班级 姓名 学号 分数 第三单元 物质构成的奥秘单元测试 （A 卷·夯实基础） （时间：60 分钟，满分：100 分） 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。 ） 1、下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ A．锰、钛 B．氩、金 2、原子不显电性的原因是（ C．铅、铂 ） D．氦、汞 ） A．原子中不含带电荷的粒子 B．原子太小了 C．原子核和核外电子带等量的异种电荷 D．原因至今不明 3、“茶是故乡浓“，梧州六堡茶是与普洱茶齐名的黑茶名品。泡茶时能闻到茶香的原因是 （ ） A．分子的质量大 B．分子之间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不断运动 4、决定元素种类的是（ ） A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子数 5、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有 92 个质 子和 143 个中子，有关该原子的说法不正确的是（ A.属于金属元素 B.电子数为 92 C.核电荷数为 92 D.相对原子质量为 143 6、地壳中含量最多的元素是（ ） A．氧 D．铁 B．铝 C．硅 7、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ A． B． ） ） C． 8、加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是（ A．原子 B．分子 C．单质 D． ） D．元素 9、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例 进行的梳理，下列选项中与 a、c 对应的是（ ） A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子 C．原子、原子核 D．核外电子、 原子 10、下列含金属元素的物质是（ A.H2S B.P2O5 ） C.AgNO3 D.H2O 11、建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是 （ ） A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动 B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变 C．NO 与 NO2 化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同 D．10mL H2O 与 10mL C2H5OH 混合后体积小于 20mL﹣﹣分子间有间隔 12、决定元素化学性质的微粒是原子的（ A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 ） 13、2019 年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。 锂元素的一种原子中质子数为 3，中子数为 4，该锂原子的核外电子数为（ A.3 B.4 C.6 D.7 14、下列物质由离子构成的是（ A.氢气 15、如图中 A· B.氯化钾 ） ） C.金刚石 D.二氧化碳 表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ B· C· ） D· 16、在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ） A. 中子数 B. 元素符号 C. 原子序数 D. 相对原 子质量 17、下列关于分子的说法不正确的是（ ） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 18、如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该元素的原子序数为 17 B．在该结构示意图中 x＝7 C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素 19、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是 39 C.钇的相对原质量是 88.91 克 D.钇原子的核外电子数为 39 20、下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ A. 分子可分，原子不能再分 B. 原子核都是由质子和中子构成 C. 元素的种类由原子的质子数决定 D. 分子的质量一定比原子的质量大 二、非选择题（本题共 9 小题，每空 2 分，共 60 分。） 21、用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）地壳中含量最高的金属元素____； （2）2 个氮原子________； 22、解释下列事实或现象 ） ） （1）10mL 酒精与 10mL 水混合，其体积小于 20mL 的原因是 。 （2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。 （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。 （4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。 23、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量 新值．铟元素的相对原子质量为 115，核电荷数为 49．铟原子的核外电子数为______，核内 质子数为______，核内中子数为______。 24、世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒 元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为 Se． （1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）硒原子的结构示意图为 个电子层，n 的值为 ，则硒原子的核外有 硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是 。 。 25、碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题： （1）图中 x=_____________________。 （2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第 ___________周期。 （3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填 标号）。 A B C D E 26、根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题： F （1）图 1 中 A 是镓元素的原子结构示意图，其中 X 的值为 ； （2）图 1 中 B 是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图 2 中的位置： （填序 号）； （3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图 2 中（填序号） 位 置的元素相似。 27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）物质的组成及构成关系如图 1 所示，图中①表示的是 （2）下列说法正确的是 ，②表示的是 。 （填字母）。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 （3）图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图． ①氯原子的结构示意图中 x 的数值 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 相同． 相同。 28、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下 表回答相关问题。 （1）原子序数为 4 的元素符号为________________________。 （2）C、N、O 排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电 子数”）相同。 （3）He 和 Mg 的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”） 。 （4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。