第九单元 溶液 提分小卷 （考试时间：30 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 试卷满分：50 分） Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．（2021 江西省卷）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ A． 高锰酸钾 B． 植物油 C． 酒精 D． 大理石 ） 【答案】A 【解析】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；B、植物油难溶于水，无法与水形成 溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题；D、大理石不溶 于水，不能形成溶液，不符合题意。故选：A。 2．（2021·湖北宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ A．硝酸铵 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 ） 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出 大量的热，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放 出大量的热，不符合题意。故选 A。 3．（2021·安徽省卷）某同学配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓 度偏高的是（ ） A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A、配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游 码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码 质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸 上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面， 读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选 C。 4．（2021·湖南邵阳）下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如 食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。 C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶 液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污 以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选 C。 5．（2021 浙江杭州）已知： （1）20℃时，溶解度在 10 克以上的物质称为易溶物质；溶解度在 1~10 克的物质为可溶物质；溶解度在 0．01~1 克为微溶物质；溶解度小于 0．01 克的物质为难溶物质。 （2）20℃时几种物质的溶解度如下 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36．0 0．165 7．4 31．6 下列说法正确的是（ ） A． 20℃时氢氧化钙是难溶物质 C． 20℃时氯酸钾是易溶物质 B． 20℃时可以配制出 20%的硝酸钾溶液 D． 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 【答案】B 【解析】A、在 20℃时氢氧化钙的溶解度是 0．165g，在 0．01~1g 之间，属于微溶物质，故 A 说法 不 正 确 ； B 、 20℃ 时 硝 酸 钾 的 溶 解 度 是 31 ． 6g ， 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 是 ： 31.6g  100%  24.0% ＞20%，所以可以配制出 20%的硝酸钾溶液，故 B 说法正确；C、20℃ 100g+31.6g 时氯酸钾的溶解度是 7．4g，在 1~10g 之间，属于可溶物质，故 C 说法不正确；D、由表中的数据可 知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故 D 说法不正确。故选 B。 6．（2021 陕西省卷）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量 KNO3 溶液和饱和石灰 水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入 NH4NO3 固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的 是（ ） A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液 C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 【答案】D 【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和 溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶 解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加入硝 酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质 质量分数不变，不符合题意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变， 故溶液质量一定相等，符合题意。故选 D。 7．（2021 海南模拟）下列说法正确的是 A．明矾可以区分硬水和软水 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 【答案】C 【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能 用明矾区分硬水和软水，此选项错误； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，此选项错误； C、由于选项说法没有指明温度、溶液的质量，所以，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，此选 项正确； D、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，不是利用乳化作用，此选项错误。 故选 C。 8．（2021 四川成都）60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3 形成溶液，再降温至 20℃，析出固体 质量 的变化如图 1，结合图 2，下列说法正确的是（ ） A． 加入的 KNO3 质量为 41．6g B．降温过程中 KNO3 溶液始终为饱和溶液 C． 蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化到 N 点 D．20℃时，100g KNO3 饱和溶液中有 KNO331． 6g 【答案】A 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为 31．6g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 31．6g 硝酸 钾，故 60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3 形成溶液，再降温至 20℃，共析出 10g 硝酸钾，说 明加入硝酸钾的质量为 41．6g，符合题意；B、由图 2 可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加， 由图 1 可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为 饱和溶液，不符合题意；C、M 点为 20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N 点为 20℃时，硝酸钾的不饱和 溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将 M 点的溶液转化到 N 点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶 解度为 31．6g，131．6g 硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量 31．6g，不符合题意。故选 A。 9．（2021 河北省卷）KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A． 0℃时，100g 水中最多能溶解 40gNaCl B． 0℃时，KNO3 和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl 大于 KNO3 C． 将 30℃的 KNO3 溶液降温到 20℃时一定有晶体析出 D． 30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3 【答案】D 【解析】A、由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于 40g，故 100g 水中不能溶解 40g NaCl，错误； B、没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3 和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少， 错误；C、没有说明溶液是否饱和，故将 30℃的 KNO3 溶液降温到 20℃时不一定有晶体析出，错误； D、 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3 和 NaCl 分别配成饱和溶液， 所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3，正确。故选 D。 10．（2021·山西晋中）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸 发，最后得出的结论正确的是（ ） 0 20 40 60 80 熟石灰 0．18 0．16 0．14 0．11 0．09 硫酸铜晶体 14．3 20．7 28．5 40 55 温度/℃ 溶解度/g A．①中溶液的溶质质量分数为 16% B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C．③中棉线上析出晶体的质量一定是 34．3g D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0．16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为： 0.16g  100%  0.16% ，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶 0.16g  100g 解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫酸铜 饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、④中加入氢氧化钠 前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的 溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故 选 B。 第 II 卷（非选择题 共 30 分 ） 二、填空题 11．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 （1）倾斜 A 试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。 （2）实验可知，溶质状态可以是______。 （3）实验结束后，用洗涤剂洗净 B 试管，原理是______。 （4）C、D 试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： 2KMnO 4 +16HCl(浓)=2KCl+2X+5Cl2  +8H 2 O ，X 的化学式为______。 （5）询问老师得知用 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O 可处理 Cl2，根据化学方程式计算，处理 0．142gCl2 至少需 NaOH 的质量是多少______？ 【答案】 （1） 一开始，液体分层，上层为无色，