期末总复习考点必杀 200 题 专练 06（精选探究 10 题） 1．小峰同学腿部轻微擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤 口处产生了小气泡，很好奇。 （提出问题）为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？ 请写出过氧化氢分解的化学方程式_____________； （查阅资料）①人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。 ②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是 37℃ （提出猜想）猜想一：过氧化氢分解加快是因为人体温比医用瓶的温度高 猜想二：过氧化氢分解加快是因为体温下伤口中有过氧化氢酶。 （实验探究）小峰用下图装置测定过氧化氢分解的快慢。若要检验生成的气体是否为氧气， 采取的方法是___________； 实验步骤 实验现象 ①分两次进行实验，均注入 量筒中 2 分钟收集 5mL 过氧化氢溶液： 到的气体体积均为 第一次在常温下进行 5mL 实验 结论 _____ 第二次将试管浸在_______。 ②分两次进行实验： 第一次向试管中加入 5mL 过氧化氢溶液，将试管浸在 实验开始时，用注射器向试 管中注入相同浓度的过氧化 氢溶液，并用排水法收集氧 37℃的温水中，观察。 第二次将装有一小粒过氧化 氢酶的试管浸在 37℃的温 气，记录 2 分钟收集的气体 水中，注入 5mL 过氧化氢溶 体积。 液。 第一次，量筒中 2 分钟收集到的气体 体积为 5mL， 第二次，量筒中 2 分钟收集到的气体 体积为 _____5mL（填“大 猜想 二 成立 于”“等于”或“小 于”） 。 （提出质疑）小红认为小峰通过实验①和②得出“猜想二”成立的结论不严密，理由是 ________； （得出结论） 猜想二成立 （反思交流） 除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，_____（写一种）也会影响过氧化 氢分解速度； （拓展延伸）决定化学反应速率的主要因素有______（填字母）。 A．反应物的浓度 B．反应温度 【答案】（提出问题）2H2O2 一定条件 C．使用催化剂 D．反应物的性质。 2H2O+O2↑ （实验探究）用带火星的木条放在导气管口，如木条复燃，证明气体是氧气 中 猜想一不成立或温度不影响过氧化氢分解速率 37℃的温水 大于 （提出质疑）没有设计在过氧化氢酶条件下，常温和人体温 37℃的对比实验 （反思交流） 催化剂的种类或者质量 （拓展延伸）ABC 【详解】{提出问题}过氧化氢在一定条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为： 2H2O2 一定条件 2H2O+O2↑。 {实验探究}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以检验气体是否为氧气的方法是 用带火星的木条放在导气管口，如木条复燃，证明气体是氧气，故填用带火星的木条放在导 气管口，如木条复燃，证明气体是氧气。 人体正常体温是 37℃，高于常温，所以第二次将试管浸在 37℃的温水中，与第一次常温进 行比较，故填 37℃的温水中； 两种不同温度下，量筒中 2 分钟收集到的气体体积均为 5mL，说明温度不影响过氧化氢分 解速率，即猜想一不成立，故填猜想一不成立。 猜想二成立，说明过氧化氢酶能够加快过氧化氢分解的速率，则第二次，量筒中 2 分钟收集 到的气体体积为大于 5mL，故填大于。 {提出质疑}小峰没有设计在过氧化氢酶条件下，常温和人体温 37℃的对比实验，所以仅通 过实验①和②不能得出“猜想二”成立的结论，故填没有设计在过氧化氢酶条件下，常温和人 体温 37℃的对比实验。 {反思交流}过氧化氢的分解速率受多种因素影响，除过氧化氢酶能够影响过氧化氢分解的速 率，催化剂的种类或者质量也能够影响过氧化氢分解的速率。 {拓展延伸}A 反应物的浓度越大，化学反应的速率越快，选项正确； B 一般情况下，反应温度越高，化学反应的速率越快，选项正确； C 催化剂能够改变物质的化学反应速率，选项正确； D 反应物的性质决定反应的方向，不影响反应的速率，选项错误，故填 ABC。 2．某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图主要成分是：过碳酸钠 (Na2CO4))能除去各种顽固污渍，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分是什么？ （猜想与假设） 甲说：该气体可能是 CO2、O2、CO、H2、N2. 乙说：不可能含有 N2，因为___________。 丙说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H2 易燃易爆，CO___________。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2 中的一种或两种。 （进行实验） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条深入该气体中 带火星木条没有复燃 （得出结论） 由实验①可知，该气体中肯定含有___________，请写出该反应的化学方程式___________。 由实验②___________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。 【答案】（猜想与假设）过碳酸钠和水中都没有氮元素 （得出结论） 二氧化碳 有毒 CO 2 +Ca(OH) 2＝CaCO 3  +H 2O 不能 【详解】猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过碳酸钠(Na2CO4)) 和水中不含氮元素，故生成的气体不可能含有氮气。一氧化碳有毒，所以从安全的角度考虑， 使用过程中不可能产生一氧化碳。 得出结论：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该气体中一定含有二氧化碳，该反应是二氧化 碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： CO 2 +Ca(OH) 2＝CaCO 3  +H 2O 。