专题 04 重要规律 一、金属活动规律（按 5 个一组背诵） （一）金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢） ；铜 汞 银 铂 金 （二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气 如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ （三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换 如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 （四）金属与酸反应有关量的规律 1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 （五）金属与盐溶液反应有关量的规律： 1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 二、元素周期表规律 （一）元素周期表编排规律 1、周期表中有 7 个横行、18 个纵行，7 个周期、16 个族。 2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。 3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0 族除外）。 4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A 表示主族、B 表示副族。 5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫 做副族。 （二）元素周期表递变规律 1、同一族的元素性质相近. 2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大. 4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金 属性从上到下递增,非金属性从上到下递减； 5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外） ,最低负化合价从左 到右逐渐增高； 三、质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 参与反应的反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 六个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 四、酸碱指示剂变色规律 （1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 （2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红 五、酸碱度（pH）规律 （1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。 （2）pH 越接近 0，酸性越强；pH 越接近 14，碱性越强；pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越 弱，越接近中性。 六、酸碱盐间的反应规律 （一）酸与碱反应： 如：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O （二）酸与盐反应： 如：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ （三）碱（可溶）与盐（可溶）反应： 如：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH （四）盐（可溶）与盐（可溶）反应： 如：Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl （五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O 如： Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O （六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O 如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O