班级 姓名 学号 分数 第八单元《金属和金属材料》单元测试卷（B 卷） （时间：60 分钟，满分 100 分） 一、选择题（20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 【2020 江苏南京】下列物质中，常温下呈黄色的是（ 1、 A.金 B.铁 C.碘 ） D.硫酸铜晶体 【答案】A 【解析】A、常温下金呈黄色，选项 A 正确； B、常温下铁块或铁片呈银白色，铁粉呈黑色，选项 B 错误； C、常温下碘是紫红色固体，选项 C 错误； D、常温下硫酸铜晶体呈蓝色，选项 D 错误。故选 A。 2、 【2020 河南】金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（ A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 ） D.铝制饮料罐 【答案】 A 【解析】性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。 故选 A。 【2020 江苏盐城】盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于 3、 （ ） A.合成材料 B.金属材料 C.天然材料 D.复合村料 【答案】B 【解析】金属材料包括纯金属材料和合金，铝合金属于金属材料，故选 B。 【2020 湖北宜昌】线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生 4、 锈的条件。下列说法错误的是（ ） A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 【答案】C 【解析】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故 A 正确； B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故 B 正 确； C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故 C 错误； D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果， 故 D 正确。 故选 C。 【2020 甘肃平凉等 8 市】在 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 5、 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有固体物质析出，而 Z 没有变化。根据以上实验 事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（ A. X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z ） D.X、Z、Y 【答案】A 【解析】有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应，说明 X 的 金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即动性 X＞H＞Y。如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有固体析出，而 Z 没有变化，说明 Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即动性 Y＞Ag＞Z。 根据以上判断，则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序 X＞Y＞Z。故选：A。 6、【2020 四川宜宾】铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（ A.生铁是纯净物 B.涂油漆可防止铁生锈 C.工业上常用赤铁矿冶炼铁 D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 ） 【答案】A 【解析】A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意； B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意； C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选 A。 7、 【2020 北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是（ A.Cu B.Zn C.Al ） D.Mg 【答案】A 【解析】金属活动顺序表中，H 后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于 H 后金属，不能和稀盐 酸发生反应。 故选 A。 8、 【2020 四川雅安】下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ A.在表面刷漆 B.改用不锈钢 C.在表面镀铬 ） D.用湿布擦拭 【答案】D 【解析】A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意； B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意； C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意； D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选 D。 【2020 湖南湘潭】我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金 9、 属材料的说法错误的是（ ） A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 B.钢铁是使用最多的金属材料 C.金属在常温下都是固体 D.大多数金属为电和热的优良导体 【答案】C 【解析】 A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意； B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意； C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意； D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。 故选 C。 10、【2020 湖北恩施】现有 Al、Cu、Ag 三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强 弱，则该试剂是（ A.CuSO4 溶液 ） B.稀 H2SO4 C.AgNO3 溶液 D.AlC13 溶液 【答案】A 【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应， 无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意； B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不 与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺 序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意； C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸 铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意； D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序， 不符合题意。 故选 A。 【2020 江苏扬州】研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的 11、 是（ ） A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 【答案】B 【解析】A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确； B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误； C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化 合物，故正确； D、阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀，故正 确。 故选 B 12、【2020 贵州遵义】用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3 转化为铁的具体过程是： 400℃~500℃ 600℃~680℃ 700℃-800℃ Fe 2 O3   Fe3O 4    FeO  Fe 。已知铁的氧化物除 Fe2O3 外，其余均为 黑色。下列说法正确的是 A.装置中漏斗的作用是防止倒吸 B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，固体成分是 Fe3O4 和 FeO 【答案】D 【解析】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误； B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完 全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误； C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价 为 0 价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2 价，化合价发生变化，故选项错误； D、Fe2O3、Fe3O4 和 FeO 中铁元素的质量分数依次为 56  2  100%=70% 、 56  2+16  3 56 56  3  100%  72.4% 、 100%  77.8% 。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化 56  3+16  4 56+16 三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为 72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质 量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为 77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，可知 处在 72.4%和 77.8%之间，所以此时固体成分是 Fe3O4 和 FeO，故选项正确。故选 D。 13、【2020 山东临沂】下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ A.常温下所有的金属都是固体 ） B.钢是纯净物，生铁是混合物 C.银能与稀盐酸发生置换反应 D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 【答案】D 【解析】 A、常温下大部分金属是固体，汞在常温下是液态的，不符合题意； B、生铁和钢的是铁的合金，主要区别在于含碳量不同，钢和生铁它们均为混合物，不符合题意； C、银位于金属活动性顺序表氢的后边，不能与稀盐酸发生置换反应，不符合题意； D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，符合题意。故选 D。 14、【2020 四川达州】已知：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，向装有 20gFe2O3 的硬质玻璃管中通入 CO， 加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为 15.2g，则下列说法正确的是（ ） A.该反应中，CO 是氧化剂 B.反应生成 Fe 的质量为 15.2g C.反应生成 CO2 的质量为 16.5g D.参加反应的 Fe2O3 占原总质量的 80% 【答案】D 【解析】A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误； B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧 元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为 11.2g，选项错误； C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与