实验②中带火星的木条没有复燃，说明气体中不含氧气或 者氧气的浓度较小，不足以使带火星的木条复燃，故该现象不能确定该气体中不含氧气。 3．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课 外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： （提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？ （合理猜想）猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 CO2 猜想 3：_____ （设计实验）基于猜想 3，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组的同学设计了如下实验： 回答下列问题： （1）猜想 3 是______。实验过程中，观察到 A 装置中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成。A 中反应的化学方程式为________。 （2）B 装置的作用是除尽气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D 装置的作用是_________；装置末端酒精灯的作用是______。 （3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO： （i）C 装置中澄清石灰水不 变浑浊，_____； （ii）E 装置中出现______的现象。 （4）通过实验证明猜想 3 成立。草酸分解的化学方程式是_______。 【答案】（合理猜想）CO、CO2 （设计实验）CO、CO2 装置中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3  +H 2 O 黑色固体变红色 H 2C2O4 干燥气体 Δ 尾气处理 F CO 2  +CO  +H 2 O 【详解】合理猜想：化学反应前后元素种类不变，反应为草酸（H2C2O4）受热分解生成碳 的氧化物和水，结合猜想 1、2 可知，猜想 3 为 CO、CO2； 设计实验：（1）猜想 3 是 CO、CO2。 实验过程中，观察到 A 装置中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成。A 中反 应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3  +H 2 O 。 （2）浓硫酸具有吸水性，D 装置的作用是干燥气体；一氧化碳有剧毒污染空气，装置末端 酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气。 （3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO： （i）一氧化碳和氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C 装置中澄清石 灰水不变浑浊，说明进入装置 E 中气体不含二氧化碳气体，F 装置中澄清石灰水变浑浊，说 明装置 E 中生成二氧化碳气体，则草酸分解的气体中含有 CO； （ii）一氧化碳和氧化铜生成二氧化碳和铜，E 装置中出现黑色固体变红色的现象，说明草 酸分解的气体中含有 CO。 （4）通过实验证明猜想 3 成立，则草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式是 H 2C2O4 Δ CO 2  +CO  +H 2 O 。 4．镁是一种银白色有金属光泽的金属。但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外 衣”。 （提出问题）这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ （查阅资料）无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。 （猜想）猜想 1：灰黑色物质可能是 MgO； 猜想 2：灰黑色物质可能是 Mg2(OH)2CO3； 猜想 3：灰黑色物质可能是 Mg(OH)2。 上述猜想中，肯定不成立的是猜想 1，理由是_____________。 （实验探究）取灰黑色物质按下列流程进行实验： （问题讨论） （1）无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了__________。 （2）灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为____________。 （3）请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的 O2、______、______（写化学式） 发生反应生成的，其理论依据是_________。 【答案】（猜想）MgO 是白色固体 （问题讨论）H2O Mg2(OH)2CO3 Δ 2MgO＋H2O+CO2↑ H2O CO2 质量守恒定 律 【详解】猜想：MgO 是白色固体，所以猜想 1 一定是错误的。 问题讨论：（1）无水硫酸铜遇水变蓝，所以说明灰黑色物质加热分解产生了水（H2O）。 （2）生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，所以灰黑色物质是 Mg2(OH)2CO3，发生的化学方程式为 Mg 2  OH  2 CO 3 Δ 2MgO+H 2 O+CO 2  。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以反应物中必须含有镁、氧、碳、 氢四种元素，结合空气中的成分可知，镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的 O2、H2O、 CO2 发生反应生成的。 5．某实验小组同学在用甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导管口不 断有气泡冒出，以为是反应产生的 CO2 未被石灰水完全吸收。于是在乙装置后又连接上丙 装置，重新实验，发现丙装置仍不断有气泡冒出，且石灰水未见浑浊。那么从丙装置中冒出 的气体是什么呢？请完成下列探