第十一单元 课题 1 生活中常见的盐 1．盐 （1）概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子形成的化合物。 （2）分类 ①依据盐所含阳离子的种类，分为：钠盐、钾盐、钙盐等； ②依据盐所含酸根离子的种类，分为：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 （3）溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数难溶于水； 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数难溶于水。 常见的有颜色的盐溶液： 含 Cu2+的盐溶液 含 Fe2+的盐溶液 含 Fe3+的盐溶液 高锰酸钾溶液 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 （4）化学性质 ①盐+ 金属 → 新盐 +新金属 例：CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 例：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ ④盐 + 盐 → 两种新盐 例：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 2．复分解反应 （1）定义：两种化合物 相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应。 （2）反应类型及反应条件 反应类型 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 反应物的条件 生成物的条件 碱+盐 盐+盐 反应物要 全部 溶于水 生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 ，满足一个条件即可 （3）常见的难溶物： ①难溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3 （红褐色） 、Mg(OH)2 、Al(OH)3（白色） 。 ②难溶性盐酸盐：AgCl；难溶性硫酸盐：BaSO4；难溶性碳酸盐：CaCO3、BaCO3。 3．常见的盐及主要用途 名称、化学 俗称 式 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 食盐 的 主要成分 纯碱、苏打 小苏打 NaHCO3 CaCO3 白 色固体， 易 溶于水 白 色固体， 易 溶于水 主要用途 作 调味品 ，配制 生理盐水 ， 融雪剂等 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 的生产等 糕点的 发酵粉 的主要成分之 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白 色固体， 易 溶于水 一，医疗上用于治疗 胃酸过多 等 大理石、石 灰石的主要 白 色固体， 难 溶于水 成分 硫酸铜 白色固体，溶于水后形成 CuSO4 4．碳酸盐的检验 蓝 色的溶液 作建筑材料，工业上制取 生石灰和二氧化碳 等 检验 水蒸气 ，农业生配制 农 药波尔多液 等 （1）试剂：稀盐酸和澄清石灰水 （2）方法：取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水 变浑浊，则证明样品中含碳酸盐。 5．粗盐提纯 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴 飞溅 回收 玻璃棒 转移固体 第十一单元 课题 2 化学肥料 1．化学肥料 （1）分类 ①氮肥（含 N） 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） ②钾肥（含 K） 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （缺钾的表现：叶尖发黄） ③磷肥（含 P） 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。 （缺磷：生长迟缓，产量降低，根系 不发达） ④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）铵态氮肥（铵盐） ①检验：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，有氨气放出。氨气具有刺激 性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述性质可利用熟石灰或氢氧化钠溶液来检验 铵盐。 ②避免与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。 （3）化肥的简易鉴别 （4） 种 类 方 法 氮 肥 NH4HCO3 钾 肥 NH4Cl 1．看颜色 2．闻气味 KCl 磷矿粉等 白 色固体 刺激性气味 3．溶于水 4．加碱研磨 K2SO4 磷 肥 灰白色固体 无 气味 易溶于水 刺激性气味 难 溶于水 无 气味