第 5 单元 化学方程式知识清单 考点 1 质量守恒定律的理解 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： （1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。 尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.微观解释质量守恒定律的原因： 归纳化学变化前后变与不变： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 3.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式） （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因 考点 2 实验 1 实验验证质量守恒定律 点燃 红磷燃烧 P + O2 → P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量 m2 与反应前的物质总质量 m1 相等，天平保持平衡。 1.气球变化的原因？ 结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热， 实验分析 后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压； 2.气球的作用是什么？ 红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒， 能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实 验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。 实验 2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 步骤 1：铁钉放在锥形瓶外 称量纸上称量 步骤 2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液 中，观察天平的平衡情况 实验装置 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色， 反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 实验 3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项 实验步骤： 1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀 盐酸放入烧杯称量总质量 m1。 实验方案 2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。 3.实验完成，称量 m2。 实验现象 反应原理 实验分析 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 实验步骤： 1.称量砂纸打磨镁条和石棉 网质量 m1。 2.在石棉网上方点燃镁条。 3.实验完成，称量 m2。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 点燃 Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2 Mg + O2 → MgO 由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质 量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是 m2﹥m1。但是在实际反应 时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳 反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量 小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 实验结论 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律， 必须在密闭容器里进行。 考点 3 化学方程的意义 考点 4 化学方程的书写 1.书写步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配——配平；使反应前后各原子总数相等； 等——短线改等号； 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）； 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标） 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体 生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号） 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 考点 5 化学方程的配平方法 1.最小公倍数法 步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数 （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例 1： KClO3——KCl+ O2 例 2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3 2.观察法 步骤： （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成 物的化学计量数； （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例 1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例 2： H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 3.奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 步骤： （1）找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘 2； （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例 1： C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O 例 2： FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2 4.分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 步骤： （1）先配平化合物中各元素的原子； （2）用分数配平单质元素的原子； （3）去分母，使配平后的化学计量 数为整数。 例 1： C2H2 + O2—— CO2+ H2O 5.定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计 量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。 例 1： CH3OH＋O2——H2O＋CO2 例 2： C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平. 考点 6 根据化学方程计算 1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 3.计算中常用的关系式： （1）m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 （4）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度