第九单元 溶液（人教版） 选拔卷 （考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B D C B C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C D B B C C A D 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出 D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 【答案】C 【解析】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度 减小，所以有气泡冒出，选项 A 不符合题意。B、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度 升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，选项 B 不符合题意。C、开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出， 是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小， 选项 C 符合题意。D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶 解度减小而导致的，选项 D 不符合题意。故选 C。 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%．在配制 4%的食盐水时，会导致溶液浓 度偏小的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用 4g 食盐和 100g 水配制溶液 A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶 质质量分数偏小；②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水 的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小； ④用 4g 食盐和 100g 水配制溶液，所得溶液中溶质 质量分数为 4g 100%＜4% ；故①③④会导致溶液浓度偏小。故选 B。 4g+100g 3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ） A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．将氯化铵的饱和溶液降温 D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 【答案】C 【解析】A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下 的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同， 故 A 不正确； B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后 的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也 不改变，故 B 不正确； C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大， 降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小，故 C 正确； D、 向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、 溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故 D 不正确。 故选 C。 4．图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸钾或氯化铵中 的一种。 关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ） A．R 物质是氯化铵 B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl 的溶解度小于 60g，而烧杯②中在 t2℃时,100g 水中溶解了 60gR，所以 R 是 KNO3，故 A 选项错误； B、由图甲可知，t1℃时，KNO3 的溶解度大于 40g。t1℃ 时, 200g 水中加入 60g KNO3 得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是 t1℃时 KNO3 的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故 B 选项正确；C、因为 KNO3 的溶解 度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故 C 选项错误； D、由图甲可知，t2℃时，KNO3 的溶解度为 60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、 ③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故 D 选项错误。故选 B。 5．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法 正确是（ ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为 40 C．G 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% D．图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z 【答案】D 【解析】A、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升 高而增大，故 A 错；B、溶解度单位是克，少了单位，故 B 错；C、G 点表示溶液中溶质的质量分数 为： ×100%=16.67%，故 C 错；D、G 和 m 的区别是 G 中有 100g 水，m 中有 80g 水，溶 质相同都是 20g，所以 G 中溶质质量分数要小于 m 中质量分数，G 都是 m 该温度下的不饱和溶液， w 和 z 都在曲线上，都属于饱和溶液，温度没变，溶解度就不变，所以 w 和 z 溶质质量分数相同， 因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数 的关系是：G＜m＜w=z，故 D 正确，故选 D。 6．25℃时向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质 质量变化规律的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、不饱和 KNO3 溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项 A 错误；B、向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝 酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项 B 错误；C、向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后 不变，选项 C 正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可 能一直增加，饱和后应不变，选项 D 错误。故选 C。 7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．23% B．46% C．55% D．72% 【答案】B 【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系． C2H5OH～6H～3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%=46%。故选 B。 8．现有 20 C 时的硝酸钾饱和溶液 100g ，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ A．恒温蒸发掉 20g 水 B．恒温加入少量的硝酸钾 C．降温到 10 C D．升温到 25 C ） 【答案】C 【解析】A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数 不变，故错误；B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量 分数不变，故错误；C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来 20℃饱和溶液会析 出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小，故正确；D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶 液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误。故选 C。 9．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．甲和乙的溶解度相等且均为 30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7 D．将 a2℃150g 甲的饱和溶液降温到 a1℃，有 20g 固体析出 【答案】D 【解析】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的 溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 a1℃时，乙的溶解度为 30g，a1℃时，30g 的乙与 100g 的 水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2℃时，甲的溶 解度为 50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的 150g 饱和溶液中溶质的质量为 50g，溶剂的质 量为 100g， a1℃时，甲的溶解度为 30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g 水中最多溶解 30g 的甲，将 a2℃150g 甲的饱和溶液降温到 a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正 确。故选 D。 10．20℃时，有质量分数为 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47%的食盐溶液 B，下列有关 A、B 两种食盐溶液的判断正确的是（ ） A．向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20℃时的溶解度为 36 B．等质量的 A、B 中，溶剂质量：B＞A C．m g 溶液 B 中的溶质质量为 100m/26.47 g D．向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g 【答案】D 【解析】A、向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时 B 溶液已经饱和。 则食盐在 20 ℃时的溶解度为 36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于 A 溶液的溶质质量分 数小于 B 的溶质质量分数，故等质量的 A、B 中，溶剂质量 A＞B，错误；C、m g 溶液 B 中的溶质 质量为 m×26.47%= 26.47 m g，错误；D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的 A 溶液为不饱和溶液。 100 向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。故选 D。 11．如图是 KNO3 和 NaCl 在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，KNO3 的溶解度是 30 B．KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 C．当 KNO3 中含有少量 NaCl 时，可以通过冷却