第十一单元 盐 化肥 测试时间 可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 Na:23 60 分钟 满分 100 分 Ca:40 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 1.掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于盐的是( A.氧化铜 B.氢氧化钠 ) C.盐酸 D.氯化钠 2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气 泡的主要成分是( ) A. H2 B. CO2 C. O2 D. N2 3.下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是( ) A.碳酸钠 C.银 纯碱 NaCO3 B.氢氧化钙 水银 Ag 生石灰 D.固态二氧化碳 4.下列生活、生产中的做法，错误的是( Ca(OH)2 干冰 CO2 ) A.用石灰乳与硫酸铜配制农药波尔多液 B.用稀盐酸稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 C.用食盐水除去水壶中的水垢 D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 5.某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、P、K、Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。 可作营养液成分的是( ) A.P2O5 B.KOH C. NH4Cl D. CaCO3 6.Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠在水中会电离出 OH － C.碳酸钠溶液存在 OH－ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 PH 降低 D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液显蓝色 7.下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是( ) A.用 NaOH 固体干燥 CO2 气体 B.用酚酞溶液检验 NaOH 溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取 NaOH D.用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO3 8.现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示， 则 X 是( ) A.浓硫酸 B.澄清石灰水 9.下列事故处理方法错误的是( C.烧碱溶液 D.纯碱溶液 ) A.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区 B.档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 C.发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液 10.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH)3 是不溶于水的碱，而 LaCl3、 La(NO3)3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3 的是( ) A.La2O3 和 HCl B.La(OH)3 和 HCl 11.在 pH＝7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( A.Na+、Ca2+、NO3 、CO32 － C.nal 和 La(OH)3 D.La 和 HCl ) B.NH4+、Cu2+、Cl 、SO42 C.Ba2+ 、 K+ 、 OH 、 NO3- － － － － D.Na+、K+、NO3－、Cl－ 12.欲证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的的试剂是( A.氯化钡溶液 B.澄清石灰水 ) C.二氧化碳气体 13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( D.足量盐酸 ) A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B.常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱 C.置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 14.下列实验方案，不合理的是( ) 15.下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.①表示向一定量的稀硫酸中加人足量的锌粒 B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液 C. ③表示向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应 二、填空与简答题(共 27 分) 16.(10 分)化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空): ①氯化钠 ②小苏打 ⑤熟石灰 ⑥硝酸铵 ③碳酸钙 ④稀硫酸 (1)可用作补钙剂的是________ (2)可用于配制生理盐水的是________ (3)溶于水降温的是________ (4)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是________________。 (5)可用于治疗胃酸过多的是________，反应的化学方程式为:________________________________ (6)工业上通常用来除铁锈的是________，反应的化学方程式为________________________________ (7)常用于改良酸性土壤的是________，它与稀盐酸反应的化学方程式为:________________________。 17.(5 分)酸、碱、盐在上农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。 (1)服用含 Al(OH)3 的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为:________________________ (2)生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为:_____________________________ (3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用，现有 ①硫酸钾、②硝酸铵、③磷矿粉、④氯化钾四种化肥，其中从外观即可与其他化肥相区别的是________(填序号) 18.(6 分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连 接的物质能相互反应)。请帮助完成下列空白: (1)在图中空白方框中可填写指示剂或________(填物质类别)。 (2)利用反应⑦制取 H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序中________的前面。 (3)通过分析可知酸的化学性质有________条。 (4)写出一个符合反应④的化学方程式:________________________ (5)验证反应①，可以选择下列________(填序号)两种物质进行反应。 A. Na2SO4 B. KNO3 C. Ba(OH)2 D.NaOH (6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________(填粒子符号)。 19.(6 分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”小刚很高兴，并大声地说:“我制得了 纯净的 NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、 CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的 NaCl，设计了如下的实验方案: 请回答下列问题: (1)沉淀 A 的化学式是________ (2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________________________________ (3)沉淀 B 中除了含有 CaCO3 以外还含有________(填化学式) (4)滤液乙中含有的阴离子是________(填离子符号) (5)小刚向滤液乙中滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了 NaCl 以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是:_______________________ ________________________________________________；观察到的现象是:________________________________ ________________________。由此得出该溶液中溶质成分为 NaCl 和 Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不 到较纯的 NaCl 三、实验探究题(共 20 分) 20.(8 分)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室常用的药品。小明和小芳做了如下探究: (1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为:______________________ (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是:________________________(用离子方程式表示)； 然后对反应后废液的溶质进行了如下探究: 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ:硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ:硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ:________________________________ 【设计实验】 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉 末，原因是:________________________________(用化学方程式表示)。 21.(12 分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化 钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯 中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试 管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究: (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况: ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。 小明同学却断定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是:______________________________________________ (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表: (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________(填 序号)。 A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜 (4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变化趋势的是________(填序号)。 四、计算题(共 8 分) 22.(8 分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某 品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。 计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至 0.1