第九单元 课题 1 溶液的形成 1．溶液： （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物。 （2）组成 ①溶质： 的物质，可以是 ②溶剂： 体、 的物质， （3）特征： 性、 体或 体。 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 性、 物。 2．溶解时的吸热或放热现象 ①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 （固）、 ②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如 （液）等。 （固）等。 ③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如 （固）等。 3．乳化 （1）乳浊液：一种液体以 和豆浆。乳浊液不 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶 ，静置后会分层。 （2）乳化剂：能使乳浊液 增强的物质。 （3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液 滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用。 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。 第九单元 课题 2 溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：在一定 下，一定量的 种溶质的饱和溶液； 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断： ①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的 溶液。 ②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中 ，若 则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。 （3）相互转化： ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液 增加 、 增加 或 或 ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]： 增加 、 增加 或 或 饱和溶液 ， 不饱和溶液 饱和溶液 （4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。 2．结晶 （1）定义：从溶液中 的过程。 （2）方法： ①蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响 ②降温结晶（冷却 ）：只适用于溶解度随温度升高而 的物质，如 NaCl。 的物质，如 KNO3。 3．混合物的分离和提纯 （1）分离可溶物和不溶物： （2）铁屑和其他固体：用 法 反复吸引 （3）除去氯化钠中少量的硝酸钾： 法 除去硝酸钾中少量的氯化钠： 法 4．溶解度 （1）概念：在一定 g 溶剂里达到 下，某固态物质在 状态时所溶解的 （2）影响因素： 内因： 、 本身的性质； 外因：温度 ，如 KNO3。 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ，如 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 。 注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。 压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度 温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度 Q ； 。 第九单元 课题 3 溶液的浓度 1．溶质质量分数 （1）概念： 与 之比，通常用百分数表示。 （2）公式： 所有溶液：溶质的质量分数= 饱和溶液：溶质的质量分数= （ ） （ ） （ （ ） ） ×100% ×100% （S 表示相应温度下的溶解度） 。 2．溶液稀释（或浓缩）的计算 ①原理：稀释或浓缩前后， 不变。 ②公式：m(浓)×ω(浓)= ，m(浓)+m( )=m( ) （ω表示溶质质量分数） 2．配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体药品配制溶液 ①步骤： 、 ②仪器： 、药匙、 、 、装瓶贴标签。 、 、烧杯、 （2）用浓溶液稀释 ①步骤： 、 、 ②仪器： 、胶头滴管、 、装瓶贴标签。 、玻璃棒。 。