。 【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ACD Zn+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2  有白色沉淀生成 【详解】 （1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能 将水注入浓硫酸中； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为： Zn+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2  ； A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意； D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意； E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。 故选 ACD； E 试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。 5．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为 醋酸（CH3COOH） ，与我们的生活密切相连。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-和___________（填离子符号） 。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是___________（填化学式） 。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与___________（填化学式）反应。 （4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精 CH3CH2OH 在酶的作用下与空气中 O2 反应得到醋酸和 水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____________________________。 （5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____________________________。 HCl 【答案】H+ CaCO3 CH3CH2OH+O2 酶 CH3COOH+H2O 铁锅与食醋反应产生 Fe2+ 【详解】 （1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为 H+； （2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为 HCl； （3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为 CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸 钙化学式 CaCO3； （4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中 O2 反应得到醋酸和水，则反应方程式 CH3CH2OH+O2 酶 CH3COOH+H2O； （5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是 将铁转为 Fe2+。 课后巩固拓展 1．下列性质中属于物理性质的是 A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体 【答案】C 【详解】A、盐酸可以除铁锈，是因为 HCl 和 Fe2O3 发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合 题意； B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意； C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属 于物理性质，符合题意； D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意； 故选：C。 2．下列有关酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 【答案】A 【详解】A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确； B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确； C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项 说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，敞口