绝密★启用前|学科网考试研究中心命制 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 第五单元综合检查 化 学 A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变 【答案】D 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 【详解】A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选 合题目要求的） 项遵循质量守恒定律；B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应 一、单选题(共 30 分) 生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C．在 100g30%过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳 【答案】D 【详解】A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释； B、50mL 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于 100mL，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解 释；C、在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水，无新物质生成，不适用质量守恒定律； D、1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒 气逸出，该选项遵循质量守恒定律；D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律 解释。故选：D。 4．酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标。相关反应方程式是 4KMnO 4 +5CH 2O+6H 2SO 4 =2K 2SO 4 +4MnSO 4 +5X+11H 2O ，其中 X 的化学式为 A．CO2 B．CO C．H2CO3 D．K2CO3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），可求出 5X 中含有 5 个碳原子和 10 个氧原 子，则 X 为二氧化碳，故选 A。 5．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是 定律。故选 D。 2．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB= cC+dD 中，下列说法正 确的是 A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．该反应是分解反应 【答案】B A． C  O2 点燃 【详解】A、参加反应的 A、B 的质量总和一定等于生成的 C、D 的质量总和，但化学计量数 a 与 b 之和不 一定等于 c 与 d 之和，故 A 不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的 A、B 的质量比不一定是 1:1，若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg，故 B 正确；C、参 加反应的 A、B 的质量总和一定等于生成的 C、D 的质量总和，但反应物 A 和 B 的质量比不一定等于生成 物 C 和 D 的质量比，故 C 不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故 D 不正确。故选 B。 C． H 2  Cl2 CO2 点燃 2HCl B． 2CO  O2 D． 2Mg  O 2 点燃 点燃 2CO2 2Mg O 【答案】A 【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由题中信息可知，四个方程式对应的反 应都是化合反应；化学方程式中化学式前边的数为化学计量数，所以 A 中计量数之比为 1:1:1，B 中计量数 之比为 2:1:2，C 中计量数之比为 1:1:2，D 中计量数之比为 2:1:2，故选 A。 6．在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是 ①原子总数目 ②水分子数目 A．①③⑤ 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 6 个氢原子，1 个碳 ③氢、氧元素种类 ④物质的总质量 B．①④⑥ C．①③④⑥ ⑤物质种类⑥原子的种类 D．①③④⑤⑥ 原子、2 个氧原子，生成物中含 1 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子，故生成物中还应含 2 个氢原子、1 个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3： 【答案】C 22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且 【详解】在电解水的反应属于化学变化，满足质量守恒定律，所以反应前后原子数目、种类不变，元素种 其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由 C、H、O 三种元素组成的，不属于氧化物，不 类不变，总质量不变。没有发生变化的是①③④⑥，故选 C。 符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。 7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 9．常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.3g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4g CO2 和 2.7g H2O。 物质 X Y Z 对该物质的组成有下列推断： W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 13.1 1.8 ①一定含 C、H 元素 ②一定不含 O 元素③可能含 O 元素 ④分子中 C、H 的原子个数比为 2:5 ⑤一定含 O 元素 ⑥分子中 C、H、O 的元素质量比为 12:3:8 其中正确的是 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 A．①②⑤ A．该反应为分解反应 【答案】C B．a=10，X 一定是催化剂 【详解】本题根据有 CO2 和 H2O 生成，说明有机物一定含有 C、H 两种元素；氧元素要计算 CO2 和 H2O C．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22︰9 中 C、H 两种元素的质量，若质量和小于 2.3g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素 D．该反应符合质量守恒定律 质量比和原子个数比。由题意，反应后 CO2 和 H2O 生成，有机物一定含有 C、H 两种元素，则①正确； 【答案】B CO2 中 C 元素的质量 4.4g× 【详解】根据质量守恒定律，可知：10g+2.2g+16.2g+0.9g=a+4.4g+13.1g+1.8g，故 a=10g，根据反应物反应 ＝1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，⑤正确；C、H、O 元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣ 后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为 Z；生成物为 Y、W；X 可能是催化剂。A、由以上推测可 知，反应物为 Z；生成物为 Y、W，反应为分解反应，正确；B、由分析知 a=10，X 可能是催化剂，也可 能是不参与反应的杂质，错误；C、反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g） =22：9，正确；D、化学反应都符合质量守恒定律，正确。故选 B。 8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图 如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 B．①③⑥ C．①⑤⑥ 2 12 ×100%＝1.2g，H2O 中 H 元素的质量 2.7g× ×100%＝0.3g；1.2g+0.3g 44 18 1.5）g＝12：3：8，则⑥正确；C、H 的原子个数比为： 10．某化学方程式为 aC2H6+bO2 A．2m=a D．①④⑤ 点燃 0.3g 1.2g ： ＝1：3，则④不正确；故选：C。 12 1 mCO2+nH2O，下述各式物质间计量数关系正确的是 B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变。由反应前后碳原子个数不变可得：2a=m； 由反应前后氢原子个数不变可得：6a=2n，即 3a=n；由反应前后氧原子个数不变可得：2b=2m+n，故 D 选 项正确；故选 D。 11．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是 A．丁的化学式为 H2O2 B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律 【答案】D A．2g 氢气与 16g 氧气反应生成 18g 水 B．16g 氢气与 2g 氧气反应生成 18g 水 C．12g 氢气与 6g 氧气后应生成 18g 水 D．9g 氢气与 9g 氧气反应生成 18g 水 A．2：1 【答案】A 【答案】D 【详解】由化学方程式 2H2+O2 点燃 2H2O 能够可知：每有 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条 件下完全化合生成 36 份质量的水。即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9； A、2g 氢气与 16g 氧气反应生成 18g 水，符合比例关系，故符合质量守恒定律； B、16g 氢气与 2g 氧气反应生成 18g 水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律； B．1：8 【详解】设生成 18g 水，需要氧气的质量为 x，生成氢气的质量为 y。 2H 2 ＋O 2 4 y 点燃 32 x 2H 2O 36 18g y=2g D、9g 氢气与 9g 氧气反应生成 18g 水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律。 故选：A。 32 x  36 18 g 12．已知 A+3B=2C+3D 中，2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 B x=16g 的相对分子质量为 剩余气体的质量为：20g-18g=2g B．32 C．16 D．1：4 4 y  36 18g C、12g 氢气与 6g 氧气后应生成 18g 水，不符合比例关系，故不符合质量守恒定律； A．48 C．1：10 D．96 当剩余气体是氧气时，原混合物中 H2 和 O2 的质量比为：2g：（16g+2g）=1：9； 【答案】B 当剩余气体是氢气时，原混合物中 H2 和 O2