第十单元 酸和碱（人教版） 选拔卷 （考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．（2020·湖北恩施）某工厂排出的废水 pH 小于 7，并含有较多的 Cu2+，对环境污染严重。从环保 及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ） A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉 C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银 2．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此 pH<7 的雨水一定都是酸雨 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 3．（2021·内蒙古·喀喇沁旗锦山第三中学模拟预测）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表 面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅 绿色 的是（ ③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确 ） A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 4．（2021·吉林·二模）下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ A．用 NaOH 固体干燥 CO2 气体 B．用酚酞溶液检验 NaOH 溶液是否变质 ） C．用熟石灰和纯碱为原料制取 NaOH D．用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO3 5． （2020·江苏常州）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正 确的是（ ） A．X、Y、Z 分别属于碱、盐、酸 B．X 和 Z 可以是 Al2O3 和 CaCl2 C．Y 和 Z 可以是 Na2CO3 和 Ca（OH）2 D．X 和 Y 可以是 NaCl 和 NaOH 6．（2021·山东济宁）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（ 选项 A B C D ） 实验过程 实验结论 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色 二氧化碳能与水反应生成碳 石蕊试纸变为红色 酸 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝 酸，沉淀不消失 2- 溶液中一定含有 SO 4 7． （2020·河北·中考真题）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应 过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．M 点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N 点时，溶液中的溶质均只有 CuCl2 C．N、P 点时，溶液的 pH:N>P D．混合物中铜的质量为（a-b）g 8．（2021·山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示 曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B． A 点时的溶液能使石蕊试液变红 C． B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D． C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠 9．（2021·江苏南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别 注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如 图所示。下列说法正确的是（ ） A．0~t1 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1~t2 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c 三种曲线所示的实验中，t3 时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c D．a、b、c 三种曲线所示的实验中，t3 时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c 10．（2021·全国·九年级单元测试）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间 能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A．物质 X 是一种常见的酸 B．反应②一定有盐参加 C．图中的所有反应均不属于置换反应 D．向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 11． （2021·浙江台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸 反应时，能观察到白色沉淀的是（ ） A． B． C． D． 12．（2021·山东泰安二模）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程 中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ A．A 点溶液中的溶质有 2 种 B．E 点溶液中的溶质有 3 种 C．AB 段有沉淀生成 D．F 点溶液的 pH>7 ） 13．（2021·江苏·灌南县新知双语学校三模）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实 验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结 果如图。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应 C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低 14． （2021·黑龙江·大庆市第四十四中一模）下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。 下列判断错误的是（ ） A．X 是稀盐酸 B．Y 是水 B．C．Z 是石灰水 D．无法确定 X、Y、Z 15．（2021·内蒙古通辽二模）图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的 变化，其中可能符合图 2 所示变化关系的是（ A．甲 B．乙 ） C．丙 D．丁 16．（2021 山东烟台二模）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液） 溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸） ，没有氢气产生。 根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） ①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4 中，Au 的化合价为+3 价；④可以将 pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A．①④⑤ B．①②③ B．C．③④⑤ D．①③ 17．（2021·广西南宁·一模）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不 相符的是（ ） A．在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成 C．在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成 18．（2021·江苏常州一模）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ） A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液 19．（2021·安徽·芜湖市万春中学二模）实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱 （Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来（ A．氢氧化钠——NaOH B．硫酸——H2SO4 C．盐酸——HCl D．水——H2O 20．（2021·湖北梁子湖二模）下列图象与对应实验相符合的是（ ） ） A．图①表示向 pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1 的 盐酸 B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 二、填空题 21． （2021·全国·九年级二模）归纳是学习的重要方法,小明在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化 学性 质(如图所示,连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变_____色。 (2)图中物质 A 为氢氧化镁或氢氧化铝，则代表的物质类别是________。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式:_____ 。 (4)可用物质 A 治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式:_____。 （只写其中一个） 22．（2021·湖北黄冈二模）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生 产和生活中，有着重要的应用。 (1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)。 (3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能 与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或 “碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。 (4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其 反应的化学方程式为______________________________________________。 23．（2020·广东广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 （1）用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g 质量分数为 0.37%（pH 约为 1）的稀盐酸。 ①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。 ②已知浓盐酸密度为 1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。 A 10mL 量筒 B 50mL 量筒 C 试管 D 胶头滴管 ③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将 pH 试纸放置在__________上。 （2）取少量氢氧化钙粉