人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅱ H:1 可能用到的相对原子质量：C:12 一、计算题。 参考答案及解析 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55 1．空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%．小江老师让同学往集气瓶 装入半瓶水，再用排水法收集 集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复 燃。请计算： （1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是 61% （结果保留整数） （2）另一同学需要 2.5g 氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升 2.6L ？（结果保留一位小数） 。 【分析】由题目的信息可知， （1）根据氧气的体积分数计算； （2）根据氮气的体积分数和密度公式计算。 【解答】解： （1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比＝ ×100%＝ ×100%≈61%；故答案为：61%； （2）氮气的体积＝ ＝2L，空气的体积＝2L÷78%≈2.6L；故答案为：2.6L； 2．现有 200 升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？ （写成分数）（已知氧气的密度为 1.429 克/升，氮气的密度为 1.250 克/升） 【分析】解答本题根据空气的总体积，由氧气和氮气的体积分数算出氧气和氮气的体积； 再根据质量与密度、体积之间的关系来计算。 【解答】解：因为氧气在空气中的体积分数为 21%，所以 200 升空气中含有氧气的体积 为 42L；氮气在空气中的体积分数为 78%，所以 200 升空气中含有氮气的体积为 156L， 所以，氧气的质量＝42L×1.429g/L＝60g，氮气的质量＝156L×1.25/L＝195g，氧气与氮 气的质量比为：60g：195g＝4：13。 故答案为：42 升；156 升；4：13。 3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学 式为 CxH6O3，已知乳酸的相对分子质量为 90。请计算： （1）CxH6O3 中 x＝ 3 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （3）乳酸中氧元素的质量分数为 53.3% 6：1：8 （填最简整数比）。 （结果精确到 0.1%） （4）180g 乳酸中含碳元素多少 g？（写出计算过程） 【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解 答。 （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解 答。 （3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。 （4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）乳酸的相对分子质量为 12x+6×1+3×16＝90，x＝3； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8； （3）乳酸中氧元素的质量分数为 ≈53.3%； （4）180g 乳酸中含碳元素为 180g× ＝72g。 答：180g 乳酸中含碳元素 72g。 故答案为： （1）3；（2）6：1：8； （3）53.3%；（4）72g。 4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有 200kg 碳 酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？ 【分析】由参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氧化钙的质 量即可。 【解答】解：设最多可得到氧化钙的质量为 x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 200kg 56 x x＝112kg 答：最多可得到氧化钙 112kg。 5．在通常情况下，氧气的密度是 1.429 克/升，空气的密度是 1.293 克/升。 ①空气的成分按体积计算，氮气占 78% ，氧气占 21% 。 ②则按质量分数计算，氧气占多少？ ③一个成年人每天需要氧气大约是 8.4 升，则相当于需要空气多少升呢？ 【分析】①根据空气的成分，进行分析判断。 ②根据空气的总体积，由氧气的体积分数算出氧气的体积；再根据质量与密度、体积之 间的关系来计算。 ③根据空气的成分，进行分析判断。 【解答】解：①空气的成分按体积计算，氮气占 78%，氧气占 21%。 ②设空气的体积为 1000L，因为氧气在空气中的体积分数为 21%，所以氧气体积为 210L， 空气的质量为：1000L×1.293g/L＝1293g， 氧气的质量为：210L×1.429g/L＝300g， 所以空气中氧气质量分数为： 答：按质量分数计算，氧气占 23.2%． ③设需要空气体积为 x，则 21%x═8.4 升，x═40 升 答：一个成年人每天需要氧气大约是 8.4 升，则相当于需要空气 40 升。 故答案为： ①78%；21%； ②23.2%； ③40。 6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为 350mL，装置气密性良好，实 验前止水夹关闭。实验前预先在集气瓶中放入 30mL 水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜 引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了 64mL。 （1）请出红磷燃烧的符号表达式 P+O2 P2O5 ； （2）计算空气中氧气的体积分数。（要求写出计算过程） 。 