第十单元 酸和碱 提分小卷 （考试时间：30 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 试卷满分：50 分） Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．（2021·山东潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 ） 2．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说 法错误的是（ ） A．洗手液 a 用蒸馏水稀释后 pH 减小 B．洗手液 b 的酸性比 a 弱 C．洗手液 c 能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液 d 和 a 混合液的 pH 可能等于 7 3． （2021·广西中考） 《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰， 用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ） A．“灰”的主要成分是 K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰” 4．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 5．（2021·青海省卷）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠 ） 6．（2021·广东省卷）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ A．稀 H2SO4 与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 ） B．若能与 X 反应制取 H2，则 X 是 Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与 Y 发生中和反应，则 Y 一定是 NaOH 7． （2021·安徽省卷）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 （ ） A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 8． （2021·江苏南京）某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的的是（ ） A．用干燥的 pH 试纸测定白醋的 pH B．用干燥的 pH 试纸测定二氧化碳气体的 pH C．用干燥的 pH 试纸测定 98%的浓硫酸的 pH D．用湿润的 pH 试纸测定 0.4%的氢氧化钠溶液的 pH 9． （2021·浙江金华）稀 HCl 和 NaOH 溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操 作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是 A．在混合液中加金属 Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀 D．用 pH 试纸测混合液的 pH，测得 pH 等于 7 10． （2021·江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中 pH 的变化曲线，下列说法 不正确的是（ ） A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a 点到 b 点 pH 变化的原因是 H+和 OH-发生反应 C．b 点时，参加反应的 HC1 与 NaOH 的质量比为 36.5：40 D．c 点时，溶液中的 Na+个数大于 C1-个数 第 II 卷（非选择题 共 30 分 ） 二、填空题 11． （2021·浙江丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小 科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X 与图中所给物质的类 别不同。请回答： （1）酚酞试液在 Ca（OH）2 溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。 （2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。 （3）X 溶液能与 Ca（OH）2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程 式：___________。 12．（2021·河南省卷）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意 图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。 13．（2021·山东潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左 手构建的酸的化学性质知识网络（其中 A、B 表示反应物，C 表示生成物）。 请完成下列问题： （1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。 （2）图 1 中①的现象是______。 （3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 ______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学 性质。 （4）小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用 + - 符号表示），该反应的微观实质可表示为 H +OH =H 2 O 。依此类推当图 1 中③是向稀盐酸中滴加 硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 （5）图 1 中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示） 。 三、实验题 14．（2021·黑龙江牡丹江）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸， 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？ （猜想）猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca（OH）2； 猜想二：可能只有 CaCl2； 猜想三：___________。 （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。 （进行实验） 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________。 猜想一不正确 步骤 2：取少量烧杯内溶液于另一支试管 ___________，过一会有白色 猜想二不正确，猜想三正 中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 沉淀产生。 确 步骤 1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡。 （反思与拓展） （1）实验步骤 2 中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。 （3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 ___________（写化学式） 四、计算题 15．（2021·湖南娄底）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还 含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应） （1）用氢氧化钠固体配制 60g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。 （2）取 50g 废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧 化钠溶液 20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）