第十单元 课题 1 酸和碱 常见的酸和碱 第 2 课时 常见的酸 课前自主预习 1．几种常见的酸： 完成教材实验 10—2，探究盐酸、硫酸的物理性质。 物理性质 用途 浓盐酸是无色、有______气味的 重要化工产品。用于金属表面____________、制造药物 液体，具有______ 等；人体胃液中含有盐酸，可____________ 浓硫酸是无色、____________的 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及 油状液体，____________挥发， 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性， 具有吸水性 在实验室中常用它作____________ 盐酸 硫酸 拓展延伸：浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________，溶质质量 分数____________；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量____________，溶剂的质量____________， 溶质质量分数____________；所以浓硫酸、浓盐酸都要____________保存。 2．浓硫酸的腐蚀性： 完成教材实验 10—3，探究浓硫酸的腐蚀性。 （1）浓硫酸的腐蚀性 实验内容 放置一会儿后的实验现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现____________色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位____________ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位____________ （2）浓硫酸的稀释方法：应将____________沿烧杯壁缓慢注入____________里，并用____________不断搅 拌，切不可将____________倒进____________里。 （3）使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________冲洗，然后涂上 3%～ 5%的____________溶液。 3．酸的化学性质： 完成教材“实验探究：酸的化学性质”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。 （1）与指示剂作用 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 ____________ ____________ 稀硫酸 ____________ ____________ 结论 紫色石蕊溶液遇酸变____________色，无色酚酞溶液遇酸____________ （2）与活泼金属反应 （小组讨论）回忆所学的知识，完成下表。 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2  Mg+H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2  铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H 2  Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H↑ 2 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H 2  Zn+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2  方法归纳 ①从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。②浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生 成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由 0 升为+2，溶液 为浅绿色。 （3）酸与金属氧化物的反应 现象 铁锈逐渐____________，溶液由 铁锈+盐酸 无色变为____________色 铁锈逐渐____________，溶液由 铁锈+稀硫酸 无色变为____________色 化学方程式 Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H 2 O Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2 (SO4 )3 +3H 2O 课堂反馈演练 1．对盐酸的叙述正确的是（ ） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性 2．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（ ） 2 A．组成：硫酸溶液中 H+和 SO 4 的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌 D．生产：含硫酸废水用 CaCl2 处理后直接排放 3．下列对实验现象的描述不正确的是（ ） A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成 D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑 4．（2021·山东临沂·中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是______________________________。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________，溶液有颜色变化的是______（填 序号） ，E 试管中观察到的现象是________________________。 5．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为 醋酸（CH3COOH） ，与我们的生活密切相连。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-和___________（填离子符号） 。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是___________（填化学式） 。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与___________（填化学式）反应。 （4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精 CH3CH2OH 在酶的作用下与空气中 O2 反应得到醋酸和 水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____________________________。 （5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____________________________。 课后巩固拓展 1．下列性质中属于物理性质的是 A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体 2．下列有关酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 3．下列对实验现象和结论的描述都正确的是 A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应 4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ A． B． ） C． D． 5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ A． B． C． D． 6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ A．若 X 是稀硫酸，则 a 可能是紫色石蕊试液 B．若 X 是稀硫酸，则 d 就是 CuO 固体 C．若 X 是稀盐酸，则 c 可能是单质 D．若 b 是 Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁 7．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 盐酸、硫酸是两种常见的酸。 ） ） (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是________________填名称，可作某些气体的干燥剂的是 _________________________填名称。 (2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。 (3)实验Ⅰ中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____________填“a”或“b”。使用点滴板的 优点之一是_____________________________________。 (4)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_____________。 (5)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____________________________。试管②中发生反应的化 学方程式是________________________________________。