人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练 一、计算题。 1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀 盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据 如表： 反应前 反应后 实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 数据 150g 12.5g 158.1g ①求反应中生成二氧化碳的质量。 ②石灰石中碳酸钙的质量是多少？ ③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 2．10g 黄铜（铜锌合金）加入 100g 稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所 示，求： （1）黄铜中铜的质量分数； （2）反应后所得溶液的质量。 3．一个碳原子的质量约 1.99×10 ﹣26 ﹣26 kg，1 个氧原子的质量约是 2.65×10 Kkg．请计算： 一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？ 4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保 健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列 问题： （1）CaCO3 的相对分子质量为 ； （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为 ； （3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为 ； （4）高钙片中碳酸钙的质量分数为 。 5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空 气稀薄，氧气含量约为标准状况下的 。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧 5.72kg。 请计算： L？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/1L） （1）这些氧气在标准状况下的体积是 （2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶 峰氧气约占空气体积的 L 空气中的含氧量？（假设珠穆朗玛 ） 。 6．地球上的动植物都离不开氧气。人体每天须从空气中得到 5L 的氧气。已知在标准状况 下，空气的密度为 1.293g/L。 （1）空气中氧气的体积分数约为 %。 （2）计算小华 10 天可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 7．氧气是人类维持生命不可缺少的物质，一个初中生每天大约吸入空气 440L，计算： （1）一个初中生每天吸入氧气的体积为多少？ （2）标准状况下，一个初中生每天吸入氧气的质量为多少克？（标准状况下，氧气密度 为 1.43g/L，保留一个小数点） 8． （1）某同学用氯酸钾制取了 8g 的氧气，则这些氧气的体积是多少 L？若这些氧气来自于 空气，则需要空气多少升？（氧气的密度 1.43g/L，空气的密度 1.29g/L） （2）某原子的核电荷数为 26，相对原子质量为 56，则它的中子数与电子数之差是多少？ 9．麦芽糖的化学式是 C12H22O11，请计算： （1）每个麦芽糖分子中碳、氢、氧原子的最简个数比为 （2）麦芽糖中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 （填最简整数比） 。 10．新型冠状病毒具有怕酒精和不耐高温的特性，酒精能够杀灭细菌和病毒，但是需要达到 一定的浓度，其中杀毒的最佳浓度为 75%。酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为 C2H6O， 请回答下列问题。 （1）乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为 。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （3）乙醇的相对分子质量为 （填最简整数比）。 。 （4）9.2g 乙醇中含有碳元素的质量为 。 11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。尿素的化学式是 CO（NH2）2，它是一种常见 的氮肥。计算： （1）尿素由 种元素组成（填数字）； （2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为 （3）一个尿素分子中共有 （填最简比）； 个原子（填个数）； （4）若尿素中含有 2.8g 氮元素，则该尿素的质量是多少克。 （写出计算过程） 12．有氯酸钾和二氧化锰的混合物 26.5g，加热使之反应。当反应不再产生气体后，将试管 冷却、称量，得到剩余固体 16.9g。计算： （1）得到氧气 g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果保留 0.1%） 。 13．水是一种重要的资源，假若某一个水龙头每秒钟滴 1 滴水，20 滴为 1mL。 （1）试计算一昼夜（24 小时）中 5 个这样的水龙头滴水多少毫升？ （2）在我国西北部干旱地区，平均每人每天饮用水大约 400mL，浪费的这些水可供这一 地区每天约多少人饮用？ 14．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙．市场上某补钙制剂的主要成分 是 CaCO3。 （1）一个 CaCO3 分子中共含有 （2）该补钙制剂是 个原子。 （纯净或混合）物。 （3）已知一个氧原子的实际质量为 akg，一个标准碳原子的实际质量为 bkg，则该氧原 子的相对原子质量为多少？（写出计算过程） 15．某课外活动小组的同学欲测定一种大理石样品中碳酸钙的含量，他们称取 25.0g 大理右 样品，放入盛有 100g 一定浓度的稀盐酸（足量）的烧杯中，并且隔一定时间使用精确的 电子天平称出烧杯中物质的质量，记录如表： 时间 T1 T2 T3 T4 T5 烧杯中物质的质量/g 122.8 120.6 118.4 116.2 116.2 请计算： （1）测定过程中产生二氧化碳的质量为 （2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ ； 16．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 139 元素的原子，经测定该原子质量为 4.89946× ﹣25 10 kg（已知碳原子质量为 1.993×10 ﹣26 kg）计算： （1）则该原子的相对原子质量是多少？ （2）该原子中子数为多少？ （3）中子数与电子数之差是多少？ 17．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取 15g 石灰石样品研碎和 100g 稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应．在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行 了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为 25g，样品中的杂质不溶于水、也不与 稀盐酸反应）．请计算： 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5 （1）表中的“m”为 g． （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至 0.1%） ．