人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练 参考答案及解析 一、计算题。 1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀 盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据 如表： 反应前 反应后 实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 数据 150g 12.5g 158.1g ①求反应中生成二氧化碳的质量。 ②石灰石中碳酸钙的质量是多少？ ③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质 量； （2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量； （3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g； 答：反应中生成二氧化碳的质量 4.4g； （2）设反应的碳酸钙的质量为 x，则： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x＝10g 答：反应的碳酸钙的质量 10g； （3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝80%； 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%。 2．10g 黄铜（铜锌合金）加入 100g 稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所 示，求： （1）黄铜中铜的质量分数； （2）反应后所得溶液的质量。 【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量 可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数； （2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。 【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为 0.2g； 设锌的质量为 x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 2 x 0.2g x＝6.5g， 该黄铜样品中的铜质量分数为： ×100%＝35%， 答：该黄铜样品中的铜质量分数是 35%． （2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g 答：反应后所得溶液的质量是 106.3g. 3．一个碳原子的质量约 1.99×10 ﹣26 ﹣26 kg，1 个氧原子的质量约是 2.65×10 Kkg．请计算： 一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？ 【分析】根据 1 个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。 【解答】解：一个碳原子的质量约 1.99×10 ﹣ 26 Kg，1 个氧原子的质量约是 2.65×10 ﹣ 26 Kg。 一个一氧化碳分子的质量＝1.99×10 一个二氧化碳分子的质量＝1.99×10 答案为：4.64×10 ﹣26 Kg；7.29×10 ﹣26 Kg+2.65×10 ﹣26 ﹣26 Kg＝4.64×10 ﹣26 Kg+2×2.65×10 ﹣26 Kg； ﹣26 Kg＝7.29×10 Kg。 ﹣26 Kg。 4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保 健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列 问题： （1）CaCO3 的相对分子质量为 100 ； （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为 1：1：3 （3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为 1.25g （4）高钙片中碳酸钙的质量分数为 50% ； ； 。 【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和； （2）根据 1 个碳酸钙分子的构成，进行分析解答； （3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答； （4）根据题意，每片含碳酸钙 1.5g，每次一片，每天 2 次，进行分析解答； （5）根据题中信息解答。 【解答】解：（1）碳酸钙的相对分子质量是 40+12+16×3+16＝100； （2）1 个碳酸钙分子中含有 1 个钙原子、1 个碳原子和 3 个氧原子，则 CaCO3 分子中 Ca、 C、O 原子个数比为 1：1：3； （3）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ×100%＝40%；500mg＝0.5g，每次 1 片，每天 1 次，每日摄取碳酸钙的质量为 0.5g÷40%＝1.25g； （5）高钙片中碳酸钙的质量分数＝ ＝50%； 故答案为： （1）100； （2）1：1：3； （3）1.25g； （4）50%。 5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空 气稀薄，氧气含量约为标准状况下的 。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧 5.72kg。 请计算： （1）这些氧气在标准状况下的体积是 4000 L？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/1L） （2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶 玛峰氧气约占空气体积的 ）。 【分析】（1）根据体积＝质量÷密度分析； 80000 L 空气中的含氧量？