第九单元 溶液 测试时间 O:16 可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 60 分钟 Mg:24 满分 100 分 Cl:35.5 K:39 Ca:40 一、选择题(每小题 3 分,共 45 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 1.下列物质在水中能形成无色透明溶液的是( A.硫酸铜固体 ) B.食盐 C.食用油 D.豆浆 C.泥水 D.蒸馏水 2.下列有“水”字的物质属于溶液的是( ) A.硬水 B.油水 3.下列叙述中,正确的是( ) A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C.冰和水混合在一起,冰是溶质,水是溶剂 D.油脂溶解在汽油中,油脂是溶质,汽油是溶剂 4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.t1℃时,甲、乙的溶解度是 40g B.t2℃时,100g 甲的饱和溶液中含 80g 甲 C.将 t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大 D.将 t1℃甲的溶液降温一定能析出晶体 5.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.水是最常用的溶剂 B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C.澄清、透明的液体一定是溶液 D.饱和溶液一定不能再继续溶解溶质 6.下列说法正确的是( ) A.NaOH 溶解过程中吸热,溶液温度下降 B.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 C.欲使 100gKNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%,可向其中加入 5gKNO3 固体 D.固体物质的溶解度大小,仅受温度影响 7.用下图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是( ) 15 A.固体:硝酸铵液体:水 B.固体:氢氧化钠液体:水 C.固体碳酸钠液体:稀盐酸 D.固体:氯化钠液体:水 8.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙 B.t2℃时,30g 甲物质加入 50g 水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为 37.5% C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t℃,析出晶体最多的是甲 D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法 9.某温度下,在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10gKNO3 固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正 确的是( ) A.该温度下,KNO3 的溶解度为 30g B.乙溶液的质量分数为 30% C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大 10.生活中的下列现象,不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A.烧开水时,水沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时,感到有气体冲到鼻腔里 C.打开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 11.物质分散在水中,经搅拌过滤后,所得溶液名称正确的是( ) 12.小然同学学完溶液的知识后,在实验室里配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。请你仔细观察他的实验,你发现他 的实验中的错误有( ) A.一处 B.两处 C.三处 D.四处 13.下表是 NaCl 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是( ) A.两种物质溶解度相等的温度在 30℃ B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C.40℃时,5 NaCl 中加 10g 水可得溶质质量分数为 26.3%的溶液 D.40℃时,9gNa2CO3 中加 20g 水,充分溶解后再降温到 10℃,析出固体的质量为 7g 14.如图所示,在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解,则说法正确的是( ) A.甲、乙混合后为 t1℃KNO3 的不饱和溶液 B.乙升温至 t2℃,溶液质量增加 C.乙、丙溶液中溶质质量相等 D.丙降温至 t1℃,有晶体析出 15.小亮用固体氯化钠配制 80g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液,有关他的实验操作,下列说法正确的是( ) A.配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B.实验中发现氯化钠已经结块,为了较快地溶解,可以加入更多的水 C.溶解氯化钠固体时,不断用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D.若量取水时俯视读数,其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数偏大 二、填空与简答题(共 25 分) 16.(4 分)H2O2 可作增氧剂。常温下,用 4%的 H2O2 溶液进行实验,研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中溶氧量的影响,测 定结果如图所示。 (1)H2O2 分解的化学方程式为________________ (2)分析上图得到的结论是________________________________________________ 17.(5 分)认真分析下列各图,回答相关问题: (1)根据图 1 分析,20℃时,将 20 NaCl 加入 50g 水中形成溶液的质量为________ (2)图 2 中打开可乐瓶冒出大量气泡,说明气体的溶解度与________有关。 (3)在图 3 所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象是________________________；乙 试管内的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 18.(8 分)如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1)P 点的含义是________________________________ (2)在 t1℃时,将 20gA 物质加入到 50g 水中,充分溶解,得到溶液的质量为________________________。 (3)将 t3℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________ ________________________________ (4)若 A 中混有少量 B 时,最好采用________方法提纯 A。 19.(8 分)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)t1℃时,溶解度相同的物质是________________ (2)若保持溶液质量不变,将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是________________________ (3)t2℃时,把 50gA 放入 50g 水中,所得溶液中溶质和溶液的质量比为________(填最简整数比) (4)将 t2℃时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降低温度至 t1℃时, 为 ________________________。 三、实验探究题(共 22 分) 20.(14 分)图 1 是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。 图1 所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序 (1)由图 1 可知,30℃时硝酸钾的溶解度是________g (2)图 1 所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________(填名称)。 (3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾,提纯氯化钠的方法是________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)现有 40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液,加热蒸发等质量的水后恢复至 40℃,剩余溶液的质量关系为硝 酸钾________氯化钠(选填“>”“=”或“”)。 (5)若 a、b、c 分别代表上述三种物质,图 2 是在室温下,烧杯中 a 物质的溶液、试管①中 b 物质的溶液和试管②中 c 物质的溶液的状态。当从室温升至 60℃时,发现烧杯中 a 物质没有明显变化,试管①中 b 物质全部溶解,试管②中 有 c 物质析出,写出 a、b、c 三种物质的化学式: a________,b________ ,c________。 21.(8 分)漳州小吃手抓面,制作时要用到大树碱,大树碱的主要成分是 K2CO3,为了测定大树碱中 K2CO3 的质量分数, 小文同学进行了如下实验: (1)用托盘天平称取 10g 大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是____________ ________________________________________ (2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是________________。 (3)把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是______________________ (4)向配好的溶液中逐滴加入 CaCl2 溶液,生成 1g 沉淀(假设大树碱中其他成分不参与反应,反应的化学方程式为 CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl)。计算大树碱中 K2CO3 的质量分数。 (5)小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱中 K2CO3 的质量分数________(填“偏 大”或“偏小”)。 四、计算题(共 8 分) 22.某盐酸中混有少量的 MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数,进行如图实验: 请结合右图实验数据,完成以下计算: (1)HCl 中氢、氯元素质量比为________(填最简整数比)； (2)坐标中 a 的数值为________； (3)所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为多少？ (4)该盐酸混合液中 HCl 的质量分数(写出计算过程)。 【参考答案及解析】第九单元综合测试卷 1.B 2.A 3.D 4.A【提示】:A.通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙的溶解度是 40g,故 A 正确；B.t2℃时,甲物质的溶解度是 80g,所以 180g 甲的饱和溶液中含 80g 甲故 B 错误；C.将 t1℃乙的饱和溶液降温,溶解度减小,析出晶体,溶质的 质量分数减小,故 C 错误；D.将 t1℃甲的溶液降温,甲溶液的状态不能确定,所以不一定能析出晶体,D 错误 5.B 6.B 7.B 8.B【提示】:A.通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙,故 A 正确；B.t2℃时,甲物质的溶解度是 50g,所以 30g 甲物质加入 50g 水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数 为 25g ×100%≈33.3%,故 B 错误；C.将相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,甲物质的溶 75g 解度变化最大,所以析出晶体最多的是甲,故 C 正确；D.丙物质的溶解度随温度的升高而减小,