班级 姓名 学号 分数 第十单元：《酸和碱》单元测试卷（A 卷） 相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Cl：35.5、Ca：40 （时间：60 分钟，满分 100 分） 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1、下列物质呈酸性的是（ A．柠檬水 B．肥皂水 ） C．石灰水 D．浓氨水 2、【山东临沂】人体内一些液体的正常 pH 范围如下： 液体 胃液 唾液 胆汁 pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0 下列说法中不正确的是（ 胰液 ） A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症 3、下列对盐酸的叙述正确的是( ) A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性 4、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ A．CO2 B．O2 C．SO2 ） D．CO 5、下列有关酸的说法中，正确的是（ ） A．酸的组成中一定含有氢元素 B．能够导电的溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D．能与碱发生反应的物质是酸 6、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 ） D．过氧化氢溶液 7、【广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 ） 8、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强 腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密 封保存的主要原因是（ A．①② ） B．①②③ 9、除铁锈的试剂是（ A．氯化钠溶液 C．②③④ D．③⑤ ） B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 10、将浓 H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质 质量分数变化的说法正确的是（ ） A．都不会有变化 B．浓 H2SO4 和 NaOH 溶液变大，盐酸变小 C．都会变小 D．浓 H2SO4 和 NaOH 溶液变小，盐酸变大 11、在“P+Q→盐和水”的反应中，物质 P 和 Q 不可能是（ A．HCl，Ca（OH）2 B．SO2，NaOH C．Fe2O3，H2SO4 ） D．H2SO4，ZnCl2 12、 【湖南省长沙市】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显 碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的 pH 可能是( A. 3 B. 7 C. 13 ) D. 5 13、 【山东德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图。试剂 X 可能是下列物质中的( A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3 14、用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 ） ) 15、下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D.用熟石灰改良酸性土壤 16、【四川省自贡市】肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如下表， 则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ A．不变 B．变强 ） C．变弱 D．无法确定 17、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液 变紫色．则它们的 pH 由小到大的排列是（ A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 ） C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 18、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（ A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 ） D．氢氧化钾 19、25℃时，向 20.0mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积 如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A.d 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH B.由 b→c 的变化过程是酸性越来越强 C.向 c 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D.图示能体现反应过程中放出了热量 20、下列是分析久置空气中的 NaOH 固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ） ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取 a g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得 到 m g 固体 ④ 除去杂质 A．①② 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 B．①③ C．②④ D．③④ 二、填空题（每空 2 分，共 34 分） 21、【.海南】某工业品盐酸的溶质的质量分数为 37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等 于”）； （2）该盐酸因含有少量 Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反 + - 3+ - 应。经实验测得，反应后溶液中的 H 和 NO3 的个数比为 91：94，则该盐酸中 Fe 和 Cl 的个数比为______。 22、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是 。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 A．Cu B．Mg C．Al D．Ag 23、根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变______色； （填选项）。 。 （2）图中的 X 代表一类物质，则 X 为__ __________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方 程式_____________________________________； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。 24、走进“化学村” ，“化学村”的布局如图： （1）认识“居民”．①10 户“居民”中，俗称熟石灰的是 有 ，属于氧化物的 。 ②“居民”CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。 ③盐酸有 5 户相邻的“居民”分别是：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是 。 （2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一 条从“Fe2O3 家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条 从 “CO2 家”到达任意出入口的路。 三、实验探究（每空 2 分，共 14 分） 25、【黑龙江省齐齐哈尔市】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验: (1)A 试管中的实验现象为______________，C 试管中所发生反应的化学方程式为____________。 (2)将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。 将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想:NaCl 猜想二:NaCl 和 CaCl2 猜想三:______________ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2 和 HCl 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 _________ 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。 四、分析与计算（1 小题，12 分） 26、【四川遂宁】向部分变质的 NaOH 溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所 示： （1）完全反应后，产生气体的质量是 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是 。 （3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。