班级 姓名 学号 分数 第五单元《化学方程式》单元测试卷（B 卷） （时间：60 分钟，满分 100 分） 一、选择题（20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 1、在化学变化中，下列说法正确的是（ ） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元 素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不 能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量 均不变，正确。故选 C。 【2020 辽宁抚顺】在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应， 2、 化学方程式为 4HNO3 +C=2H 2 O+4X  +CO 2  。则 X 是（ A.NO2 B.CO ） D.N2O5 C.NO 【答案】A 【解析】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有 4 个氢 原子、4 个氮原子、12 个氧原子和 1 个碳原子，反应后有 4 个氢原子、4 个氧原子和 1 个碳原子，则 4X 中 含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，故 X 的化学式为 NO2。故选 A。 3、 【2020 河南】1 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ A.H2 B.Cl2 C.NaOH ） D.NaNO3 【答案】 D 【解析】考查的知识点为质量守恒定律，正确选项应为 D 选项。化学反应前后原子的种类、个数及质量不 变，反应没有 N 元素，无法生成 NaNO3。 故选 D。 4、 【2020 湖南长沙】工业上常用煅烧石灰石的方法制取 CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 反应所属的基本反应类型是（ A．化合反应 【答案】B ） B．分解反应 C．置换反应 D ．复分解 反应 CaO+CO2↑．该 【解析】该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应； 故选：B。 【2020 湖北鄂州】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应， 5、 一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 ） A.丙一定是该反应的催化剂 B.该反应可能是分解反应 C.该反应生成的乙与丁的质量比为 1:1 D.待测值为 2 【答案】D 【解析】A、丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，故 A 不正确； B、 36g+2g+3g+4g=待测+20g+3g+20g ，待测=2g，甲的物质反应前后减少，为反应物，乙的质量反应 前后增加，为生成物，丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，丁的质 量反应前后增加，为生成物，则反应是甲生成丁和乙，此反应一定为分解反应，故 B 不正确； C、该反应生成的乙与丁的质量比为  20g-2g  :  20g-4g  =9 : 8 ，故 C 不正确； D、 36g+2g+3g+4g=待测+20g+3g+20g ，待测=2g，故 D 正确。故选 D。 6、纯净物 M 在密闭容器中微热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ A．M 由四种元素组成 B．M 的化学性质很稳定 C．M 中有氨气 D．M 可能是碳酸氢钠 ） 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质 X 在隔绝空气的条 件下稍加热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，说明 X 是由 C、N、H、O 四种元素组成的； B、根据题意“微热就能分解” ，说明 X 不稳定； C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他 物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气； D、物质 X 是由 C、N、H、O 四种元素组成的纯净物，故 X 不是碳酸氢钠。 故选 A。 【2020 云南昆明】在一个密闭容器中，有 a、b、c、d 四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸 7、 所示（例如：d 的质量为 2g）。 在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在 同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动 9 格；刻度线Ⅱ向左移动 8 格；刻度线Ⅲ向左移动 8 格。下列说法正 确的是（ ） A.反应结束后 c 的质量为 14g B.该反应可能为置换反应 C.a、b 变化的质量比一定为 9:17 D.a、d 的相对分子质量之比一定为 9:8 【答案】C 【解析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动 9 格；刻度线Ⅱ向左 移动 8 格；刻度线Ⅲ向左移动 8 格，故 a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a 质量增加，是生成物，b 质量减小，是反应物，c 质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d 质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，反应结束后，c 的质量是 6g，不符合题意； B、a、d 是生成物，b 是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、a、b 变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意； （10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分 D、参加反应的 a、d 的质量比为：（14g-5g）： 子质量之比，不符合题意。 故选 C。 8、根据化学方程式不能获得的信息有（ ） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。 B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。 C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。 D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。 故选 B。 9、 【2020 辽宁营口】在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们 的微观结构示意图如下所示（其中“ 代表氢原子，“ 物质 ”代表碳原子，“ 甲 乙 ” ”代表氧原子）。下列叙述错误的是 丙 丁 微观示 意图 A.生成物均为氧化物 B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为 3:11 D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为 1:3 【答案】C 【解析】根据题意，该反应的方程式为 C2H6O+3O2 点燃 2CO2+3H2O。 A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物， 故 A 正确； B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故 B 正确； C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54： 88=27：44，故 C 错误； D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质 的分子个数比为 1：3，故 D 正确； 故选 C。 10、氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ A．2KClO3 C．2KClO3 2KCl+3O2 2KCl+3O2↑ B．2KClO3 D．2KClO3 ） 2KCl+O2↑ 2KCl+3O2↑ 【答案】C 【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平； 反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 A、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。 B、该化学方程式配平错误，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。 故选：C。 【2020 湖北宜昌】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中 11、 乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A.a 的值为 12 B.丁属于化合物 C.当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g D.当甲为 2g 时，容器中丙与丁的质量之比为 12:5 【答案】D 【解析】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以 10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量 a 的值为 12，选项正确； B、质量增加的是生成物，甲的质量增加 8g，是生成物；丁的质量减少 10g，是反应物，乙的质量增加 2g， 是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确； C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为 2:10，当丁为 5g 时，反应掉的丁为 5g，容器中乙的质量增加 1g， 乙的总质量为 11g，选项正确； D、甲和丁的质量比为 8:10，当甲为 2g 时，反应掉丁的质量为 2.5g，剩余丁的质量为 7.5g，容器中，丙与 丁的质量之比为 6：7.5=4：5，选项错误。 故选 D。 12、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17 【答案】D 【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为： 4Al+3O2 108 2Al2O3 96 204 在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为 108：96：204＝9：8：17。 故选：D。 13、关于 2H2+O2 2H2O 的读法不正确的是（ ） A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B．每 2 个氢分子与 1 个氧分子完全反应，生成 2 个水分子 C．常温下，每 2 体积的氧气与 l 体积的氧气完全反应，生成 2 体积的水 D．每 4 份质量的氧气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水 【答案】C 【解析】A、由 2H2+O2 B、由 2H2+O2 2H2O 可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确； 2H2O 可知，每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下发生反应，生成 2 个水分子．正 确； C、由 2H2+O2 2H2O 可知，每 1 体积的氧气与 2 体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所 以没法谈体积，错误； D、由 2H2+O2 2H2O 可