第九单元 课题 3 溶液 溶液的浓度 课前自主预习 1．完成教材实验 9—7，观察并记录实验现象，填写下列表格。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 2 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 3 ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 【答案】浅 20 0.1 20 0.5 20.5 较深 深 20 2 22 20.1 0.49% 2.43% 9.09% 2．阅读教材，回答下列问题。 （1）对于有色溶液来说，根据____________可以判断溶液是浓还是稀。但这种方法比较____________， ____________准确表明一定量的溶液里含有多少溶质。 （2）溶液的浓度：一定量的溶液里所含____________。 （3）溶质的质量分数指____________，用____________表示。公式为__________________。 a．溶液浓度的表示方法只有溶质的质量分数吗？ ________________________ b．根据溶质质量分数公式，溶质质量、溶剂质量和溶液质量如何计算？ ________________________ 【答案】 （1）溶液颜色 粗略 不能 （2）溶质的质量 （3）溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量分数  百分数 溶质质量  100% 溶质质量  溶剂质量 溶质质量分数  溶质质量 100% 溶液质量 不是 3．完成教材实验 9—8，观察并记录实验现象，填写下列表格。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 ________________________ __________________ 20 80 ________________________ __________________ （注意）20℃时， NaCl 的溶解度是 36 g，即 20℃时，100 g 水中最多可溶解 36 g NaCl ，得到饱和溶液 136 g。因此并不是一直增加溶质质量，都能完全溶解。温度一定时饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，为 36g  100%≈26.5% 。 100g  36g 【答案】氯化钠全部溶解 10% 氯化钠全部溶解 20% 课堂反馈演练 1．家用食醋是含醋酸质量分数为 10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ） A．100 g 醋酸中含醋为 10 g B．100 g 醋酸的水溶液中含醋酸 10g C．100 g 水中含醋酸为 10g D．100 g 醋酸的水溶液中含水 10g 【答案】B 【解析】10%的含义是每 100 份溶液中含有 10 份溶质和 90 份溶剂。故 100g 醋酸的水溶液中含有 10g 醋酸。 故选 B。 2．溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是 A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶液体积 D．溶质的质量分数 【答案】A 【解析】溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，溶液体积增加，溶质质量 分数减小。 故选 A。 3．对“100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是 A．100g 水中含有 10g 食盐 B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9 C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5% D．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液 【答案】B 【解析】 A、100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液表示 100g 溶液中含有 10g 食盐，错误； B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是 10g：(100g-10g)=1：9，正确； C、溶液是均一的；把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%，错误； D、再向其中加入 10g 食盐，同时溶液质量变为 100g+10g=110g，不能得到 20%的食盐溶液，错误； 故选 B。 4．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（ A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ ） D．①=②=③ 【答案】C 【解析】 ①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等。 ③是②升温后得到的，②、③中溶剂的质量相等，③中溶质质量大，则③中溶质质量分数比②中的大。 则溶液的溶质质量分数大小关系是①=②<③。 故选：C。 5．下列说法正确的是 A．10mL 酒精与 40mL 水混合后，所得到的是溶质质量分数为 20%的酒精溶液 B．100g20%的食盐水与 200g20%的食盐水混合后，所的溶液的溶质质量分数为 20% C．100mL 水和 50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到 30%的硫酸溶液 D．