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答； （2）根据实验数据来分析。 【 解答 】解 ：（1） 在点 燃 的条 件下 ， 磷与 氧 气反 应生 成 五氧 化 二磷 ； 故答 案为 ： P+O2 P2O5； （2）红磷燃烧消耗了装置内的氧气，造成装置内的压强减小，打开止水夹后在外界大气 压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，所以该 实验中空气中氧气的体积分数为： ；故答案为： 。 7．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，能为农作物的生长提供氮元素。其化学式为 NH4HCO3， 我国于 1958 年，由化工专家侯德榜开发成功了生产碳酸氢铵的新工艺。请根据碳酸氢铵 的化学式计算。 （1）碳酸氢铵中氮元素、氢元素、碳元素、氧元素四种元素的质量比为 48 14：5：12： 。 （2）计算碳酸氢铵的相对分子质量。 （3）计算碳酸氢铵中氮元素的质量分数。（结果精确至 0.1%） 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进 行分析解答． （2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． （3）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%进行分析解 答． 【解答】解： （1）碳酸氢铵中氮元素、氢元素、碳元素、氧元素的质量比＝（14×1）： （1 ×5）： （12×1） ：（16×3）＝14：5：12：48； （2）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×4+1+12+16×3＝79； （3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数＝ ×100%≈17.7%。 故答案为： （1）14：5：12：48； （2）79； （3）17.7%。 8． （1）吸毒是世界的公害。摇头丸是一种毒品，化学式为 C9H13N，氢、氮原子的个数比为 13：1 ；氢、氮两种元素质量比为 （2）200 克 NH4NO3 中氮元素质量为 13：14 70g ； 。 【分析】（1）根据摇头丸化学式的含义，化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质 量×原子个数之比，进行分析解答。 （2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）1 个摇头丸分子中含有 13 个氢原子和 1 个氮原子，则氢、氮原子的个 数比为 13：1。 氢、氮两种元素质量比为（1×13）：14＝13：14。 （2）200 克 NH4NO3 中氮元素质量为 200g× ×100%＝70g。 故答案为： （1）13：1；13：14； （2）70g。 9． （相对原子质量 C：12 O：16 H：1） （1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为 C5H11O2NS，它能促进人体生长发育，是蛋白质 5 的主要成分。蛋氨酸含 种元素，其相对分子质量为 149 。 ﹣26 （2）已知标准碳原子的质量是 1.993×10 kg，而 1 个铁原子的质量是 9.288×10 ﹣26 kg， 求铁原子的相对原子质量（精确 0.01） 。 【分析】（1）根据化学式的意义以及相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的 总和来分析； （2）根据相对原子质量的计算方法来分析。 【解答】解：（1）蛋氨酸的化学式为 C5H11O2NS，蛋氨酸含碳、氢、氧、氮、硫五种元 素，其相对分子质量为 12×5+1×11+16×2+14+32＝149；故答案为：5；149； ﹣26 （2）已知标准碳原子的质量是 1.993×10 则铁原子的相对原子质量为 kg，而 1 个铁原子的质量是 9.288×10 ﹣26 kg， ≈55.92 答：铁原子的相对原子质量为 55.92。 10．（1）已知镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，铁的相对原子质量为 56。 ①若三种金属的质量各为 1g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为 24 56：21： （填最简整数比，下同） 。 ②若三种金属的原子个数都是 1000 个，那么它们的质量比为 铁的顺序） 3：8：7（按镁、铜、 。 （2）某元素原子的核电荷数为 139，经测定该原子质量为 4.89946×10 原子质量为 1.993×10 ﹣25 kg（已知碳 12 ﹣26 kg），计算： ①则该原子的相对原子质量是 ②中子数与电子数之差是 17 295 （保留整数）。 。 【分析】（1）根据原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，进行分析解答。 （2）①根据某原子的相对原子质量＝ ，结合题意进行分 析解答即可。 ②根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数， 进行分析解答。 【解答】解： （1）①原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，铁的相对原子质量为 56，故等质量的各种原子中，若三种 金属的质量各为 1g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为 ： ： ＝56： 21：24。 ②镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，铁的相对原子质量为 56，原子的 相对原子质量与其实际质量是成正比，则三种原子的质量比为 24：64：56。若三种金属 的原子个数都是 1000 个，那么镁、铜、铁的质量比为 3：8：7。 （2）①经测定该原子质量为 4.89946×10 ﹣25 kg，已知碳 12