第1单元走进化学世界知识清单 考点 1 认识化学 1.化学概念：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学 2.化学贡献： ①道尔顿和阿伏伽德罗——物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 ③绿色化学的核心：就是要利用化学原理从源头消除污染。 3.初中常见的元素名称和化学符号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 名称 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al 符号 元素 锌 锡 铜 银 金 碘 钡 锰 名称 元素 Zn Sn Cu Ag Au I Ba Mn 符号 考点 2 定 义 常见现象 实 例 实 例 16 17 18 19 20 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Si P S Cl Ar K Ca 铂 汞 铅 铁 Pt Hg Pb Fe 物理变化和化学变化 化学变化 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 物质的状态、形状可能发生变化， 可能有发光、放热等现象出现 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变： 熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导 电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、 海水晒盐 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、 放热、发光等（一定伴随能量改变） 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物 质分解等 是否有新物质生成 构成物质的分子是否发生变化 微观实质 定 义 15 物理变化 本质区别 联 系 14 物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 考点 3 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） 考点 4 物质性质和用途关系 例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。 考点 5 氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的鉴别 1.性质：氧 气：无色无味气体，密度比空气大，不可燃，但支持燃烧（助燃性） 二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊 闻气体的方法：（扇闻）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 2.鉴别：操作→现象→结论 收集一瓶氧气和一瓶二氧化碳气体，①分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。 ②分别倒入等量少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。 考点 6 科学实验的方法 1.化学实验的观察 ①关注物质的性质 ②关注物质的变化（外观、能量） ③关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论 2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的 ； ②结论：由实验现象经过分析、推理得到的 3.对蜡烛燃烧的探究 （1）点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡质地软，难溶于水，密度小于水。 （2）点燃蜡烛： 燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。 操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。 现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。 分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。 其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。 操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。 现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。 操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水） 现象和结论：澄清石灰水变浑浊； 说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 二氧化碳+水 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 熄灭蜡烛时现象：产生白烟 操作：点燃白烟 现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气） 方法总结： 检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。 检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。 4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 做对比实验（控制变量） 呼吸作用：葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水 ；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。 操 作 现 象 结 论 氧气含量比较 二氧化碳含量比较 水蒸气含量比较 分别伸入 分别滴入相同滴数的 燃着的小木条 澄清石灰水，振荡 对一块干燥的玻璃片哈气， 并与放在空气中的干燥玻璃片比较 空气中的木条继续燃烧 空气中石灰水无明显变化 空气中的玻璃片无明显变化 呼出气体中的木条熄灭 呼出气体中澄清石灰水变浑浊 哈气的玻璃片上出现小水珠 呼出气体中的氧气更少 呼出气体中的二氧化碳更多 呼出气体中的水蒸气更多 应用：空气不能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气中 的澄清水出现浑浊或白膜，即是空气中二氧化碳反应的效果， 5.科学探究的主要步骤（八步骤） (1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象， 测量到的数据和其它材料)；(6)解释与结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流。 考点7 化学实验室基本操作 1.托盘天平的使用 精确度： 0.1g ①调平：天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 ③称量：左物右码，称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码必须用 镊子夹取，砝码从大到小添加，最后移动游码，直到天平平衡为止，记录所加砝码和游码的质量。 ④复位：称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。 ⑤误差分析： “左物右码”物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”物质的质量＝砝码的质量－游码的示数 2.仪器的连接 （需要用力的事情都要由右手来做） 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 3.实验室药品取用原则 ①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。 ③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 4.固体药品的取用 （1）存贮：广口瓶 （2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”） 操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。 （3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”） 操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 5.液体药品的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2）不定量（较多）液体取用：直接倾倒 操作注意事项（括号内为操作的目的） ①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）； ②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒（防止药液损失）； ③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处（防止药液洒出腐蚀标签）； ④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（防止药品潮解、变质）。 （3）不定量（较少）液体取用：胶头滴管 使用时注意事项（括号内为操作的目的） ①应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）； ②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； ③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。 （4）一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） 使用时注意事项 ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 俯视：读数 > 液体实际体积，实际液体体积 < 读数；仰视：读数 < 液体实际体积，液体实际体积 > 读数 6.物质的加热 （1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的） 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）； ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）； ③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）； ④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 ⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。 （2）用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要垫石棉网） 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙 （3）试管加热的注意事项（括号内为操作的目的） ①试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水（防止加热时受热不均试管炸裂）； ②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处，手握长柄； ③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）； 药品平铺在试管底部，增大受热面积 ④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3