第 3 单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构 一、单选题 1．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有： ①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子核外的电子是分层排布的 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子核外的电子能量相同 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中正确的观点是 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 ①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误； ②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确； ③原子核外的电子是分层排布的，说法正确； ④原子中有带负电的电子，说法正确； ⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误； ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确； 故②③④⑥正确； 故选：B。 2．下列物质是由分子构成的是（ ） A．金刚石 碳酸钙 B．氯化钠 乙醇 C．干冰 甲烷 D．铁 水 【答案】C A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成；碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是 由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；乙醇是由非金属元 素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；甲烷是由甲 烷分子构成的，故选项正确； D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选 项错误。 故选 C。 3．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ） A．水、铁、乙醇 B．干冰、氮气、氯化钠 C．氢气、汞、硫酸铜 D．氮气、甲烷、硝酸钾 【答案】C 【解析】 A、水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的； 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙 醇是由乙醇分子构成的，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化 钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子 和硫酸根离子构成的，符合题意； D、氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子 构成的，不符合题意。故选 C。 4．已知碳 14 原子中，原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则碳 14 原子核外电子数为 A．6 B．8 【答案】A 【解析】 在原子中：质子数=核外电子数=6。 C．12 D．14 故选 A。 5．铀﹣235 是制造原子弹的一种原料．这种铀原子的相对原子质量为 235，中子数为 143，则铀原子的核外 电子数是（ A．235 ） B．92 C．143 D．378 【答案】B 【解析】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的质子数为 235﹣143=92，核电荷数=质子 数=电子数，所以其核外的电子数也为 92。故选 B。 6．下列说法正确的是（ ） A．原子核由质子、中子和电子构成 B．碳原子的相对原子质量为 12g C．在原子里，质子数等于核外电子数 D．相对原子质量约为质子数与电子数之和 【答案】C 【解析】 A、原子核由质子和中子构成，不含电子，不符合题意； B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碳原子的相对原子质量为 12，不符合题意； C、在原子里，质子数等于核外电子数，符合题意； D、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意。 故选 C。 7．对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等． A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】 ①它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。 ②它们核外电子数不等。Fe 没有失去电子，而 Fe2+失去 2 个电子，Fe3+则失去 3 个电子。错误。 ③由于它们核外电子数不等，所以它们的电子层结构也不完全相同。错误。 ④它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以 它们的质量几乎相等。正确。 ⑤它们都属于铁元素，故质子数相同。正确。 故选 C。 8．某微粒 M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A．M 的原子易失电子 B．x 只能为 7 C．M 为金属元素 D．x 为 8 时，M 为阴离子 【答案】D 【详解】 A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M 的原子最外层电子数为 7，易,得电子，故 A 不正 确； B、当 M 为原子时，x 为 7，当 M 为离子时，x 为 8，故 B 不正确； C、M 的质子数为 17，属于氯元素，为非金属元素，故 C 不正确； D、x 为 8 时，最外层得到 1 个电子，则 M 为阴离子，故 D 正确。故选 D。 9．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ） A．分子由原子构成，原子由离子构成 B．分子的质量一定比原子的大 C．水变成冰后，水分子静止不动了 D．原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化 【答案】D 【解析】 A、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，A 错。 B、分子的质量一定比构成该分子的原子的大，B 错。 C、水变成冰后，水分子还是运动的，C 错。 D、原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化，D 正确。 故选：D。 10．如图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．X 为离子，Y 为原子 B．X、Y 均属于金属元素 C．X 在反应中可同时失去 6 个电子 D．X 与 Y 形成化合物的化学式可表示为 YX 【答案】D 【解析】 A、X、Y 两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法错误； B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是 8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素， 故选项说法错误； C、X 最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，故选项说法错误； D、Y 原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成带 2 个单位正电荷的阳离子，化合价 的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2 价；X 原子的最外层电子数为 6， 在化学反应中易得到 2 个电子而形成 2 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值， 且符号一致，则该元素的化合价为-2 价；Y 元素显+2 价，X 元素显-2 价，组成化合物的化学式为 YX，故 选项说法正确。 故选 D。 11．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是 A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+ 【答案】A 【解析】 由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=13，是铝原子，符号为：Al，故 A 正确。故选 A。 12．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个 O2-离子与一个 O2 分子比较，不相同的是 A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 【答案】B 【解析】 试题分析：空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个 O2-离子与一个 O2 分子比较，二者只是发 生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。故选 B. 13．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、该微粒中，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故 A 错误； B、该微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子，故 B 正确； C、该微粒中，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故 C 错误； D、该微粒中，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故 D 错误。故选 B。 14．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是() A． B． C． D． 【答案】A 核内质子数>核外电子数，为阳离子；核内质子数<核外电子数，为阴离子；核内质子数=核外电子数，为原 子。A 为阴离子，B、C 为原子，D 为阳离子；故选 A。 二、填空题 15．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上： ①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子 （1）质量最小的粒子：________； （2）带正电荷的粒子：________； （3）带负电荷的粒子：________； （4）不显电性的粒子：________； （5）决定原子质量的粒子：___________； （6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________； （7）同一原子中数目相等的粒子：__________________； （8）能直接构成纯净物的粒子：__________________； （9）化学变化中最小的粒子：____________________。 【答案】⑨ ④⑥⑦ ⑤⑨ ①②⑧ ⑦⑧ ⑦⑧ ⑦⑨ ①②③ ② 【解析】 （1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨； （2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦； （3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨； （4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧； （5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子 和中子，故填：⑦⑧； （6）一个氢原子的质量约为 1.67×10-27kg，一个质子的质量约为 1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为 1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧； （7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨； （8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③； （9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。 16．在下列空格里，用“原子、分子或离子”填空 （1）水是由_____构成的；氧气是由_____构成的；铁是由_____构成的 （2）带电的原子叫_____． （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳_____． （4）化学变化中的最小粒子是_____． 【答案】分子 分子 原子 离子 分子 原子． 【解析】 （1）水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；铁是由铁原子构成的； （2）带电的原子叫离子； （3）由