人教版九年级上册化学期末考试推断题专项训练Ⅱ 参考答案及解析 一、推断题。 1．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示： （1）物质 X 的化学式为 CO （2）在物质的分类中，Y 属于 A.单质 B.化合物 。 B C.氧化物 。 D.混合物 （3）写出一种符合题意的 X 与 CO2 之间互相转化的化学方程式： 2CO+O2 或 CO2+C 2CO（合理即可） （4）写出 X 的一种工业用途： 2CO2 。 作燃料或冶炼金属等 。 【分析】（1）根据碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与 二氧化碳相互转化，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳与碳酸盐能相互转化，碳酸盐与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳， 进行分析解答。 （3）CO 和 CO2 在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析解答。 （4）X 是一氧化碳，具有可燃性、还原性，进行分析解答。 【解答】解：（1）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与 二氧化碳相互转化，X 是碳，其化学式为 CO。 （2）二氧化碳与碳酸盐能相互转化，如碳酸钙，二氧化碳与碳酸钙能相互转化，碳酸钙 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，Y 是碳酸钙等碳酸盐，在物质的分类中，碳 酸钙等碳酸盐是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，含有三种元素，不属于氧化 物。 （3）CO 和 CO2 在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 碳 在 高 温 下 反 应 生 成 一 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2CO+O2 2CO2 、 CO2+C 2CO（合理即可）。 （4）X 是一氧化碳，具有可燃性、还原性，可用作燃料、用于冶炼金属等。 故答案为： （1）CO； （2）B； 2CO2 或 CO2+C （3）2CO+O2 2CO（合理即可）。 （4）作燃料或冶炼金属等。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳、一氧化碳、碳的化学性质等并能灵活运用是正 确解答本题的关键。 2．碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示： （1）物质 X 的化学式 CO2 ，从图中任选一种物质，写出它的一种用途 可用于灭火等（其它合理即可） （2）一氧化碳的毒性表现在 。 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧 气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧 用一氧化碳的 还原 ，一氧化碳还常用于冶金工业，这是利 性。 （3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 理即可） 二氧化碳， CO2+H2O═H2CO3（其它合 。 （4）写出 CH4→X 的化学方程式 CH4+2O2 （5）H2CO3 不稳定极易分解，其反应的原理 CO2+2H2O 。 H2CO3═H2O+CO2↑ （用化学方程式表 示）。 【分析】（1）根据碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 碳反应生成一氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸能相互转化，进行 分析解答。 （2）根据一氧化碳有毒，结合一氧化碳的化学性质，进行分析解答。 （3）图中转化关系中属于化合反应的很多，如碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与二 氧化碳之间能相互转化，二氧化碳与水反应生成碳酸等，写出反应的化学方程式即可． （4）根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。 （5）H2CO3 不稳定极易分解，生成水和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 碳反应生成一氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸能相互转化，则物 质 X 是二氧化碳，其化学式是 CO2。 从图中任选一种物质，可任意选择，如二氧化碳，可用于灭火、作气体肥料等．再如一 氧化碳，可用作燃料、冶炼金属等． （2）一氧化碳的毒性表现在能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气 结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧。 一氧化碳还常用于冶金工业，这是利用一氧化碳的还原性。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为：CO2+H2O═ H2CO3（其它合理即可）． （4）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O． （5）H2CO3 不稳定极易分解，生成水和二氧化碳， 反应的化学方程式为 H2CO3═H2O+CO2 ↑。 故答案为： （1）CO2；二氧化碳，可用于灭火等（其它合理即可） ； （2）能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力， 造成生物体内缺氧；还原； （3）CO2+H2O═H2CO3（其它合理即可）． （4）CH4+2O2 CO2+2H2O； （5）H2CO3═H2O+CO2↑。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳与一氧化碳的化学性质、碳的化学性质、化学方 程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键． 3．图中 A、B、C、D 为四种粒子的微粒结构示意图，E 为钙元素在周期表中的信息。请按 要求填空： （1）在 A、B、C、D 中共表示 3 种元素的粒子；具有相对稳定结构的粒子是 CD ；表示阳离子的是 D 。 （2）A 的单质在 B 的单质中燃烧的化学方程式是 （3）E 中钙原子的相对原子质量是 40.08 2H2+O2 2H2O 。 。 【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称； 最外层电子数是 8 的粒子是一种相对稳定的结构； 氢气燃烧生成水。 【解答】解：（1）在 A、B、C、D 中共表示 3 种元素的粒子，即氢元素、氧元素和钠元 素的粒子； 具有相对稳定结构的粒子是 CD，这是因为 CD 的最外层电子数都是 8； 表示阳离子的是 D，这是因为 D 中核内质子数大于核外电子数。 故填：3；CD；D。 （2）A 的单质是氢气，在 B 的单质氧气中燃烧生成水，反映的化学方程式是： 2H2+O2 2H2O。 故填：2H2+O2 2H2O。 （3）E 中钙原子的相对原子质量是 40.08。 故填：40.08。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 4．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子 结构示意图。 请你回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为 （2）示意图 D 中的 x＝ 8 11 ，氯元素的相对原子质量为 35.5 。 。 （3）A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是 BC （填序号）。 （4）已知 A 和 B 两种粒子的化学性质相似，是由于 最外层电子数相同 。 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母 表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量， 进行分析解答。 （2）根据原子中，核内质子数与核外电子数之间的关系分析 x 的值； （3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子 数（即核电荷数）分析； （4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的 元素化学性质相似。 【解答】解： （1）由元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为 11，氯元素的相对原 子质量为 35.5；故填：11；35.5； （2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以 18＝2+8+X，则 x＝8；故填：8； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相 同，BC 的核内质子数相同，属于同种元素。故填：BC； （4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学 性质，由于 A\B 的最外层电子数均为 7，故具有相似的化学性质。故填：最外层电子数 相同。 【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间的 关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握。 5．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子 的结构示意图． 请你回答： （1）氟元素的相对原子质量为 （2）X＝ 17 19.00 ，钙元素的原子序数为 20 ． ； （3）A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是 BCD （填序号）． （4）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似 B、D （填序号）． 【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的 是原子序数； （2）根据原子中，质子数＝核外电子数来分析； （3）质子数相同的粒子属于同一种元素； （4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质 【解答】解： （1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是 19.00， 钙元素的原子序数为 20． （2）在原子中，核电荷数＝核内质子数，X＝2+8+7，X＝17． （3）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知 B、C、D 两种粒子的质子数相同． （4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A 粒子的最外层电子数为 7，与其 相同的是 B、D． 故填： （1）19.00；20；（2）17；（3）B、C、D；（4）B、D． 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和 核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题． 6．如图 1 是元素周期表中的一部分，图 2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题： （1）图 2 中 m 的值为 34 ，n 的值为 （2）硒元素位于元素周期表中的第 四 6 ； 周期，硒化钠的化学式为 Na2Se 。 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子 序数＝核电荷数＝质子数，结合当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答。 （2）根据周期数＝原子核外电子层数，以及化合物的化学式写法进行分析解答。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 34，表示原子序数为 34；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则图 2 中 m 的值为 34；当质子数＝核外电子数， 为原子，则 34＝2+8+18+n，n＝6．故填：34；6 （2）周期数＝原子核外电子层数，硒原子的核外有 4 个电子层，则硒元素位于元素周期 表中的第四周期。钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去 1 个电子而显+1 价； 硒原子最外层有 6 个电子，易得到 2 个电子而显﹣2 价，故硒化钠的化学式为 Na2Se；故