期末总复习考点必杀 200 题 专练 06（精选探究 10 题） 1．小峰同学腿部轻微擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤 口处产生了小气泡，很好奇。 （提出问题）为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？ 请写出过氧化氢分解的化学方程式_____________； （查阅资料）①人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。 ②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是 37℃ （提出猜想）猜想一：过氧化氢分解加快是因为人体温比医用瓶的温度高 猜想二：过氧化氢分解加快是因为体温下伤口中有过氧化氢酶。 （实验探究）小峰用下图装置测定过氧化氢分解的快慢。若要检验生成的气体是否为氧气， 采取的方法是___________； 实验步骤 实验现象 ①分两次进行实验，均注入 量筒中 2 分钟收集 5mL 过氧化氢溶液： 到的气体体积均为 第一次在常温下进行 5mL 实验 结论 _____ 第二次将试管浸在_______。 ②分两次进行实验： 第一次向试管中加入 5mL 过氧化氢溶液，将试管浸在 实验开始时，用注射器向试 管中注入相同浓度的过氧化 氢溶液，并用排水法收集氧 37℃的温水中，观察。 第二次将装有一小粒过氧化 氢酶的试管浸在 37℃的温 气，记录 2 分钟收集的气体 水中，注入 5mL 过氧化氢溶 体积。 液。 第一次，量筒中 2 分钟收集到的气体 体积为 5mL， 第二次，量筒中 2 分钟收集到的气体 体积为 _____5mL（填“大 猜想 二 成立 于”“等于”或“小 于”） 。 （提出质疑）小红认为小峰通过实验①和②得出“猜想二”成立的结论不严密，理由是 ________； （得出结论） 猜想二成立 （反思交流） 除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，_____（写一种）也会影响过氧化 氢分解速度； （拓展延伸）决定化学反应速率的主要因素有______（填字母）。 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质。 2．某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图主要成分是：过碳酸钠 (Na2CO4))能除去各种顽固污渍，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分是什么？ （猜想与假设） 甲说：该气体可能是 CO2、O2、CO、H2、N2. 乙说：不可能含有 N2，因为___________。 丙说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H2 易燃易爆，CO___________。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2 中的一种或两种。 （进行实验） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条深入该气体中 带火星木条没有复燃 （得出结论） 由实验①可知，该气体中肯定含有___________，请写出该反应的化学方程式___________。 由实验②___________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。 3．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课 外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： （提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？ （合理猜想）猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 CO2 猜想 3：_____ （设计实验）基于猜想 3，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组的同学设计了如下实验： 回答下列问题： （1）猜想 3 是______。实验过程中，观察到 A 装置中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成。A 中反应的化学方程式为________。 （2）B 装置的作用是除尽气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D 装置的作用是_________；装置末端酒精灯的作用是______。 （3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO： （i）C 装置中澄清石灰水不 变浑浊，_____； （ii）E 装置中出现______的现象。 （4）通过实验证明猜想 3 成立。草酸分解的化学方程式是_______。 4．镁是一种银白色有金属光泽的金属。但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外 衣”。 （提出问题）这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ （查阅资料）无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。 （猜想）猜想 1：灰黑色物质可能是 MgO； 猜想 2：灰黑色物质可能是 Mg2(OH)2CO3； 猜想 3：灰黑色物质可能是 Mg(OH)2。 上述猜想中，肯定不成立的是猜想 1，理由是_____________。 （实验探究）取灰黑色物质按下列流程进行实验： （问题讨论） （1）无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了__________。 （2）灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为____________。 （3）请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的 O2、______、______（写化学式） 发生反应生成的，其理论依据是_________。 5．某实验小组同学在用甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导管口不 断有气泡冒出，以为是反应产生的 CO2 未被石灰水完全吸收。于是在乙装置后又连接上丙 装置，重新实验，发现丙装置仍不断有气泡冒出，且石灰水未见浑浊。那么从丙装置中冒出 的气体是什么呢？请完成下列探究中的有关问题： （1）你认为从丙装置中冒出的气体可能是______________，写出生成这种气体的化学方程 式：_______________。 （2）请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想。 操作实验 现象 ①收集一小试管气体，_________ _________ ②__________ ________ 结论 从丙装置中冒出的气体是 ______________ （3）写出乙装置中反应的化学方程式：________________。 （4）根据以上探究，该实验小组同学认为上述装置还不够完善，其理由是____________。 于是他们在丙装置后再增加一个________装置，例如___________。 6．用下列微型实验进行实验探究，请你完成有关实验内容。 （进行实验） 实验步骤 实验现象 结论或分析 1.同时挤压滴管 B 和 C， ①球形Ⅱ__________，球形Ⅲ 控制相同量液体滴于球 有少量气泡缓慢放出。 形容器中。 ②蜡烛 a、b、c 都不燃烧。 球形Ⅱ反应的化学方程式是 ___________。 a 不燃烧的原因是_________，白磷 2.微热燃烧器至 50℃。 蜡烛 b、c 燃烧,a 不燃烧。 燃烧的化学方程式是 ____________ 。 3.挤压滴管 A，将足量稀 ①球形Ⅰ中有气泡放出。 球形Ⅰ产生的气体具有的化学性 盐酸滴于球形 I 中。 ②一段时间后，________。 质是______________。 烧杯内壁的石灰水变浑浊。 证明蜡烛一定含有碳元素。 4.熄灭蜡烛，将涂有澄清 石灰水的小烧杯罩住玻 璃尖嘴管。 （实验反思） （1）对于步骤 1，下列说法正确的是__________（选填编号） 。 A．MnO2 加快反应速率 B．MnO2 质量和化学性质在反应前后没有改变 C．MnO2 一定分解产生气体 D．反应过程中球形 II 比球形 III 内产生的气体多 （2）步骤 4 的结论不正确，你的理由是___________。 7．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外 兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 查阅资料： （1）氢氧化钠性质与氢氧化钙相似，且溶于水的能力比氢氧化钙强 （2）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 （提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物? （猜想） 猜想 1 猜想 2 猜想 3 只有 CO 只有___________ 含有 CO 和 CO2 （设计实验）基于猜想 3，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： （实验探究） （1）观察到__ (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成。 （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO： ①C 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中______； ②E 装置中出现_________的现象。 （实验结论）通过实验探究证明：猜想 3 成立。 草酸分解的化学方程式是_________。 （问题讨论） （1）B 装置的作用是_____；C 装置的作用是_______。 （2）该实验有一个严重的缺陷是______。 8．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的 气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气 体只有一种。 （提出猜想） 生成的气体可能是 SO2 或 O2 或 H2。 （查阅资料） ①SO2 与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄 清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2 与 CO 均可以还原金属 氧化物。 （方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。 甲同学认为：若观察到______，则气体为 SO2，写出 A 中发生的化学方程式______；若观 察到 C 中红色的铜网变黑，则气体为 O2。 （实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从 a 处通入一段时间后，再点燃 C 处酒 精灯。这样操作的目的是______。 ②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的 红色，试管壁上有水滴生成； （实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。 ②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。 （实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸 入瓶中，若______，则为 SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为 H2。 9．目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷 CH4），其燃烧后的产物可能有什么？ 同学们开展了以下探究： （提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？ （猜想与假设）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三：CO2、CO、H2O （查阅资料）白色无水 CuSO4 粉末遇水变蓝色 （设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证： （1）请根据实验现象，填写实验结论。 实验现象 A 中白色粉末变为蓝色，B、E 中石灰水变浑浊