2021 中考总复习 第四单元 化学式与化合价 核心知识 · 建构脉络图 主干回顾 · 厚积知识力 考点研磨 · 提升审题力 ← 返回 核心知识 · 建构脉络图 ← 返回 主干回顾 · 厚积知识力 知识点一、化学式 数字 1. 概念：用元素符号 _________ 和 _____ 的组合表示物质组成的式子。 2. 化学式的书写 ← 返回 ← 返回 3. 化学式的意义 表示的意义 表示一种物质 宏 观 以 CO2 为例 二氧化碳 这 表示 _________ 种物质 表示该物质由 表示 _____________ 二氧化碳由碳 哪些元素组成 _________________ 元素和氧元素组成 以 Fe 为例 表示铁这种物质 表示铁由 _______ 铁元素 组成 ← 返回 以 CO2 为例 表示的意义 表示该物质的一个 分子 ( 或一个原子 ) 表示 1 个二氧化碳分子 ________________ 微 表示构成物质的一 表示 1 ________________ 个二氧化碳分子 观 个分子的原子数 ( 或 ___________________ 由 1 个碳原子和 2 个氧 构成物质的一个分 _________ 原子构成 子的原子个数比 ) 以 Fe 为例 表示 1 个铁原子 __________ ← 返回 4. 化学符号周围数字的意义 ← 返回 示例：如下化学式中数字“ 2” 的含义 (1)2O 表示 2氧原子 个 _______ ； (2) (3) ← 返回 【微提醒】 1. 根据化合物的读法书写化学式：按照“先读后写，数变角码”规则书写，如 五氧化二磷的化学式为 P2O5 。 2. 化学式书写时角码为“ 1” 省略不写。如 NaCl 。 ← 返回 【判对错】 1. 化学式前数字表示几个原子或几个分子，只有微观意义，不再有宏观意义。 ( )√ 2. 混合物也能用化学式表示。 ( × ) 3. 一种物质只有一个化学式，但是一个化学式可以表示多种物质。 ( )√ ← 返回 知识点二、化合价 1. 表示方法：通常在元素符号或原子团的 正上方 _______ 用“ +n” 或“ -n” 表示， n 为 1 时不能省略。 ← 返回 2. 一般规律 (1) 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价 _____ ，非金属元素显 负价 。 _____ (2) 一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，如 FeSO4 中铁元素的化合 +2 +3 价为 ___ 价， Fe2O3 中铁元素的化合价为 ___ 价。 零 (3) 在化合物中，各元素正负化合价的代数和等于 ___ 。 0 (4) 单质中，元素的化合价为 __ 。 ← 返回 3. 化合价的表示方法与离子所带电荷数的异同点 离子所带电荷数 不 同 点 化合价 _______ 位 标在元素 ( 或原子团 ) 的右上角 标在元素 ( 或原子团 ) 的 置 ( 斜扎小辫 ) _______( 正上方 正戴帽 ) 数字在 ___ 前 ，正负号在 ___ 后 。 顺 如 Cu 2+ 序 去， 如 H+ 、 O ，当数字是“ 1” 时省 2- 正负号在 ___ 前 ，数字在 ___ 后 。 2+ - 2 如 Cu 、 ，当数字是“ 1” O 时，不能省略，如 +1 H ← 返回 离子所带电荷数 不同点 通式 A n+ 或A 化合价 +n 或 A n- - n A 化合价与离子所带电荷数都与原子 _____________ 有关， 最外层电子数 相同点 失去电子带 ___ 正 电，显 ___ 正 价，得到电子，带 ___ 负电，显 ___ 价，且它们在数值上 _____ 负 相等 ← 返回 4. 常见原子团的化合价 原子团 名称 离子 符号 化合价 铵根 ＋ 4 NH +1 ___ 氢氧根 硝酸根 OH NO -1 ___ -  3 -1 ___ 硫酸根 SO 2 4 -2 ___ 碳酸根 磷酸根 CO32 PO34 -2 ___ -3 ___ ← 返回 5. 根据化学式计算化合价 以 KClO3 为例，求其中氯元素的化合价。 ← 返回 【微提醒】 1. 非金属元素不一定显负价，如 H2O 中氢元素显 +1 价， CO2 中碳元素显 +4 价。 2. 书写含原子团的化合物的化学式时，原子团的个数不为 1 时，原子团必须 加括号，如 Ca(OH)2 。 ← 返回 【判对错】 1. 原子团的化合价等于原子团中各元素的化合价代数和。 ( 2. 氧气的化合价为 0 。 ( × ) 3. 化合物中非金属元素也可以显示为负价。( )√ )√ ← 返回 知识点三、有关化学式的计算 1. 计算相对分子质量 原子个数 相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量 × 相应 _________ 的总和。 1×2+16=18 如： H2O 的相对分子质量 =___________ 。 2. 计算物质组成元素的质量比 原子个数 化合物中各元素的质量比 = 化学式中各原子的相对原子质量 × 相应 _________ 之比。 12∶(16×2)=3∶8 如：二氧化碳 (CO2) 中碳、氧元素的质量比 =_________________ 。 ← 返回 3. 计算物质中某元素的质量分数 相对原子质量 原子个数 100% 化合物中某元素的质量分数 = 物质的相对分子质量 。 14 2 100% 35% 14  如 NH4NO3 中氮元素的质量分数 =2  14  16 3 。