（假设珠穆朗 （2）根据氧气与空气的体积关系分析。 【解答】解：（1）5.72kg＝5720g 这些氧气在标准状况下的体积为 5720g÷1.43g/L＝4000L。 （2）解：设相当于珠穆朗玛峰峰顶空气的体积为 x x× × ＝4000L，解得：x＝80000L 故答案为： （1）4000； （2）80000。 6．地球上的动植物都离不开氧气。人体每天须从空气中得到 5L 的氧气。已知在标准状况 下，空气的密度为 1.293g/L。 （1）空气中氧气的体积分数约为 21 %。 （2）计算小华 10 天可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【分析】（1）根据空气中的组成成分占空气的体积分数分析； （2）根据体积、密度、质量关系进行分析计算。 【解答】解： （1）空气按体积分数计算，氧气约占空气总体积的 21%，故答案为：21%； （2）小华 10 天需空气的体积为：5 L÷21%×10≈238.1L，10 天需空气的质量为：238.1L ×1.293g/L≈307.9g；故答案为：小华 10 天需空气的体积为：5 L÷21%×10≈238.1L， 10 天需空气的质量为：238.1L×1.293g/L≈307.9g。 7．氧气是人类维持生命不可缺少的物质，一个初中生每天大约吸入空气 440L，计算： （1）一个初中生每天吸入氧气的体积为多少？ （2）标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为多少克？（标准状况下，氧气密度 为 1.43g/L，保留一个小数点） 【分析】空气中，氧气体积分数是 21%，根据提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）一个初中生每天吸入氧气的体积为：440L×21%＝92.4L， 答：一个初中生每天吸入氧气的体积为 92.4L。 （2）标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为：92.4L×1.43g/L＝132.1g， 答：标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为 132.1g。 8． （1）某同学用氯酸钾制取了 8g 的氧气，则这些氧气的体积是多少 L？若这些氧气来自于 空气，则需要空气多少升？（氧气的密度 1.43g/L，空气的密度 1.29g/L） （2）某原子的核电荷数为 26，相对原子质量为 56，则它的中子数与电子数之差是多少？ 【分析】（1）根据 V＝ ，氧气约占空气总体积的 21%，进行分析解答。 （2）根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数， 结合题意进行分析解答。 【解答】解：（1）某同学用氯酸钾制取了 8g 的氧气，则这些氧气的体积是 8g÷1.43g/L ≈5.6L。 若这些氧气来自于空气，则需要空气的体积为 5.6L÷21%≈26.7L。 （2）因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为 26， 故其核内质子数和核外电子数均为 26；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该 原子的相对原子质量为 56，则中子数＝56﹣26＝30．则它的中子数与电子数之差是 30﹣ 26＝4. 答：（1）这些氧气的体积是 5.6L；需要空气 26.7L； （2）它的中子数与电子数之差是 4。 9．麦芽糖的化学式是 C12H22O11，请计算： （1）每个麦芽糖分子中碳、氢、氧原子的最简个数比为 12：22：11 （填最简整数 比）。 72：11 （填最简整数比）。 （2）麦芽糖中碳、氢两种元素的质量比为 【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析； （2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。 【解答】解：（1）由化学式（C12H22O11）可知，每个麦芽糖分子中碳、氢、氧原子的最 简个数比为 12：22：11；故答案为：12：22：11； （2）麦芽糖中碳、氢两种元素的质量比为（12×12）：（1×22）＝72：11；故答案为： 72：11。 10．新型冠状病毒具有怕酒精和不耐高温的特性，酒精能够杀灭细菌和病毒，但是需要达到 一定的浓度，其中杀毒的最佳浓度为 75%。酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为 C2H6O， 请回答下列问题。 （1）乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （3）乙醇的相对分子质量为 46 2：6：1 4：1 。 （填最简整数比）。 。 （4）9.2g 乙醇中含有碳元素的质量为 4.8g 。 【分析】（1）根据 1 个乙醇分子的构成，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解 答。 （3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解： （1）乙醇分子是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成的，则乙醇分 子中 C、H、O 原子个数比为 2：6：1。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。 （3）乙醇的相对分子质量为 12×2+1×6+16＝46。 （4）9.2g 乙醇中含有碳元素的质量为 9.2g× ×100%＝4.8g。 故答案为： （1）2：6：1； （2）4：1； （3）46； （4）4.8g。 11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。尿素的化学式是 CO（NH2）2，它是一种常见 的氮肥。计算： （1）尿素由 4 种元素组成（填数字）； （2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为 （3）一个尿素分子中共有 8 7：4 （填最简比）； 个原