第八单元 课题 2 金属和金属材料 金属的化学性质第 2 课时 金属活动性顺序 课前自主预习 1．实验探究 选择药品及设计实验步骤（重点写出化学方程式，并根据化学方程式描述实验现象） ①把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 现象描述：铁钉______生成，蓝色溶液变成______。 化学方程式：______。 结论：______。 ②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 现象描述：铜的______，溶液逐渐______。 化学方程式：______。 结论：______。 ③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 现象描述：无明显现象。 结论：______（金属活动性） 。 2．规律：金属+盐→______+______ （拓展延伸）人们经过长期实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 C K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H)Cu  强弱 意义：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的金属活动性越强。 （提问）金属活动性顺序表中为什么有氢（指的是酸中的氢元素或氢离子）的位置，有什么作用？ （归纳总结）由金属活动性顺序表看，金属被分成了两部分，一部分是氢前金属，一部分是氢后金属。 ②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 注意：酸是浓硫酸和硝酸除外的酸，这两种酸的氧化性太强，不遵循金属和酸反应产生盐和氢气的规律。 ③在金属活动顺序表中，位置______可以把位于其后的金属从它们的______中置换出来。 （即______）。 判断反应的注意事项： ①前换后（即金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来） 。 ②盐可溶（盐必须是可溶的，不可溶不反应，如铜能够置换硝酸银中的银，但不能和氯化银发生反应） 。 ③K、 Ca 、 Na 这三种太活泼的金属除外（如：将钠和硫酸铜溶液混合，是钠先和水反应产生氢氧化钠和氢 气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀。 课堂反馈演练 1．下列能发生置换反应的是（ A．铜和稀硫酸 ） B．镁和硫酸铜溶液 2．下列有关金属的说法正确的是（ C．酒精燃烧 D．电解水 ） A．铝具有很好的抗腐蚀性能 B．铜能置换出酸中的氢 C．钢是纯净物 D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来 3．（2020·百色）探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是 A．铜片表面有气泡产生 B．有镁片的试管外壁发烫 C．铁片与盐酸反应速率最快 D．它们的活动性: Cu>Fe> Mg 4．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ A． Mn  H 2SO 4  MnSO 4  H 2  B． Mg  MnSO 4  MgSO 4  Mn C． Fe  MnSO 4  FeSO 4  Mn D． Mn  CuSO 4  MnSO 4  Cu 5．下列是常见的金属活动性顺序 以下判断不正确的是（ ） ） A．X 可与 Y（NO3）2 溶液反应 B．X 可与盐酸反应 C．Y 可与 AgNO3 溶液反应 D．Y 可与稀 H2SO4 反应 6．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是 A．Zn、Ag、CuSO4 溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4 溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4 溶液 D．Ag、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液 7．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ A．X 一定是金属铁 B．Y 一定是金属铜 C．X 的金属活动性比 Y 强 D．Y 的金属活动性比 X 强 ） 8．向 ZnSO4 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中 含有的金属是（ ） A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 9．根据下面部分金属的活动性顺序回答： （1）上述金属中活动性最强的是___________； （2）按年代最早被广泛使用的金属是___________； （3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y 与稀硫酸不反应。则符合要求的 X、Y、 Z 分别是___________（填字母序号）。 A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe 10．归纳与整理是自主学习的一种方法。小明通过金属化学性质的学习，进行自主归纳整理如下： （1）金属与氧气的反应： 金属镁在空气中剧烈燃烧，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温下也不与氧气反 应。由以上现象推出，金属活泼性：镁>铜>金。规律一：根据金属与氧气反应的难易程度判断金属的活泼 性强弱。 ①黄金是金（Au）的单质。我们常说“真金不怕火炼”的原因是_______（填序号） a.金的熔点高 b.金的硬度大 c.金的密度大 d.金的化学性质不活泼 ②铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？________。 （2）金属与酸溶液的反应：镁与稀盐酸反应剧烈，有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应较剧烈，有较多气泡 产生；铁与稀盐酸反应较慢，有少量气泡产生；铜与稀盐酸无现象。由以上现象推出，金属活动性：镁>锌> 铁>铜。规律二：根据金属能否与稀酸反应或反应的剧烈程度，判断金属的活泼性强弱。 ③做以上金属与稀盐酸反应的对比实验时，需要控制相同的变量有_______。 a.金属的表面积 b.盐酸的浓度 c.金属都要打磨 d.反应的起始温度 ④写出锌与稀盐酸反应的化学方程式______________。 （3）金属与盐溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色的物质生成；铜丝浸入硝酸银溶液中， 铜丝表面有银白色的物质生成。由以上现象推出，金属活动性：铝>铜>银。规律三：根据金属单质能否把 另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属的活泼性强弱。 ⑤5 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，若需要用一种试剂揭 穿骗局。下列试剂一定不会使用的是________。 a.硫酸铜溶液 b.硝酸银溶液 c.硝酸钠溶液 d.盐酸 11．人类社会的发展离不开金属。 （1）黄铜和纯铜，硬度较小的是_____。 （2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是_____（用化学方程式回答） 。 （3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液 和滤渣，请回答下列问题： ①若滤渣中有 Zn，则滤渣中除有 Zn 外，还一定含有_____。 ②若滤渣中有 Cu，则滤液中的溶质一定含有_____，可能含有_____。 课后巩固拓展 1．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是 A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 2．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 A．锌 B．银 C．铜 D．铅 3．有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂 是（ ） A．盐酸 B．稀硫酸 C．AgNO3 溶液 D．NaCl 溶液 4．下列各组物质不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是 A．稀盐酸 B．MgSO4 溶液 Fe Cu C．Mg FeSO4 溶液 Cu D．MgSO4 溶液 Fe Cu(NO3)2 溶液 5．科学兴趣小组对金属 R 的活动性探究时发现：将 R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐： 将 R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ A．R+MgCl2=RCl2+Mg B．R +2AgCl=RCl2+2Ag C．R+2HCl=RCl2+H2↑ D．Al+RSO4=AlSO4+ R ） 6．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选 择合理的是 A．①稀硫酸 ②硫酸铜 B．①稀盐酸 ②硫酸锌 C．①稀盐酸 D．①稀硫酸 ②氯化镁 ②硫酸亚铁 7．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格： （1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。 （2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。 （3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。 （4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。