2021 中考总复习 第五单元 化学方程式 核心知识 · 建构脉络图 主干回顾 · 厚积知识力 考点研磨 · 提升审题力 实验突破 · 强化探究力 ← 返回 核心知识 · 建构脉络图 ← 返回 主干回顾 · 厚积知识力 ← 返回 知识点一、质量守恒定律 1. 实验研究： ( 见【实验突破 强化探究力】 ) 2. 内容：参加化学反应 _____________ 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和 。 _________ 3. 适用范围：质量守恒定律只适用于化学 _____ 变化，不适用于物理变化，即任何 化学反应都遵守质量守恒定律。 ← 返回 4. 微观解释： ( 化学反应前后的变与不变 ) ← 返回 5. 应用： 应用角度 推断物质的元素组成 依据 利用化学反应前后元素的种类不变 推断物质的化学式或化 学计量数 利用化学反应前后原子的种类和数目不变 解释生产生活中的质量 关系 分析化学变化的反应物和生成物，尤其要注意有 气体参加或生成的反应，利用化学反应前后物质 的总质量相等来解答 根据质量守恒定律的简 单计算 若化学反应方程式未知，如 A+B====C+D 中，已知参加反应的物质质量和一种生成物的质 量，可计算另一种生成物的质量 ← 返回 【微提醒】 质量守恒定律应用的注意事项 1.“ 参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和， 不参加反应的物质质量不能计算在内。 2.“ 质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计 算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。 ← 返回 【判对错】 1. 将 5 gg 食盐溶于 20 gg 水中，所得溶液质量为 25 gg ，符合质量守恒定律。 ( )× 2. 镁条燃烧后所得氧化镁的质量大于镁条的质量，不遵循质量守恒定律。 ( )× 3.2 体积的氢气与 1 体积的氧气燃烧后生成 2 体积的水蒸气，不遵循质量守恒定 律。 ( ×) ← 返回 知识点二、化学反应方程式 1. 定义：用化学式 _______ 来表示化学反应的式子。 2. 意义和读法 意义 质的方面 点燃 读法 ( 以 C+O2 g g g g g g gCO2 为例 ) 反应物 、 生成物 表示 _______ _______ 碳和氧气 在 _____ 点燃 的条件下反 _________ 反应条件 和 _________ 二氧化碳 应，生成 _________ ← 返回 意义 g g gCO2 为例 ) 宏观：表示反应物、生 质量比 成物之间的 _______ 份 质量的碳跟32 份 质量 每12 _____ _____ 份质 的氧气完全反应，生成44 _____ 量的二氧化碳 微观：表示反应物、生 成物各物质的粒子 个数比 _______ 1 个碳原子 和1__________ 个氧分子 在点 __________ 个二 燃的条件下反应，生成 1 ______ 氧化碳分子 ___________ 量的方面 ← 返回 g3. 书写原则： (1) 要以客观事实 _________ 为基础。 (2) 要遵守质量守恒定律 _____________ 。 4. 书写步骤： (1) 写——写出反应物、生成物的化学式。 (2) 配——即配平化学方程式。 (3) 注——注明反应条件，标出某些生成物的状态。 (4) 等——将反应物和生成物之间用等号连接。 ← 返回 【判对错】 1. 化学反应方程式不能反映化学反应快慢的信息。 点燃 ( √) 2. 在反应 2H2+O2 g g g g g g2H2O 中，参加反应的氢气和氧气的体积比为 2∶1 。 g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g g( ) √ ← 返回 【微提醒】 1. 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标“↑”，同样，溶液中的 反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”。 2. 正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”则 是反应过程。 ← 返回 知识点三、根据化学方程式的计算 1. 计算的依据： (1) 理论依据是质量守恒定律 _____________ 。 (2) 列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值 _______________ 。 ← 返回 2. 计算步骤 ( 以求 6.8 gg gH2O2 分解可以得到氧气的质量为例 ) 。 解题步骤 答题模板 答题细则 设：根据题意设 未知数 解：设 6.8 gg gH2O2 分 解可以得到氧气的质量 为x 细则 1 ：设未知数时不带 单位 ← 返回 解题步骤 答题模板 答题细则 g g g 写：正确书写 2H O MnO g g g g g g 2 2 === 化学方程式 2 2H2O+O ↑ g 2 细则 2 ：化学方程式要配平 找：找出已知 68 量、未知量的 6.8 gg 关系 细则 3 ：相对分子质量的单位为 “ 1” ，且与相应的化学计量数相乘 = 32 g g g g g g g g gx ← 返回 解题步骤 列：列出比例式 求：求出未知数 答：简明地写出 答案 g g g 答题模板 答题细则 68 6.8 g  32 x 细则 4 ：已知量应为纯净物 的质量且应带单位，等式两边 化学意义应相同 x=3.2 gg 细则 5 ：计算结果要带单位 答： 6.8 gg gH2O2 分 解可得到氧气的质量 细则 6 ：不能漏写 为 3.2 gg ← 返回 【微提醒】 1. 代入方程式计算的必须是纯净物的质量 ( 纯净物的质量 = 混合物的质量 × 纯净物的质量分数 ) ，不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余 的物质的质量，也不包括杂质。 2. 涉及物质体积时，可用公式：质量 = 密度 × 体积，将体积转化为质量。 考点研磨 · 提升审题力 考点一 ← 返回 质量守恒定律及应用 【典例 1 】 (2020· 聊城中考 ) 下图是某一化学反应的微观模型示意图，对此理解 不正确的是 ( C) A. 反应前后原子的种类和个数都没发生改变 B. 丙和丁都为化合物 C. 该反应基本反应类型属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 2∶5 ← 返回 【方法点拨】解答微观反应示意图的方法 1. 抵消化学反应前后相同的物质 ( 即由相同的小球组成，且结构也相同的物 质)。 2. 观察反应前后的分子或原子的种类及个数，结合质量守恒定律判断原子种 类、个数，元素的种类，分子种类和个数是否发生变化。 3. 根据抵消后的反应物分子和生成物分子的个数，可以确定参加反应的分子 或生成物分子的个数比。 4. 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应过程中的化学方 程式，若小球代表的原子未知，则根据各种小球的种类和数目不变进行配平。