第五单元 化学方程式 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第 II 卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题：（每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） 1．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态． A．②④⑤ B．①③④ ④物质的质量总和 C．①③④⑥ D．①③⑦ 【答案】B。 【解析】①根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没 有增减，原子的质量也没有改变。故①符合； ②根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量 总和等于反应后生成各物质的质量总和。故③④符合； ③化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物 质的过程。故②⑤⑥⑦不适合。 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50 克水与 50 克酒精混合质量为 100 克 【答案】D 【解析】所有的化学变化都可以用质量守恒定律解释，不能用质量守恒定律解释的一定是物 理变化，所以本题只要寻找物理变化即可。故 D 选项正确。 点燃 3．关于化学方程式 CH4+2O2==== === CO2+2H2O 的描述正确的是（ ） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水 C．1 个甲烷分子和 2 个氧分子在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子 D．1g 甲烷和 2 g 氧气在点燃条件下，生成 1 g 二氧化碳和 2 g 水 【答案】C。 【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。 B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。 C、从微观上，点燃条件下，1 个甲烷分子和 2 个氧分子在点燃的条件下生成 2 个水分子 和 1 个二氧化碳分子，故选项读法正确。 D、该反应可读作：每 16 份质量的甲烷和 64 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 36 份质量的水和 44 份质量的二氧化碳，故选项读法错误。 4．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为 CS2+2O2=CO2+2X，据此推断 X 的化学式为（ A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S 【答案】C 【解析】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不 变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出 X 的化学式。 5．AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3 受热分解，放出的有刺激 性气味的气气体可能是（ ） A. SO2 B.NO2 C.NH3 D .N2 【答案】B 【解析】A、AgNO3 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2 ，故 A 错误； B、AgNO3 中存在银、氮、氧三种元素， NO2 又有刺激性气味，所以有可能，故 B 正确； C、AgNO3 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3 ，故 C 错误； D、N2 无刺激性气味，不可能含有，故 D 错误。 故选 B。 6．已知 2A+3B＝C+3D，用足量的 A 和 49g B 恰好完全反应，其生成 57g C 和 1g D，若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（ ） A．16 B．27 C．44 D．56 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知 A 的质量＝57g+1g﹣49g＝9g 设 A 的相对分子质量为 x 2A+3B＝C+3D 2x98×3 9g 49g x＝27 故选：B。 7．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关 于该纯净物组成的说法正确的是（ A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 ） C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B ） 【解析】8.8gCO2 中含有碳元素的质量为：8.8g× 的质量为：5.4g× ×100%＝2.4g，5.4g 水中含有氢元素 ×100%＝0.6g，生成物 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水中所含碳、氢元素 的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g＝1.6g，则 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：B。 8．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ A． ） B． C． D． 【答案】B。 【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反 应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能 验证质量守恒定律； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前 后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律； D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。 9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 列说法不正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量 /g 40 5 16 15 反应后的质量 /g X 5 30 26 A．b 可能是催化剂 B．X 的值等于 15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13 【答案】D A、b 反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 A 正确； B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故 B 正确； C、反应后 a 质量减小，是反应物，c、d 质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两 种物质，属于分解反应，故 C 正确； D、参加反应的 c 与 d 的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故 D 错误。故选 D。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质 量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 10．下列化学方程式正确的是（ ） MnO2 A．KClO3 ─── ─── KCl+O3↑ △ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 点燃 === P2O5 C．2P+O5==== 点燃 D．2H2+O2==== === 2H2O 【答案】D 【解析】A．该反应的生成物氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为 MnO2 2KClO3 ─── ─── 2KCl+3O2↑，不合题意； △ △ B．缺少反应的条件，正确的化学方程式为 2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+O2↑，不合题意； 点燃 === 2P2O5，不合题意； C．氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为 4P+5O2==== D．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式书写正确，符合题意。 故选：D。 11．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则 m 的值是（ A．4 B．3 C．2 D．1 ） 【答案】C 【解析】由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则 m+2×2+2＝4m，m＝2。 故选：C。 12．一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判 断错误的是（ ） A．该化合物的质量为 3.0g B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D．该化合物中碳元素的质量分数是 40% 【答案】C 【解析】 A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为 x，则 x+3.2g=4.4g+1.8g，得出 x=3.0g，故 A 选项正确，不合题意； B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量 = 4.4g  32 16  1.8g  =4.8g ，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g，因此该化合物中一定 44 18 含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意； C、该化合物中，碳元素的质量为： 4.4g  12 2 =1.2g ，氢元素的质量为： 1.8g  =0.2g ， 44 18 氧元素的质量为： 3.0g-1.2g-0.2g=1.6g ，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为： 1.2g 0.2g 1.6g : :  1: 2 :1 ，故 C 选项错误，符合题意； 12 2 16 D、根据该化合物共 3.0g，C 元素质量为 1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数 = 1.2g  100%=40% ，D 选项正确，不合题意； 3.0g 故选 C。 13．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲 醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应中，四种物质均为化合物 B．反应前后氢元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数之比为 1:3 D．反应前后氢原子个数之比为 1:3 【答案】C 【解析】 一定条件 === CH3OH+H2O。 由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为 CO2+3H2 ==== A、乙为氢气，属于单质，该反应中，甲、丙、丁三种物质均为化合物，故 A 不正确； B、反应前氢气中氢元素的化合价为 0，反应后水中氢元素的化合价为+1 价，则反应前后氢 元素的化合价发生变化，故 B 不正确； 催化剂 C、反应的化学方程式为 CO2+3H2====CH === 3OH+H2O，则参加反应的甲、乙分子个数之比为 1:3，故 C 正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，则反应前后氢原子个数之比