10℃时，将质量分数为 15%的硝酸钾溶液 200g 加热到 40℃，溶质的质量分数变大了 【答案】B 【解析】A、质量分数是溶质质量与溶液质量的比，不是体积之比，故 10mL 酒精与 40mL 水混合后，不能 得到质量分数为 20%的酒精，说法错误； B、因为溶液具有均一性，所以 100g20%的食盐水与 200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数仍为 20%，说法正确； C、100mL 水和 50mL90%的浓硫酸混合后，因为不知浓硫酸及水的密度，无法转化成质量求质量分数，故 说法错误； D、10℃时，将质量分数为 15%的硝酸钾溶液 200g 加热升温到 40℃，溶液中溶质、溶剂质量都不变，故溶 质的质量分数不变，说法错误。 故选 B。 6．有 40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到 10%，应采用的方法是 ( ) A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 40g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液 C．把溶液倒掉 20g D．加入 2g 硝酸钾固体 【答案】B 【分析】40g 5%的硝酸钾溶液中溶质质量为：40g×5%=2g，溶剂质量：40g-2g=38g。 【解析】A、把溶剂蒸发一半，得到溶液的溶质质量分数为： 2g  100%  9.5% ，不符合题意； 40g  19g B、加入 40g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，得到溶液的溶质质量分数为： 40g  15%  2g  100%  10% ，符合题意； 40g  40g C、溶液具有均一性，把溶液倒掉 20g，溶质质量分数还是 5%，不符合题意； D、加入 2g 硝酸钾固体，得到溶液的溶质质量分数为： 2g  2g  100%  9.5% ，不符合题意。 40g  2g 故选 B。 7．现有溶质质量分数为 25%的氢氧化钠溶液 200 克。 (1)这 200 克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 ______克，水 ______ 克。 (2)若将此溶液稀释成 10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？ 【答案】(1)50；150； (2) 300mL 【分析】 溶液稀释利用溶质质量不变进行计算。 【解析】 配制 200g 溶质质量分数为 25%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为： 200g  25% ＝50g ；溶剂质量= 溶液质量﹣溶质质量， 则所需水的质量为： 200g﹣50g ＝150g ； 故填：50；150； （2）稀释前后溶质质量不变，设需加入水的质量为 x。  200g+x  10%＝50g 解之得 x=300g 需要水的体积为： 300g ＝300mL 1g/mL 故填：300mL 8．现有 100g 溶质的质量分数为 8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入 _____________或蒸发_____________。 【答案】9.5g 硝酸钾 50g 水 【解析】 解：设需要再加入硝酸钾的质量为 x，则： 设需要蒸发水的质量为 y，则： 100g  8%+x  100%=16% ；x≈9.5g 100g+x 100g  8% ×100%=16% ；y＝50g 100g-y 则可加入 9.5g 硝酸钾或蒸发 50g 水。 9．（2021·青海·西宁市教育科学研究院中考真题）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，将 30g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶剂的质量比 为___________（填最简整数比）。 （2）将 t2℃时溶质质量分数为 30%的硝酸钾溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为__________。 【答案】 （1）1:2 （2）20% 【分析】 （1）t2℃时，100g 水中最多溶解 50g 硝酸钾，所以 50g 水中最多溶解 25g 硝酸钾，将 30g 硝酸钾加入到 50g 水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 25g:50g=1:2。 （2）t1℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 25g  100%  20% ，所以降温后 30%的硝酸钾溶液有 100g  25g 溶质析出，最终得到饱和溶液，溶质质量分数为 20%。 10．现有 300g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。求： （1）该溶液中氯化钠的质量； （2）若蒸发掉 150g 水，溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）若要使此溶液的溶质的质量分数变成 15%，需向该溶液中加入多少克氯化钠？（精确到小数点后一位） 【答案】 （1）30g； 该溶液中氯化钠的质量为：300g×10%=30g； （2）20%； 若蒸发掉 150g 水，溶液中溶质的质量分数为： 30g  100% =20%； 300g  150g （3）17.6g 解：若要使此溶液的溶质的质量分数变成 15%，设需向该溶液中加入氯化钠的质量为 x。 则（300g+x）×15%=30g+x，x =17.6g 课后巩固拓展 1．向 100g 溶液质量分数为 10%的氯化钠溶液中加入 10g 硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质 量分数会 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【解析】 向 100g 溶液质量分数为 10%的氯化钠溶液中加入 10g 硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量 增加，所以氯化钠质量分数会变小，故选 B。 2