第 5 单元 化学方程式 5.1 质量守恒定律 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 B．水结成冰前后，质量保持不变 C．50mL 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于 100mL D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳 2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（ A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合 C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧 3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（ ） ） A．原子种类和数目 B．元素的种类 C．分子的种类 D．物质的总质量 4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．实验过程中气球一直变大 B．该反应遵循质量守恒定律 C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量 D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的 是（ ） A． B． C． D． 6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是 （ ） A．1L 酒精与 1L 水混合后溶液的体积 B．1L 氧气和 1L 氢气反应后气体的体积 C．1g 氢氧化钠溶液和 1g 稀硫酸反应后溶液的质量 D．1g 氢氧化钡溶液和 1g 稀硫酸反应后溶液的质量 7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 A．Cl2 B．H2O Si+4X，其中 X 的化学式是（ C．HCl ） D．SiH4 8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关 数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（ 物 质 ） 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 9 X 7 6 反应后的质量（g） 1 2 29 24 A．x 的数值为 32 B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 C．该反应中丙和丁的质量变化之比为 11：9 D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱 9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为 1：9．在一定条件下充分混 合 反 应 ， 测 得 反 应 过 程 中 t1 、 t2 时 刻 的 质 量 分 数 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A．乙一定是该反应的催化剂 B．生成的甲、丙两物质的质量比为 8：1 C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为 1：1 D．某时刻，若ω甲为 18%，则ω丙为 32% 10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（ ） A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素 11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（ ） A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律 D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能 是（ ） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化氮 13．某可燃气体 A 与 7.2g O2 恰好完全反应，生成 3.6g H2O 和 8.8g CO2，则 A 气体中（ ） A．一定含 C、H 元素，不含 O 元素 B．可能含 C、H、O 三种元素 C．一定含 C、H、O 三种元素 D．不能确定 14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A．2H2+O2 B．S+O2 2H2O SO2 C．CH4+2O2 D．2CO+O2 CO2+2H2O 2CO2 15．根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ A．反应所需条件 B．各物质的质量比 C．生成物的状态 D．化学反应的快慢 16．下列关于化学方程式 CH4+2O2 ） CO2+2H2O 的含义叙述错误的是（ ） A．CH4 和 O2 在点燃的条件下生成 CO2 和 H2O B．甲烷具有可燃性 C．参加反应的 CH4 与 O2 的分子个数比为 1：2 D．每消耗 16g 甲烷就会生成 18g 水 17．对于化学方程式 2H2+O2 2H2O 表示的意义，叙述错误的是（ ） A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．2 个氢气分子加上 1 个氧气分子点燃等于 2 个水分子 C．每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水 D．在点燃的条件下，每 2 个氢气分子与一个氧气分子化合生成 2 个水分子 二．填空题（共 1 小题） 18 ． 如 图 所 示 ， 康 康 设 计 了 三 个 实 验 装 置 来 验 证 质 量 守 恒 定 律 ， 请 回 答 ： （写 1 个）。 （1）相关反应的化学方程式为 （2）图甲实验设计存在的问题是 。 （3）图乙实验设计存在的问题是 。 （4）图丙实验设计的优点是 。 三．解答题（共 1 小题） 19．2020 年 1 月 23 日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗 疫中，我们常使用浓度为 75%的酒精（C2H5OH）和“84 消毒液”（有效成分为 NaClO）进行消毒杀菌。 请回答下列问题： （1）①在酒精分子中，C、H、O 的原子个数比为 ②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。 。 A．易挥发 B．消毒杀菌 C．无色有特殊香味 D．熔点﹣114℃、沸点 78℃ （2）①“84 消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应： NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O 在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。 ② 在 实 验 室 可 往 NaOH 溶 液 中 通 入 Cl2 制 得 “84 消 毒 液 ” ， 请 完 成 此 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O （3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 （写一条即可）。 四．实验探究题（共 1 小题） 20．初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是： 。 （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平 （是或否）平衡；此反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量 守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起 【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是： 【实验分析】化学反应的过程是 没有改变，原子的 作用。 。 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是： 。