第五单元 化学方程式 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第 II 卷时，将答案直接写在试卷上。 C-12 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题：（每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） 1．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态． A．②④⑤ B．①③④ 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 ④物质的质量总和 C．①③④⑥ D．①③⑦ ） B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 D．50 克水与 50 克酒精混合质量为 100 克 点燃 3．关于化学方程式 CH4+2O2==== === CO2+2H2O 的描述正确的是（ ） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水 C．1 个甲烷分子和 2 个氧分子在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子 D．1g 甲烷和 2 g 氧气在点燃条件下，生成 1 g 二氧化碳和 2 g 水 4．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为 CS2+2O2=CO2+2X，据此推断 X 的化学式为（ A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S 5．AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3 受热分解，放出的有刺激 性气味的气气体可能是（ ） A. SO2 B.NO2 C.NH3 D .N2 6．已知 2A+3B＝C+3D，用足量的 A 和 49g B 恰好完全反应，其生成 57g C 和 1g D，若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为（ ） A．16 B．27 C．44 D．56 7．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关 于该纯净物组成的说法正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 ） C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 8．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ A． ） B． C． D． 9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 列说法不正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量 /g 40 5 16 15 反应后的质量 /g X 5 30 26 A．b 可能是催化剂 B．X 的值等于 15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13 10．下列化学方程式正确的是（ ） MnO2 A．KClO3 ─── ─── KCl+O3↑ △ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 点燃 === P2O5 C．2P+O5==== 点燃 D．2H2+O2==== === 2H2O 11．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则 m 的值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 12．一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判 断错误的是（ ） A．该化合物的质量为 3.0g B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D．该化合物中碳元素的质量分数是 40% 13．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲 醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应中，四种物质均为化合物 B．反应前后氢元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数之比为 1:3 D．反应前后氢原子个数之比为 1:3 △ == K2MnO4＋MnO2＋ 14．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为 2KMnO4=== O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正 确的是（ A． ） B． C． D． 15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氧气化学质的最小微粒是氧气分子 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观：24g 镁和 32g 氧气反应，一定生成 54g 氧化镁 16．在一个密闭容器中，有 a、b、c、d 四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸 所示（例如：d 的质量为 2g）。 在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来 表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动 9 格；刻度线Ⅱ向左移动 8 格；刻度 线Ⅲ向左移动 8 格。下列说法正确的是（ A．反应结束后 c 的质量为 14g B．该反应可能为置换反应 C．a、b 变化的质量比一定为 9:17 ） D．a、d 的相对分子质量之比一定为 9:8 二、填空题（共 4 题，除标注外每空 2 分，共 32 分） 17．请将下列化学方程式配平。 （1） Al+ （2） Fe2O3+ 高温 （3） NH3+ ==== Fe3O4===== △ CO=== （4） FeS2+ O2===== ==== （5） Fe2O3+ Al2O3+ Fe+ 催化剂 O2====== ===== △ NO+ HCl═ FeCl3+ 高温 Fe； CO2； H2O； Fe2O3+ SO2； H2O。 18．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。 (1)铜粉在空气中加热后,生成物的质量要比原来铜粉质量______； (2)将 10gA 和足量 B 混合加热至恰好完全反应生成 8gC 和 4gD,则 B 的质量为______； (3) 将 蔗 糖 隔 绝 空 气 加 热 只 得 到 黑 色 的 炭 和 水 , 则 可 知 蔗 糖 中 含 有 的 元 素 是 ________(写符号),推断的依据是________________________________________。 19．镁是一种很活泼的金属。点燃后，它不仅能和氧气发生反应，而且能在氮气和二氧化碳 中燃烧。已知镁在氮气中燃烧会化合成一种新物质，其中氮元素的化合价为﹣3 价。在 二氧化碳中燃烧会生成一种白色固体和一种黑色固体。 试写出这两个反应的化学方程式。 （1）在氮气中燃烧：___________________________________； （2）在二氧化碳中燃烧：_______________________________。 20．2020 年 1 月 23 日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离 措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为 75%的酒精（C2H5OH）和“84 消毒液”（有效成分 为 NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题： （1）①在酒精分子中，C、H、O 的原子个数比为 。 ②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。 A．易挥发 B．消毒杀菌 C．无色有特殊香味 D．熔点﹣114℃、沸点 78℃ （2）①“84 消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应： NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O 在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。 ②在实验室可往 NaOH 溶液中通入 Cl2 制得“84 消毒液”，请完成此反应的化学方程式： 2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O （3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 三、实验题（每空 2 分，共 14 分） 21．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律． （写一条即可）。 （1）某甲同学用 A 装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝 码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上． ①烧杯内反应的实验现象为 ②最后天平的指针（填序号） A．偏左 B．偏右 C．不偏转 D．无法预测 （2）①乙同学用 B 装置研究质量守恒定律，实验步骤如下： 将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再 把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应 定律． （填符合或不符合）质量守恒 ②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验， 在装置设计方面应做到 ． ③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律 （3）丙同学用 C 装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为 该反应的化学方程式为 四、计算题（共 6 分） ． ． 22.将 12.5g 混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质 量为 7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为 g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程） 。 ，